Контрольные тесты

8 класс

Продолжение. Начало см. в № 41, 46, 7, 17/2003;
27–28, 46/2004;
8/2005

Тема «щелочные металлы»

Продвижение ученика в усвоении темы

Итоговая оценка: ... .

Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.

Перечень теоретических вопросов

1. Щелочными металлами называются элементы ....... группы. Это ....., ....., ....., ....., ....., ..... .

2. Щелочные металлы объединены в одну группу, потому что имеют ....... строение атомов и ...... свойства ....... и ....... .

3. Внешний энергетический уровень атомов щелочных металлов содержит ...... валентный электрон, поэтому их валентность равна ..... .

4. Щелочные металлы – типичные ........ .

5. С увеличением радиуса атома металлические свойства ..... . ..... – самый активный металл.

6. Щелочные металлы – сильные ..... .

7. При комнатной температуре и атмосферном давлении щелочные металлы имеют ...... строение, однако в газообразном состоянии могут существовать в виде ..... , состоящих из ..... атомов.

8. Температуры кипения и плавления щелочных металлов ...... с увеличением массы их атомов.

9. Плотность щелочных металлов ..... . ..... – самый легкий металл.

10. Химическая активность щелочных металлов ....... .

11. Щелочные металлы взаимодействуют с водой с образованием ...... . При этом выделяется ..... .

12. Щелочные металлы взаимодействуют с неметаллами: ....., ....., ..... .

13. Области применения лития, натрия, цезия.

14. Гидроксид натрия широко известен под названием ......, потому что ..... . Его техническое название – ..... сода.

15. В промышленности гидроксид натрия получают ..... . В лаборатории получают ..... .

16. Водный раствор гидроксида натрия – это ..... .

17. Гидроксид натрия проявляет все свойства ..... , изменяет окраску ...... с ..... на ..... , взаимодействует с ..... оксидами, ....... с образованием ..... и ..... .

18. Гидроксид натрия используется ........ .

Подготовка к зачету

1. Щелочными металлами называются элементы подгруппы:

а) IIа; б) IIб; в) Iа; г) Iб.

2. Щелочные металлы объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) все они металлы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 6s1 соответствует атому:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

4. Меньший радиус имеет атом:

а) Rb; б) Cs; в) Na; г) Li.

5. Обладает большей температурой плавления:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Менее активно взаимодействует с хлором:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):

Li + Н₂О = ... .

а) LiОН + Н₂; б) LiОН;

в) Li₂О + Н₂; г) Li₂О.

8. Литий взаимодействует со всеми веществами списка:

а) Nа, H₂, Br₂, О₂;

б) HCl, H₂O, Cl₂, О₂;

в) NaOH, H₂O, H₂S, S;

г) H₂O, FeO, KF, H₂.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaOH + Н₂SiO₃;

б) NaOH + CaO;

в) NaOH + CO;

г) NaOH + N₂.

10. Отличить раствор КOH от раствора HСl и от воды легче с помощью:

а) лакмуса;

б) фенолфталеина;

в) метилового оранжевого;

г) бриллиантового зеленого.

11. Гидроксид натрия в промышленности получают при:

а) растворении натрия в воде;

б) электролизе раствора хлорида натрия;

в) растворении оксида натрия в воде;

г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.

12. Применение щелочных металлов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. К 160 г 50%-го раствора гидроксида натрия добавили соляную кислоту. Масса соли равна (в г):

а) 117; б) 146; в) 341; г) 325.

14. Масса 12,04•10²³ атомов лития (в г):

а) 28; б) 56; в) 14; г) 2,8.

15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 230 г натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaСl + 822,2 кДж,

равно (в кДж):

а) 411,1; б) 16,444;

в) 4111; г) 8222.

16. Распознайте растворы КOH, КCl, HCl.

17. Получите гидроксид лития не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.

ЗАДАНИЯ ЗАЧЕТА 8

1. Не является щелочным металлом:

а) К; б) Lа; в) Na; г) Cs.

