Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8/2005

Лабораторная работа 4.
Химические свойства оксидов

При выполнении лабораторных работ строго следуйте указаниям инструкции, выбирая только тот уровень, с которым вы справитесь. Если в инструкции к лабораторному опыту не указан номер уровня, значит, этот опыт для всех одинаковый.

При проведении химических опытов соблюдайте правила техники безопасности, будьте внимательны, наблюдательны и аккуратны.

УРОВЕНЬ 1

Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой.

В одну пробирку поместите оксид кальция, а в другую – оксид цинка и в каждую пробирку добавьте воды. Энергично перемешайте. В эти пробирки прилейте раствор фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Пробирка с CaO – ...

Пробирка с ZnO – ...

О какой среде раствора идет речь, если окраска фенолфталеина становится малиновой?

оксид активного металла + вода щелочь.

Сделайте вывод о взаимодействии основных оксидов с водой.

Вывод.

Опыт 2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

В две пробирки поместите небольшие количества вещества: в одну – оксид фосфора, в другую – оксид кремния(IV) (речной песок) – и добавьте воды. Энергично перемешайте. Затем в эти пробирки прилейте раствор фиолетового лакмуса. Как изменяется окраска индикатора в каждой пробирке?

Пробирка с P₂O₅ – ...

Пробирка с SiO₂ – ...

Запишите уравнение практически осуществимой реакции согласно следующей схеме:

оксид неметалла + вода растворимая кислота.

Сделайте вывод о взаимодействии кислотных оксидов с водой.

Вывод.

Приведите свое рабочее место в порядок.

УРОВЕНЬ 2, 3

Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой.

В две пробирки поместите оксид кальция и оксид цинка и добавьте воды. Энергично перемешайте. Как опытным путем определить, в какой пробирке в результате реакции образуется щелочь? Запишите уравнение практически осуществимой реакции и сделайте вывод.

Вывод.

Опыт 2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

В две пробирки поместите оксид фосфора(V) и оксид кремния(IV) (речной песок), добавьте в каждую воды. Энергично перемешайте. Опытным путем определите, в какой пробирке в результате реакции образуется кислота. Запишите уравнение практически осуществимой реакции и сделайте вывод.

Вывод.

Приведите свое рабочее место в порядок.

Примерные вопросы для творческих заданий

1. Каково содержание железа в: а) оксиде железа(II); б) оксиде железа(III); в) железной окалине Fe₃O₄?

2. Получите оксид углерода(IV), используя реакции разных типов. Запишите уравнения реакций.

3. Найдите ряд, в котором представлены формулы только кислотных оксидов. Как можно отличить углекислый газ от других газов? Составьте уравнение качественной реакции на газ СО₂.

4. Напишите формулы и названия десяти оксидов, встречающихся в природе. Какие из них твердые, а какие – газы и жидкости?

Урок 10.
Подготовка к контрольной работе

ЧАСТЬ А

Задание. Вспомните все определения, которые встречались вам на протяжении изучения данной темы (уроки 1–9).

ЧАСТЬ Б

УРОВЕНЬ 1

1. Из предложенных ниже формул веществ выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, солей, оснований. Дайте им названия.

Na₂SO₃, H₂SO₄, N₂O₃, KCl, HNO₃, Fe₂O₃, CaCO₃, Ca(OH)₂, Mn₂O₇, HCl, H₂CO₃, CuO, K₂S, NaOH, SiO₂, H₂S, Fe(OH)₃.

УРОВЕНЬ 2

2. Напишите по две формулы кислот разных типов (можно использовать формулы кислот из задания 1). Укажите признаки классификации для этих кислот. Например: бескислородные или кислородсодержащие, одно- или многоосновные, стабильные или нестойкие.

УРОВЕНЬ 3

3. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих формулам оксидов, предложенным в задании 1. Определите характер полученных гидроксидов.

(Подсказка. Оксиду N₂O₅ cоответствует гидроксид (гидрат оксида) HNO₃ – азотная кислота. Это одноосновная, сильная, кислородсодержащая кислота.)

4. Составьте формулы солей по их названиям.

