Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7/2005

Уроки 8–9. Оксиды

Справочная страница к уроку по теме «Оксиды»

Общая формула оксидов – .

В табл. 6 приведены формулы некоторых оксидов.

Таблица 6

Классификация оксидов

ЧАСТЬ А

1. Запишите определение.

Оксиды–

2. Почему оксидам не дают определения с позиций теории электролитической диссоциации?

3. Дополните приведенную ниже схему. Проведите классификацию оксидов и для каждого класса оксидов напишите примеры химических формул веществ.

4. Запишите определения всех понятий, которые вам встретились при заполнении схемы в задании 3.

ЧАСТЬ Б

Уровень 1

Классификация и номенклатура оксидов

1. Заполните таблицу.

Таблица

Классификация и названия оксидов

2. Заполните таблицу.

Соответствие оксидов и гидроксидов

3. Напишите формулы оксидов по их названиям:

а) оксид лития – ;
б) оксид хлора(I) – ;
в) оксид железа(III) – ;
г) оксид азота (III) – .

Уровень 2

4. Для оксидов, приведенных в задании 3, выберите общий признак классификации и объедините эти оксиды в группы.

5. Из приведенных ниже формул веществ выпишите только формулы оксидов и дайте им названия: NaOH, PH₃, CuO, HCl, Al₂O₃, CaBr₂, MnO, SiH₄, Mn₂O₇, N₂O, NH₃.

Уровень 3

6. Составьте уравнения реакции разложения следующих веществ: карбоната кальция, гидроксида меди(II), гидроксида магния, кремниевой кислоты. Назовите продукты реакций, распределите их на группы по нескольким признакам.

7. Заполните таблицу.

Сходство и различие отдельных оксидов

Химические свойства оксидов

Основные оксиды:

1) взаимодействуют с водой, в результате образуются растворимые или малорастворимые основания;
2) взаимодействуют с кислотами;
3) взаимодействуют с кислотными оксидами.

Кислотные оксиды:

1) взаимодействуют с водой, в результате образуются растворимые кислоты;
2) взаимодействуют с основаниями;
3) взаимодействуют с основными оксидами.

Уровень 1

8. Запишите уравнения реакций, определите их тип, укажите названия продуктов реакций.

а) Оксид углерода(IV) + вода

б) оксид углерода(IV) + гидроксид натрия

в) оксид углерода(IV) + гидроксид кальция

г) оксид натрия + азотная кислота

д) оксид натрия + оксид серы(IV)

е) оксид натрия + вода

9. Выделите несколько признаков, по которым реакции а) – е) в задании 8 можно объединить в группы. Отметьте, к каким выделенным вами группам реакций принадлежат реакции а) – е).

10. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите названия продуктов и типы реакций.

а) Оксид серы(IV) + вода

б) оксид калия + вода

в) оксид меди(II) + азотная кислота

г) оксид кремния(IV) + вода

д) оксид лития + оксид углерода(IV)

е) оксид натрия + оксид железа(II)

ж) оксид цинка + серная кислота

з) оксид фосфора(V) + азотная кислота

и) оксид стронция + вода

к) оксид серы(VI) + гидроксид натрия

л) оксид азота(V) + гидроксид калия

м) оксид фосфора(V) + гидроксид железа(III)

Уровень 3

11. Пользуясь схемами реакций, характеризующими химические свойства оксидов, запишите по два уравнения реакций на каждое из предложенных свойств. Укажите типы реакций, запишите названия продуктов реакций.

а) Основный оксид + кислотный оксид

б) кислотный оксид + основание

в) кислотный оксид + вода

г) основный оксид + кислота

д) основный оксид + вода

12. По заданной правой части допишите левые части уравнений реакций, характеризующих химические свойства: а) оксида натрия; б) оксида фосфора(V). Выделите признаки, по которым эти реакции можно объединить в группы.

а)

... = 2NaOH,

... = 2NaCl + H₂O,

... = Na₂SO₄ + H₂O,

... = Na₂CO₃,

... = Na₂SiO₃,

... = 2NaNO₃ + H₂O;

б)

... = 2HPO₃,

... 2H₃PO₄,

... = 2Na₃PO₄ + 3H₂O,

... = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O,

... = 2K₃PO₄ + 3H₂O,

... 2AlPO₄,

... = 2Ag₃PO₄.