2. Обладает наибольшими восстановительными свойствами:

а) Rb; б) Na; в) Cs; г) K.

3. Число протонов равно 19 в атоме:

а) Cs; б) Li; в) Na; г) К.

4. Радиус атома увеличивается в ряду:

а) Li–Na–K; б) К–Na–Li;

в) Cs–K–Rb; г) Na–Li–Rb.

5. Температура плавления увеличивается в ряду:

а) К–Na–Li; б) Li–Na–K;

в) Na–Li–Rb; г) Cs–K–Rb.

6. Наиболее активно взаимодействует с водой:

а) К; б) Zn; в) Al; г) Li.

7. Не взаимодействуют с водой с образованием щелочи:

а) Li, Li₂O; б) Na₂O, Na;

в) Zn, Rb; г) Cs, Li.

8. Натрий взаимодействует со всеми веществами триады:

а) KCl, H₂SO₄, HBr;

б) HCl, N₂, Fe;

в) SiO₂, H₂O, H₂SO₃;

г) H₂O, H₂SO₄, Br₂.

9. Heвозможно взаимодействие:

а) NaOH + SO₃;

б) NaOH + фенолфталеин;

в) NaOH + H₂SO₄;

г) NaOH + KCl.

10. Используется для производства фотоэлементов:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Лакмус станет синим в растворе:

а) серной кислоты;

б) в воде;

в) гидроксида калия;

г) поваренной соли.

12. Гидроксид натрия взаимодействует с:

а) BaCl₂; б) KNO₃;

в) СuCl₂; г) CaCO₃.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Массовая доля натрия равна 0,74 в соединении:

а) NaH; б) Na₂O;

в) Na₂O₂; г) NaOH.

14. Число молей хлорида натрия, получившееся при взаимодействии 69 г натрия с молекулярным хлором:

а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.

15. Количество граммов калия, прореагировавшее с водой, если выделилось 67,2 л водорода:

а) 342; б) 234; в) 126; г) 456.

16. Распознайте растворы KOH, KI, HI.

17. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.

1. Являются щелочными металлами оба элемента пары:

а) Na, K; б) K,Cu;

в) Cu, Ag; г) Na, Mg.

2. Металлические свойства возрастают в ряду:

а) Li–K–Na; б) Cs–Rb–K;

в) Na–K–Rb; г) K–Na–Li.

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 5s1 соответствует атому:

а) К; б) Rb; в) Na; г) Cs.

4. Обладает большей температурой плавления:

а) К; б) Rb; в) Na; г) Cs.

5. Обладает наибольшей плотностью:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Является восстановителем в реакции

2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂:

а) OH^–; б) Na⁺; в) Na; г) H₂.

7. Взаимодействуют с водой с образованием щелочи:

а) Cu, CuO; б) K, Hg;

в) Na, ZnO; г) Li, K₂O.

8. Литий не взаимодействует со всеми веществами триады:

а) O₂, H₂O, Br₂;

б) HCl, H₂O, Cl₂;

в) NaOH, H₂O, H₂S;

г) H₂O, H₂S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaOH + SiO₂;

б) NaOH + H₂;

в) NaOH + KOH;

г) NaOH +CO.

10. Используется для очистки инертных газов:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Станет малиновым в щелочном растворе:

а) лакмус;

б) фенолфталеин;

в) метиловый оранжевый;

г) бриллиантовый зеленый.

12. Щелочные металлы хранят в керосине, потому что:

а) они опасны для здоровья;

б) взаимодействуют с составными частями воздуха;

в) это удобно;

г) они малоактивны.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Для нейтрализации 19,6 г серной кислоты нужно гидроксида натрия (в г):

а) 25; б) 16; в) 8; г) 19,6.

14. 46 г натрия содержит число частиц по сравнению с 46 г калия:

а) большее;

б) одинаковое;

в) меньшее.

15. Объем водорода, выделившегося (н.у.) при растворении 2,3 г натрия в воде (в л):

а) 2,24; б) 4,48;

в) 1,12; г) 6,72.