УРОВЕНЬ 1

а) Нитрат натрия – ... ;

б) сульфат калия – ... ;

в) фосфат магния – ... ;

г) карбонат кальция – ... .

УРОВЕНЬ 2

д) фторид алюминия – ... ;

е) бромид железа(III) – ... ;

ж) силикат натрия – ... ;

з) сульфит алюминия – ... .

УРОВЕНЬ 3

и) манганат калия – ... ;

к) метафосфат кальция – ... ;

л) гидрокарбонат магния – ... ;

м) гидроксикарбонат меди(II) – ... .

Составьте формулы гидроксидов (кислот и оснований), образующих соли в этом задании. Определите характер данных гидроксидов. Дайте им названия.

(Подсказка. 

KOH – однокислотное основание, шелочь, гидроксид калия, H₂MnO₄ – двухосновная кислородсодержащая марганцовистая кислота, существует только в растворе.)

УРОВЕНЬ 1

5. Закончите уравнения реакций, запишите их в молекулярном и ионном видах, укажите типы химических реакций и названия продуктов реакций.

а) Оксид серы(VI) + оксид натрия

б) гидроксид калия + хлорид железа(III)

в) серная кислота + цинк

г) азотная кислота + оксид алюминия

д) гидроксид меди(II) + соляная кислота

е) соляная кислота + карбонат натрия

ж) фосфат натрия + нитрат магния

з) магний + нитрат серебра

и) гидроксид натрия + оксид серы(IV)

УРОВЕНЬ 2

6. а) С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: магний, медь, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид железа(II), оксид серы(IV). Запишите уравнения реакций в молекулярном и кратком ионном видах, укажите типы химических реакций, назовите продукты реакций.

УРОВЕНЬ 3

7. Используя предложенные фрагменты, составьте уравнения реакций в молекулярной и краткой ионной формах, характеризующие химические свойства: а) кислот; б) оснований (растворимых и нерастворимых); в) солей; г) оксидов (кислотных и основных).

а) H₂SO₄ + Zn = ... ,

2H⁺ + ... = ... ;

... + MgO = Mg(NO₃)₂ + ... ,

2H⁺ + ... = ... ;

H₂SO₄ + Al(OH)₃ = ... ,

...;

HCl + ... = H₂S + ... ,

... ;

H₃PO₄ + Na₂CO₃ = ... ,

... .

б) NaOH + CO₂ = ... ,

2OH^– + CO₂ = ... ;

Fe(OH)₂ + SO₂ = ...

(для реакции нерастворимого основания Fe(OH)₂ c кислотным оксидом SO₂ молекулярное и краткое ионное уравнения совпадают);

3Са(ОН)₂ + 2Н₃РО₄ = ... ,

... = Са₃(РO₄)₂ + 6Н₂O;

... + 2H₂O + Zn = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂,

2ОН^– + 2Н₂О + Zn = [Zn(OH)₄]^2– + ... ;

... ,

3ОН^– + Fe³⁺ = Fe(OH)₃;

Сu(OH)₂ ... .

в) CaCO₃ + SiO₂ ... ;

BaCO₃ + 2HNO₃ = ... ,

BaCO₃ + 2H⁺ = ... ;

FeCl₂ + ... = Fe(OH)₂ + ... ,

... ;

CuSO₄ + BaCl₂ = ... ,

... ;

... ,

Ag⁺ + Cl^– = AgCl;

Сa(HCO₃)₂ CaCO₃ + ... .

г) SO₃ + ... = H₂SO₄;

SO₂ + ... = CaSO₃;

SO₃ SO₂ + ... ;

CO + ... = CO₂;

NO + O₂ = ... ;

P₂O₅ + H₂O = ... ;

SO₂ + NaOH = ... ;

CaO + CO₂ = ... ;

ZnO + HNO₃ = ... ;

СuO + H₂ ... ;

FeO + CO ... .

8. Запишите уравнения реакций в молекулярном виде, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) фосфор оксид фосфора(V) ортофосфорная кислота фосфат натрия;

б) барий оксид бария гидроксид бария сульфат бария.

9. Пунктирными линиями покажите, с какими веществами взаимодействуют кислоты. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.