Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005;
1/2006

Тема 6. Химические реакции
(окончание)

Урок 35. Скорость химической реакции

1. Гомогенными называют реакции

2. Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз, например:

3. Дайте определение скорости гомогенной реакции, используя выражение:

= (с₀ – с₁)/(₀ – ₁) = с/,

где с₀ – концентрация реагента (одного из участников реакции) в момент времени ₀, с₁ – концентрация того же вещества в момент времени ₁.

4. Изменение мольного содержания вещества , вступившего в реакцию или образующегося в реакции на единице поверхности S твердого (неоднородного) вещества в единицу времени , называют ..... :

(гетероген.) = /(S•).

5. От каких факторов зависит скорость реакции? Приведите примеры.

6. Как называют величину , входящую в математическое выражение зависимости скорости реакции от температуры:

где ₀ и ₁ – скорости реакции соответственно при начальной (t₀) и конечной (t₁) температурах?

а) Константа скорости реакции;

б) температурный коэффициент;

в) энергия активации;

г) тепловой эффект реакции.

7. При повышении температуры на 10 °С скорость химической реакции возрастает в два раза (значит, температурный коэффициент = 2). При 20 °С скорость равна 0,04 моль/(л•с). Какова будет скорость этой реакции при:

а) 40 °С; б) 10 °С; в) 0 °С?

8. При 50 °С скорость химической реакции равна 0,05 моль/(л•мин). Постройте график зависимости скорости реакции от температуры t, если при возрастании температуры на 10 °С скорость реакции увеличивается в три раза.

9. В равновесной системе при синтезе аммиака его концентрация [NH₃] = 0,4 моль/л, азота
[N₂] = 0,2 моль/л, водорода [H₂] = 0,2 моль/л. Определите начальные концентрации азота и водорода.

Урок 36. Катализ и катализаторы

1. Катализ – это

2. Катализаторами называют

Оксид марганца(IV) катализирует разложение пероксида водорода

3. Аммиак можно получить путем восстановления оксида азота NО водородом в присутствии катализатора (платины). Составьте уравнение этой реакции.

4. Азот можно получить, пропуская смесь оксида азота(II) и аммиака над катализатором (платинированный асбест). Составьте уравнение этой реакции, укажите, является ли этот процесс обратимым, и вычислите объем азота, получающегося из 1200 мл оксида азота(II).

5. Составьте уравнения реакций хлорирования бензола:

а) в присутствии катализатора (FeCl₃);

б) на солнечном свету.

Хлорирование бензола в присутствии FeCl3

6. На примере гидратации этилена в присутствии катализатора серной кислоты через промежуточное образование этилсерной кислоты поясните роль катализа в химии.

7. В присутствии никелевого катализатора проводят дегидрирование этилбензола в стирол:

Сколько миллилитров стирола ( = 0,91 г/см³) получится из 100 мл этилбензола ( = 0,87 г/см³) (н.у.), если выход в реакции 90%?

Урок 37. Контрольные вопросы к теме 6

1. В реакции

РН₃ + О₂ Р₂О₅ + Н₂О

разрываются связи ………………………….. , а образуются связи …………… .

2. Напишите уравнения реакций четырех разных типов, в которых образуются следующие вещества:

…………………………………… = Cu(OH)₂ ………………………………………. ,
…………………………………… = Mg(NO₃)₂ ……………………………………... ,
…………………………………… = CO₂ …………………………………………….. ,
…………………………………… = Ag₂S …………………………………………… .

3. Какой реакцией невозможно получить оксид магния? Расставьте коэффициенты в четырех возможных уравнениях реакций:

Mg + O₂ MgO,

Mg + CO₂ MgO + C,

Mg(OH)₂ MgO + H₂O,

Mg(NO₃)₂ MgO + NO₂+ O₂,

Mg + HNO₃ MgO + N₂ + H₂O.

4. Какая реакция из задания 3 не является окислительно-восстановительной?

Напишите уравнение реакции разложения сульфита магния.

5. Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl,

NH₃ + SO₂ = NO₂ + S + H₂O,

MnS + HNO₃ (конц.) = MnSO₄ + NO₂ + H₂O.

6. Допишите правую часть в уравнениях реакций:

а) Mg + H₂SO₄ (разб.) = …………………………………………………………. ;

б) 2NaBr + Cl₂ = …………………………………………………………………... ;

в) Fe + 2FeBr₃ = …………………………………………………………………... ;

г) H₂SO₃ + I₂ + H₂O = ………………………………………………………….… .

7. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО₃ = СаО + СО₂ – 157 кДж.

Какое количество теплоты (в кДж) затрачивается на разложение 1 кг известняка?

а) 1570; б) 785; в) 15 700; г) 157.

8. В какую сторону смещается равновесие при повышении температуры?

а) 2НВr Н₂ + Вr₂ – Q;

б) 2SО₂ + О₂ 2SО₃ + Q;

в) 3О₂ 2О₃ + Q;

г) 2NаНСО₃ Nа₂СО₃ + СО₂ + Н₂О – Q.