16. Распознайте растворы NaOH, NaCl, Н₂О.

17. Получите гидроксид калия не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.

1. Щелочные металлы – это:

а) типичные неметаллы;

б) типичные металлы;

в) переходные элементы;

г) металлы и неметаллы.

2. Валентный электрон в атоме рубидия находится на энергетическом уровне:

а) 1; б) 5; в) 3; г) 6.

3. Число электронов (протонов) равно 55 в атоме:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

4. Валентный электрон прочнее связан с ядром в атоме:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

5. Обладает меньшей температурой кипения:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Наименее активно взаимодействует с бромом:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):

Na₂О + Н₂О = ... .

а) NaОН + Н₂; б) NaОН;

в) Na + Н₂; г) NaОН + О₂.

8. Натрий не взаимодействует со всеми веществами триады:

а) HCl, H₂, Br₂;

б) NаОН, H₂O, Cl₂;

в) S, H₂O, H₂S;

г) H₂O, H₂S, НF.

9. Невозможно взаимодействие:

а) NaOH + HNO₃;

б) NaOH + SO₃;

в) NaOH + SiO₂;

г) NaOH + K₂O.

10. Используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Отличить раствор NaOH от раствора NaCl легче с помощью:

а) лакмуса;

б) фенолфталеина;

в) метилового оранжевого;

г) бриллиантового зеленого.

12. Гидроксид натрия в лаборатории получают преимущественно при:

а) растворении натрия в воде;

б) электролизе раствора хлорида натрия;

в) растворении оксида натрия в воде;

г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Из 200 г 50%-го раствора гидроксида натрия выпарили 50 г воды. Процентная концентрация раствора стала:

а) 25; б) 46; в) 67; г) 32.

14. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна:

а) 0,423; б) 0,246;

в) 0,467; г) 0,575.

15. Количество граммов натрия, провзаимодействовавшего с хлором при выделении 82,22 кДж теплоты:

2Na + Cl2 = 2NaСl + 822,2 кДж,

равно:

а) 4,6; б) 23; в) 46; г) 2,3.

16. Распознайте растворы КOH, К₂SO₄, H₂SO₄.

17. Напишите уравнения реакций калия с водой, азотной кислотой, серой, азотом, хлором.

1. Щелочными металлами называются элементы подгруппы:

а) Iа; б) IIа; в) IIIа; г) IIб.

2. Щелочные металлы объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) все они металлы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ соответствует атому:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

4. Имеет меньший радиус атом:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

5. Обладает меньшей температурой плавления:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Наиболее активно взаимодействует с хлором:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):

Na + Н₂О = ... .

а) NaОН + Н₂; б) NaОН;

в) Na₂О + Н₂; г) Na₂О.

8. Калий взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Nа, H₂, Br₂;

б) HCl, H₂O, Cl₂;

в) СаO, H₂O, H₂S;

г) H₂O, H₂S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaOH + SO₂;

б) NaOH + BaO;

в) NaOH + H₂O;

г) NaOH + N₂.

10. Используется для производства сверхлегких сплавов:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Отличить раствор NaOH от воды легче с помощью:

а) лакмуса;

б) фенолфталеина;

в) метилового оранжевого;

г) бриллиантового зеленого.

12. Гидроксид натрия в промышленности получают при:

а) растворении натрия в воде;

б) электролизе раствора хлорида натрия;

в) растворении оксида натрия в воде;

г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. К 200 г 50%-го раствора гидроксида натрия добавили соляную кислоту. Масса соли равна (в г):

а) 146,25; б) 14,63;

в) 341,8; г) 325.

14. Масса 12,04•10²³ атомов натрия (в г):

а) 23; б) 46; в) 4,6; г) 2,3.

15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 2,3 г натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaСl + 822,2 кДж,

равно (в кДж):

а) 411,1; б) 16,444;

в) 41,11; г) 8,222.

16. Распознайте растворы NaOH, NaCl, HCl.

17. Получите гидроксид натрия не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.