Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14/2005

Ответы на упражнения
и контрольные вопросы к теме 2

Урок 7

1. Первичные амины – СН₃NН₂, (СН)₃₂СНNН₂ и С₆Н₅NH₂,

вторичный – (СН₃)₂NН,

третичный – (СН₃)₃N.

2. С_nН_2n+3N.

3. а) СН₃NН₂; б) NН₂ОН; в) Н₂NСН₂СН₂NН₂; г) (С₂Н₅)₂NН.

4.

5. D(CH₃NH₂)_возд = M(CH₃NH₂)/M(возд.) = 31/29 = 1,07.

6. Для C₄Н₁₁N (N) = 14/73•100% = 19,18%.

Урок 8

1. Донорно-акцепторная связь.

2. а) СН₃NН₂ + НСl CH₃NH₃Cl;

б) С₂Н₅NН₂ + Н₂О C₂H₅NH₃OH;

в) С₄Н₉NН₂ + Н₂SO₄ C₄H₉NH₃HSO₄;

г) 2(CH₃)₂NH + H₂SO₄ [(CH₃)₂NH₂]₂SO_s.

6. Анилин – исходное соединение в синтезе красящих и лекарственных веществ, фотореагентов:

Урок 9

1. Ответы на кроссворд «Глутаминовая кислота».

По вертикали: 1. Глицин. 2. Изолейцин. 3. Триптофан. 4. Аргинин. 5. Метионин. 6. Лизин.
7. Орнитин. 8. Тирозин. 9. Валин. 10. Фенилаланин. 11. Цистеин. 12. Серин. 13. Лейцин. 14. Треонин.
15. Гистидин. 16. Аланин.

Название кислоты из букв в выделенных клетках – цистин.

2. В составе аминокислот две функциональные группы: NН₂ – аминогруппа и СООН – карбоксильная группа.

6. Согласно уравнению реакции щелочного гидролиза

количество вещества соли:

(RCH(NH₂)COONa) = (RCH(NH₂)COOC₂H₅) = 0,1 моль.

Отсюда M(RCH(NH₂)COONa) = m/ = 9,7/0,1 = 97 г/моль,

R = H, аминокислота – глицин H₂NCH₂COOH.

Уравнение реакции соли глицина с соляной кислотой:

Расход хлороводорода в молях:

(HCl) = 2(CH₂(NH₂)COONa) = 0,2 моль.

По массе это составляет:

m(HCl) = •M = 0,2•36,5 = 7,3 г.

Масса 10%-го раствора кислоты:

m(10%-й р-р HCl) = m(HCl)•100(%)/10(%) = 73 г.

Объем этого раствора кислоты:

V = (10%-й р-р HCl) = m/ = 73/1,05 = 69,5 мл.

Ответ. Аминокислота – глицин Н₂NСН₂СООН; 69,5 мл 10%-го раствора НСl.

7. Изомеры глицина:

Урок 10

1. Полипептиды и белки – полимеры, получаемые конденсацией a-аминокислот. При конденсации отщепляются молекулы воды и образуются пептидные связи С(О)–NH. Полипептиды относительно простые образования по сравнению с белками. В белках, как и в полипептидах, остатки аминокислот соединены в определенной последовательности – это первичная структура белков. А вот вторичная и третичная структуры, определяющие расположение молекулы в пространстве, характерны только для белков.

2. Пептидные связи отмечены «галочками» (). В нашем полипептиде содержится четыре пептидные связи и пять остатков аминокислот:

4. Шесть трипептидов: АВС, СВА, ВАС, САВ, АСВ, ВСА;

24 тетрапептида: АВСD, ABDC, AСBD, ACDB, ADBC, ADCB и т.д.

6. Денатурация белков – сворачивание, потеря свойственной им пространственной структуры и утрата биологических свойств (ферментативных, каталитических, пигментных). Денатурация белков происходит при действии: а) спирта; б) солей тяжелых металлов (Pb(NO₃)₂, HgSO₄); в) HNO₃ (конц.);
г) при нагревании.

Цветные реакции белков (служат для обнаружения малых количеств белков).

Биуретовая реакция:

белок + NaOH + CuSO₄ красно-фиолетовое окрашивание.

Ксантопротеиновая реакция:

белок + HNO₃ (конц.) желтая окраска.

Сульфгидрильная реакция:

белок + (CH₃COO)₂Pb + NaOH черный осадок (PbS).

Урок 11

1.

2. Высокомолекулярными соединениями называют вещества полимерной природы, состоящие из множества (n) повторяющихся групп атомов – структурных звеньев. Хлопок и лен (С₆Н₁₀О₅)_n – высокомолекулярные соединения. Мономер здесь – глюкоза С₆Н₁₂О₆, полимеры – целлюлозные молекулы волокон хлопка и льна, структурное звено – С₆Н₁₀О₅. Степень полимеризации n – переменная величина: в целлюлозе значение n колеблется от 600 до 6000.

3.

4.

5. Лавсан – полиэфирное волокно, а капрон – полиамидное.

6. Из капрона делают корд (основу) авто- и авиапокрышек, пластмассовые детали машин, ткани. Капрон по прочности на разрыв уступает лишь природному волокну, по эластичности превосходит хлопковое волокно, по устойчивости к стиранию не имеет себе равных среди волокон. Лавсан добавляют к шерсти для изготовления немнущихся тканей, из него делают транспортерные ленты, ремни, паруса.

Изделия из капрона и лавсана

7. Искусственные волокна получают модификацией уже готового природного волокна (обычно целлюлозы). При получении синтетических волокон высокомолекулярные соединения образуются из низкомолекулярных. Реакция превращения целлюлозы в триацетилцеллюлозу – источник ацетатного волокна:

8.

Урок 12

1.

2. Алифатические амины – (СН₃)₃N, С₆Н₅СН₂NН₂;

ароматические амины – С₆Н₅NH₂, (C₆H₅)₂NH.

5. Аминокислоты.

6. Нуклеотиды – органические соединения, состоящие из трех компонентов, остатков: 1) азотистого основания (пиримидинового или пуринового); 2) углевода – рибозы или дезоксирибозы;
3) фосфорной кислоты.

Из мономерных звеньев нуклеотидов строятся полимерные цепи нуклеиновых кислот. В зависимости от того, какой углевод (рибоза или дезоксирибоза) входит в состав нуклеотидов, различают два типа нуклеиновых кислот – рибонуклеиновые кислоты (РНК) и дезоксирибонуклеиновые кислоты (ДНК). В молекулах ДНК атом углерода в 5'-положении остатка дезоксирибозы одного нуклеотида соединяется через фосфорную группу с атомом углерода в 3'-положении другого нуклеотида. Гетероциклическими азотистыми основаниями служат аденин, гуанин, цитозин и тимин.

Фрагмент цепи ДНК из двух нуклеотидов

7. Остатки трех аминокислот – глицина, аланина и фенилаланина.

9. М(капрона) = 113 000 г/моль.