13. На рисунке изображены пересекающиеся круги. В круг 1 входят реакции обмена, в круг 2 – реакции, характеризующие химические свойства оксидов. В какой круг (или в их пересечение) следует внести каждую из следующих реакций:

а) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O;

б) СаСO₃ + SiO₂ CaSiO₃ + CO₂;

в) MgCl₂ + Ba(OH)₂ = Mg(OH)₂ + BaCl₂;

г) SO₂ + H₂O = H₂SO₃;

д) СаO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O;

е) СuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + CuCl₂?

14. Из перечисленных ниже типов реакций выберите «пересекающиеся» (это будет средний круг на схеме):

1) Mg + Cl₂ = MgCl₂;

2) MgO + CO₂ = MgCO₃;

3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

4) CuO + H₂ Cu + H₂O;

5) 2HgO 2Hg + O₂;

6) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

ЧАСТЬ В. Задания для самоконтроля

1. Дополните определения.

1) ... – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления –2.

2) ... – это оксиды, которым соответствуют основания.

3) ... – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

4) ... – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды (кислоты и основания) и соли.

5) ... – это оксиды, которые не образуют ни гидроксидов, ни солей.

2. Установите соответствие химических формул классам веществ.

Ряд веществ:

вариант I

1) CuO, Na₂O, MgO;
2*) CrO₃, P₂O₅, Mn₂O₇;

вариант II

3) CO₂, SO₂, N₂O₅;
4*) NO, CO, SiO.

Класс веществ:

а) кислотные оксиды;
б) основные оксиды;
в) несолеобразующие оксиды;
г) кислоты.

3. Установите соответствие названий веществ и их химических формул.

Название:

вариант I

1) оксид бария;
2) оксид серы(VI);

вариант II

3) оксид бериллия;
4) оксид серы(IV).

Формула:

а) SO₂;
б) SO₃;
в) BaO;
г) BeO.

4. Какие гидроксиды получаются из заданных оксидов?

Оксиды:

вариант I

1) FeO;
2) Fe₂O₃;
3*) Cl₂O₇;

вариант II

4) SO₂;
5) SO₃;
6*) Cl₂O.

Гидроксиды:

а) HClO;
б) HClO₄;
в) HСlO₃;
г) Fe(OH)₃;
д) Fe(OH)₂;
е) H₂SO₃;
ж) H₂SO₄.

5. Пары веществ, взаимодействующих между собой:

вариант I

1) CuO + H₂O ... ;
2) CaO + SO₂ ... ;
3*) Cl₂O₇ + H₂O ... ;

вариант II

4) SO₂ + H₂O ... ;
5) SiO₂ + H₂O ... ;
6*) SeO₃ + SrO ... .

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

6. Главное свойство:

вариант I – кислотных оксидов,
вариант II – основных оксидов –

это реакция с:

1) кислотами; 2) щелочами; 3) солями.

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

7. Установите соответствие исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества:

вариант I

1) Fe₂O₃ + 6HCl ... ;
2) SO₃ + 2KOH ... ;
3*) SeO₂ + 2KOH ... ;

вариант II

4) FeO + 2HCl ... ;
5) SO₂ + 2KOH ...;
6*) SeO₃ + 2KOH ... .

Продукты реакций:

а) FeCl₂ + H₂O;
б) 2FeCl₃ + 3H₂O;
в) K₂SO₄ + H₂O;
г) K₂SO₃ + H₂O;
д) K₂SeO₃ + H₂O;
е) K₂SeO₄ + H₂O.

8. Установите соответствие приведенных схем типам реакций.

Схема реакции:

вариант I

1) Na₂O + H₂O ... ;
2) CuO + HNO₃ ... ;

вариант II

3) Cu(OH)₂ ... ;
4) CuO + H₂ ... .

Тип реакции:

а) соединение;
б) разложение;
в) замещение;
г) обмен.

9. Рассчитайте массовую долю элемента в его оксиде:

вариант I –

1) серы в оксиде серы(IV);
2) мышьяка в оксиде мышьяка(V);

вариант II –

3) cеры в оксиде серы(VI);
4) мышьяка в оксиде мышьяка(III).

10. Чему равно количество вещества оксида фосфора(V) (в моль), образующегося при взаимодействии:

вариант I – 0,4 моль фосфора,
вариант II – 0,8 моль фосфора –

с необходимым количеством кислорода?

11. Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей (Н₂SO₄):

вариант I – 9,8%,в
ариант II – 19,6% –

с оксидом меди(II) массой 160 г.