Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16/2005

ТЕМА 4.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ
СОВРЕМЕННЫХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ

Урок 18.
Элементарные частицы в атоме
и периодический закон

1. От какой характеристики атома зависят свойства химических элементов и образуемых ими веществ?

2. Какие элементарные частицы входят в состав атома? Какие из них определяют массу атома?

3. Что подразумевают под понятием «орбиталь атома»?

4. Какие способы графического обозначения орбиталей вам известны?

5. Какова форма гибридизованных s- и p-орбиталей?

6. Какие сведения об атоме можно почерпнуть, пользуясь формулой N = 2n²? Что здесь означают n и N?

7. Приведите схемы распределения электронов по энергетическим уровням и орбиталям в атомах С, Cl, Fe (электронные формулы атомов).

8. Что такое s-, р-, d-элементы? Приведите примеры s-, р- и d-элементов.

9. Химическая азбука. После названия элемента допишите его химический символ, а после названия вещества – его химическую формулу:

азот (вещество) – ...... , бром (элемент) – ...... , водород (вещество) – ...... , гипс – ...... , дубний – ...... , европий – ...... , железо – ...... , золото – ...... , известняк – ...... , йод (вещество) – ...... .

Урок 19. Различия электронов в атомах.
Электронные формулы атомов

1. Охарактеризуйте 4р²-электроны какого-то атома по схеме:

1) энергетический уровень; 2) форма орбиталей;

3) ориентация орбиталей в пространстве (р_х и р_у); 4) спин.

2. Составьте электронно-графическую формулу атома ₂₄Сr (обозначение орбиталей квадратами, а электронов с разными спинами – разнонаправленными (вверх и вниз) стрелками).

3. Какой порядок заполнения электронами орбиталей в атомах ₂₅Мn и ₄₂Мо?

Пример. ₂₆Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

С орбитали 1s по 3p заполнение происходит в указанном порядке, потом заполняется 4s-орбиталь и последней – 3d-орбиталь.

4. Какое наибольшее число электронов может отдать атом фосфора и какое присоединить?

5. Какая конфигурация внешних электронных оболочек ионов галогенов Hal^– в общем виде?

6. Приведите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах азота, меди, йода.

7. Приведите примеры элементов II группы, в предпоследнем электронном слое которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.

8. Назовите элементы, внешние электронные оболочки атомов которых имеют конфигурацию: а) ...3d¹⁰4s¹; б) ...3d⁵4s¹. Каковы их координаты в таблице Д.И.Менделеева?

Урок 20. Изотопы.
Ядерные реакции

1. О какой константе химического элемента можно узнать по его атомному номеру?

2. Какие атомы называют изотопами?

Ядра изотопов водорода

3. Изобарами называют атомы разных элементов, у которых одинаковое число составляющих ядро частиц (протонов и нейтронов) – нуклонов. Найдите две пары изобаров в таблице Д.И.Менделеева.

Пример. ⁸⁰Se и ⁸⁰Br.

4. Какие химические элементы называют трансурановыми? Напишите символы двух таких элементов.

5. Дайте определение понятию «ядерные реакции».

Ядерная реакция синтеза трития 31Н бомбардировкой нейтронами ядер лития 63Li

6. Сколько нейтронов в ядрах изотопов кислорода ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О?

7. В чем сходство и различие строения ионов S^2–, Cl^–, K⁺, Ca²⁺ и атома аргона Ar?

8. Какая из приведенных ниже схем ядерных реакций – реакция синтеза, а какая – распада?

9. Прочитайте схемы ядерных реакций (в результате каких процессов из одних ядер получаются другие):

10. При соударении -частицы (ядра атома гелия ⁴₂Не) с ядром атома бериллия вылетает нейтрон и образуется атом элемента с атомным номером 6. Запишите этот процесс уравнением реакции.

Урок 21. Периодическая система как отражение
закономерностей электронного строения атомов

1. У какого элемента такое, как на рисунке, распределение электронов по электронным слоям в атоме? Как по приведенной схеме определить: а) атомный (порядковый) номер элемента; б) номер периода элемента в таблице Д.И.Менделеева; в) номер группы?

Схема расположения электронов по слоям в атоме элемента

2. Сколько электронов во внешних электронных оболочках атомов элементов групп Ia–VIIIa?

3. Распределите по группам s-, p-, d-элементов следующие химические элементы: F, Fe, Be, Cr, S, Na, Ca, Ar, Zn.

4. Приведите химические символы и дайте общее название элементам групп Ia, VIIa. Какое общее название элементов группы IIa – Са, Sr, Ва?

5. Какое число электронов во внешней оболочке атома служит сигналом к открытию нового   электронного слоя? Приведите пары соседних по атомному номеру элементов, один из которых завершает период, а другой – начинает новый.

6. Как называют элементы, у которых происходит заполнение предвнешнего электронного слоя? В каких периодах таблицы Д.И.Менделеева они находятся? Сколько d-элементов в каждом длинном периоде?

7. В каких периодах таблицы Д.И.Менделеева происходит заполнение f-подуровней и какова очередность их заполнения?

8. Какое максимальное число электронов может разместиться на f-подуровне? К каким элементам – s, р, d или f – относятся атомы (напишите их химические символы) со следующими электронными конфигурациями:

а) ..4d¹⁰4f 05s²5p⁶5d¹5f ⁰6s²; б) ...3d²4s²;

в) ...4d¹⁰4f⁶5s²5p⁶5d⁰5f ⁰6s²; г) ...4d¹⁰5s²?

9. Каковы конфигурации двух внешних электронных слоев в атомах:

а) ₃₃As; б) ₂₃V; трех внешних электронных слоев в атоме ₇₁Lu?