Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005

Тема 6. Химические реакции

Урок 31.
Химическая реакция – процесс образования
новых химических связей

1. Укажите, между какими химическими элементами разрываются и между какими элементами образуются новые связи в следующих превращениях:

а) N₂ + 3Н₂ = 2NН₃;

б) Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂;

в) Сu(ОН)₂ СuО + Н–О–Н;

г) Ва(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = ВаSO₄ + 2NaNO₃.

Разложение гидроксида меди(II) при нагревании

2. Два основных способа расщепления химической связи (разделение общей электронной пары) – радикальный и ионный. Какие из приведенных реакций протекают по радикальному механизму, а какие – по ионному?

3. Гомолитические (от греч. homos – равный) и гетеролитические (от греч. heteros – другой) реакции протекают по разным механизмам. Расскажите об этих механизмах и укажите их особенности.

4. Назовите типы следующих реакций (по числу и составу исходных и образующихся веществ):

5. Завершите уравнения реакций и укажите их типы:

6. Предложите способы получения хлорида калия KCl реакциями четырех разных типов.

7. Сколько молей и граммов оксида магния получится при:

а) разложении 140 г MgCO₃;

б) сжигании 40 г Mg?

Урок 32.
Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительными называют реакции

2. Вещества или атомы, которые отдают свои электроны в окислительно-восстановительной реакции, называют ……………….. , а принимают чужие электроны – ………………. .

3. Укажите, какие реакции относятся к окислительно-восстановительным и какие вещества служат окислителями:

а) С₂Н₆ + 2Сl₂ = С₂Н₄Сl₂ + 2НСl;

б) С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆;

в) Р₂О₅ + 3Са(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂ + 3Н₂О;

г) 3SО₂ + 2НNО₃ + 2Н₂О = 3Н₂SО₄ + 2NО.

В склянку с азотной кислотой пропускают газ SO2, а на выходе обнаруживают газ NO

4. Составьте схемы электронного баланса для следующих окислительно-восстановительных реакций, отметьте окислитель и восстановитель:

а) НI + Н₂О₂ I₂ + H₂O;

б) Fe₂O₃ + H₂ Fe + H₂O;

в) ZnS + O₂ ZnO + SO₂.

5. В следующих уравнениях внутримолекулярных реакций окисления –восстановления расставьте коэффициенты и укажите степени окисления* элементов, изменяющих ее в процессе реакции:

а) РСl₅ РСl₃ + Сl₂;

б) I₂ + NaOH NaIO₃ + NaI + H₂O;

в) (NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂ + H₂O.

6. Железную пластинку массой 100 г погрузили на некоторое время в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась равной 101,3 г. Сколько граммов меди осадилось на пластинке?

7. Раствор йодоводорода можно получить, пропуская сероводород в воду с измельченным йодом. Составьте уравнение реакции и укажите, как очистить раствор от другого продукта реакции – серы.

Сероводород обесцвечивает желтый раствор йода

Урок 33. Тепловой эффект химической реакции

1. Тепловым эффектом химической реакции называют

2. Экзотермические реакции протекают с ……………….. теплоты.

Например:

Эндотермические реакции протекают с …………………. теплоты.

Например:

3. Поясните, что такое термохимические уравнения.

4. При сгорании 6,5 г цинка выделилось 34,8 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования 1 моль оксида цинка (тепловой эффект реакции).

5. Какие из приведенных термохимических уравнений относятся к экзотермическим реакциям, а какие – к эндотермическим?

а) Н₂О + С = СО + Н₂ – 132 кДж;

б) 2СО + О₂ = 2СО₂ + 564 кДж;

в) Н₂ + I₂ = 2HI – 52 кДж;

г) С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + 1400 кДж.

6. Термохимическое уравнение реакции горения метана:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж.

Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,48 л (н.у.) метана?

…………………………………………………………………………………………………………

7. При сжигании серы получено 32 г оксида серы(IV) и выделилось 146,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

8. Какая из следующих реакций сопровождается самым большим тепловым эффектом в расчете на 100 г реагирующих веществ (горючего вещества и кислорода)?

4Аl + 3О₂ = 2Аl₂О₃ + 3260 кДж,

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж,

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж,

2Мg + О₂ = 2МgО + 1220 кДж.

Урок 34.
Обратимые реакции.
Химическое равновесие

1. Обратимыми называют реакции

2. Необратимыми называют реакции

3. Какой знак используют при записи уравнений обратимых реакций? Укажите обратимые реакции и расставьте коэффициенты:

N₂ + O₂ NO,

2KClO₃ KClO₄ + KCl,

NH₄NO₃ N₂O + H₂O,

NO + O₂ NO₂.

4. Назовите три признака протекания реакций ионного обмена до конца. Приведите для каждого типа реакций молекулярное и краткое ионное уравнения.

5. Под константой равновесия К_р понимают отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. Например, для реакции

А + В С + D

К_р = ........................... .

6. Химическое равновесие – это такое состояние системы ...................

7. Назовите три основных фактора воздействия на равновесную систему с целью смещения химического равновесия.

8. Сформулируйте принцип Ле Шателье.

9. Каким образом сместить равновесие вправо в следующих равновесных процессах:

3H₂ + N₂ 2NH₃ + Q,

2NO + O₂ 2NO₂ + Q,

Сl₂ + СО COCl₂ + Q?

* Степень окисления – это условный заряд атома в соединении.