Контрольная работа № 2

по курсу «Особенности содержания и методики преподавания
некоторых избранных тем курса химии 8–9 классов»

Контрольная работа должна быть отправлена до 29 декабря 2005 г. по адресу: ул. Киевская,
д. 24, г. Москва, 121165, Педагогический университет «Первое сентября».

Пожалуйста, заполните поля печатными буквами.
Если у вас есть вопросы или замечания по курсу в целом, то запишите их в поле «Комментарии».
Вы получите ответы вместе с проверенной контрольной работой.

Комментарии

Уважаемые слушатели курсов повышения квалификации!

Контрольная работа № 2 составлена на основе материалов лекций № 4–6.
Выполненную контрольную работу № 2 необходимо представить в машинописном варианте или в аккуратно оформленном рукописном виде. За каждое правильно выполненное задание начисляется 1 балл. Максимально возможная сумма баллов – 22. Оценка контрольной работы будет производиться по системе «зачет/незачет». Отметка «зачет» выставляется в том случае, если слушатель набрал не менее 11 баллов.
При отправке выполненной контрольной работы, пожалуйста, вложите также в конверт заполненный бланк, напечатанный на с. 19, или его ксерокопию.
Желаем вам успехов!

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

1. Используя данные таблицы (лекция № 4), рассчитайте, сколько теплоты выделится при каталитическом окислении 1 м³ (измерено при н.у.) SO₂ кислородом, если результат отнесен к стандартным условиям (температура 25 °С и давление 0,1 МПа).

2. В каком соотношении (по массе) надо смешать уголь и кальцит СаСО₃, чтобы процесс горения угля на воздухе и разложения СаСО₃ на СаО и СО₂ протекал без подвода теплоты и ее выделения? Теплоты образования даны в таблице (лекция № 4).

3. Взорвали 10 г смеси водорода и кислорода (плотность смеси 1,12 г/дм³). Сколько теплоты при этом выделилось, если температура 25 ^оС, а пары и газы находятся при давлении 0,1 МПа? Стандартная теплота образования паров воды указана в таблице (лекция № 4) (242 кДж/моль).

4. Среди перечисленных ниже реакций укажите ту, скорость которой прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ:

а) Н₂ + Сl₂ = 2HCl;

б) Cu + O₂ = 2CuO;

в) H₂ + F₂ = 2HF;

г) NO₂ + CO = CO₂ + NO;

д) Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu.

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции

4HBr + O₂ = 2H₂O + 2Br₂

при увеличении концентрации бромоводорода в системе в три раза?

6. Как изменяется константа равновесия синтеза аммиака из водорода и азота при использовании катализатора? Почему?

7. Как известно, при комнатной температуре карбонат аммония разлагается:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

Данная реакция при комнатной температуре обратима. Укажите, в каких условиях надо хранить это вещество, чтобы его разложение было минимальным. Ответ обоснуйте.

8. Известно, что алмаз получают из графита при высоком давлении. Что можно сказать на основании этого факта о соотношении плотностей графита и алмаза?

9. При растворении в воде безводного сульфата меди теплота выделяется. Тем не менее из справочных данных следует, что растворимость сульфата меди с нагреванием растет. Объясните это поведение сульфата меди с позиций принципа Ле Шателье.

10. В один стакан налили насыщенный раствор поваренной соли, в другой стакан – чистую воду. Оба стакана закрыли одним герметичным колпаком. Что можно сказать об изменении содержимого стаканов с течением времени?

11. Поясните, почему реакция горения древесины не может быть обратимой.

12. Сколько граммов хлорида натрия надо добавить к 200 г 10%-го раствора хлорида натрия, чтобы получить 15%-й раствор хлорида натрия?

13. Сколько граммов хлорида калия надо добавить к 100 г воды, чтобы получить 10%-й раствор?

14. Какова массовая доля хлорида калия в растворе, полученном смешиванием 400 г 10%-го раствора KCl и 800 г 15%-го раствора этого же вещества?

15. К 4 л 36%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,18 кг/дм³) добавили 1 л воды. Какова доля соляной кислоты в полученном растворе?

16. В 2 кг 98%-го раствора серной кислоты добавили 1 кг 40%-й серной кислоты. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

17. Сколько граммов CuSO₄•5H₂O надо внести в 500 г 3%-го раствора сульфата меди, чтобы повысить содержание CuSO₄ в растворе в два раза?

18. Сколько молей гидроксида калия содержится в 3 л раствора с концентрацией 1,5 моль/л?

19. Сколько граммов оксида бария ВаО следует ввести в 300 г 2%-го раствора Ва(ОН)₂, чтобы повысить содержание гидроксида бария в растворе до 5%?

20. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном растворением 2 л сероводорода (н.у.) в 1 л воды?

21. Сколько литров хлороводорода (н.у.) надо дополнительно растворить в 2 л 20%-й соляной кислоты (плотность 1,10 кг/дм³), чтобы массовая доля HCl в растворе стала равна 30%?

22. Сколько граммов карбоната кальция надо внести в 500 мл 30%-й соляной кислоты (плотность
1,15 г/мл), чтобы массовая доля HCl в растворе снизилась до 10%?