Конкурсные вопросы в вуз

ЕГЭ – ключ к поступлению в вуз

Задания см. в № 4/2005

Ответы и решения

1 – б.

Это – скандий ₂₁Sс, элемент 4-го периода, IIIб группы.

2 – в.

Рассчитываем по формуле:

N = М – Z,

где N – число нейтронов в ядре атома, М – массовое число, Z – заряд ядра.

N = 235 – 92 = 143.

3 – а, б, г.

Валентность – число химических связей, образуемых элементом в соединении:

4 – а, б, в.

Донорно-акцепторная химическая связь в соединениях образуется за счет электронной пары (показана точками) одного из связываемых атомов (донор). В соединениях а), в) донор – атом кислорода, в ионе б) донор – атом азота:

5 – в, г.

6 – а.

Синтез аммиака по Габеру:

7 – д.

Надо догадаться, что в растворе образуется NаОН, и точно провести вычисления:

(NаОН) = (Na) = 0,1 моль,

(Н₂) = 0,05 моль,

m(Н₂) = 0,1 г,

(NaOH) = m(NаОН)/m(р-ра) = 4,0/102,2 = 0,03914, или 3,914%.

8 – б, д.

(соли) = 60/360 = 0,166, или 16,6%.

9 – б, г.

Скорость гидролиза возрастает с разбавлением раствора и в еще большей степени – при связывании одного из продуктов реакции. При гидролизе по аниону этот продукт – ионы ОН^–.

Например:

Nа₂СО₃ + НСl = NаНСО₃ + NаСl,

Nа₂СО₃ + Н₂О = NаНСО₃ + NаОН.

10 – а, б.

Уравнение электролитической диссоциации гидросульфита натрия:

NaНSО₃ = Nа⁺ + Н.

Гидросульфит-ион Н практически не диссоциирует, т.е. ионы Н⁺ и в растворе отсутствуют.

11 – г.

Принято считать, что растворимые соли и основания диссоциируют полностью.

12 – б.

13 – в.

Сжигание 1 моль или 12 г угля (углерода) С дает 412 кДж теплоты. При сжигании 6 г угля выделится половинное количество теплоты – 206 кДж.

14 – а.

Катализатор не влияет на смещение равновесия.

15 – б.

Увеличение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения объема газа: слева в схеме – газ кислород О₂, а справа – твердый оксид Fе₂О₃.

16 – в.

Коэффициент при хлоре – 3:

17 – г.

4Fe + 6Н₂О + 3О₂ = 4Fe(ОН)₃.

Cумма коэффициентов в уравнении реакции – 17.

18 – а, в.

Уравнения электролиза, в которых на катоде выделяется только водород:

19 – г.

В ряду активности положение заданных металлов следующее:

Zn, Fе, Сu, Аg.

20 – б.

(О₃) = m(О₃)/M(O₃) = 2/48 = 0,0417 моль,

N(O) = (О)•N_A = 0,0417•3•6•10²³ = 7,5•10²².

21. 1 – д, 2 – г. 3 – в, 4 – б, 5 – а.

22. 1 – г, 2 – а, 3 – в, 4 – д, 5 – б.

23 – д.

СаН₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + 2Н₂.

24 – а.

25 – б.

Это – Cr₂О₃.

26 – г.

Са(ОН)₂ – малорастворимое основание.

27 – б, г.

В горячей соляной кислоте свинец медленно растворяется с образованием комплексного соединения Н[РbСl₃]:

Рb + 3HCl = Н[РbСl₃] + H₂.

28 – в.

29 – а, б.

30 – а, б.

Либо ионы бария, либо ионы хлора следует перевести в осадок, а другие ионы останутся в растворе:

а) Ва²⁺ + Na₂SO₄ = ВаSО₄ + 2Nа⁺;

б) Сl^– + АgNО₃ = АgCl + .

31 – б.

Удалить аммиак из раствора можно путем подщелачивания. При подщелачивании раствора сильно увеличивается концентрация ионов ОН^– и подавляется диссоциация гидроксида аммония, равновесие реакции смещается влево:

NH₄OH = + OH^–.

Соединение NН₄ОН неустойчивое и распадается на воду и аммиак. Газ NН₃ улетает из раствора:

NН₄ОН = Н₂О + NН₃.

32 – в.

Объем израсходованного кислорода:

V(О₂)_расх = 20•0,09 = 1,8 л.

Объем оставшегося кислорода:

V(О₂)_ост = 20 – 1,8 = 18,2 л.

Объем полученного озона в 1,5 раза меньше, чем V(О₂)_расх:

V(O₃) = 1,8/1,5 = 1,2 л.

_об(О₃) = 1,2/(18,2 + 1,2) = 0,062.

33 – а, г.

а) Н₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSО₄ + Н₂;

г) NaН + Н₂О = NаОН + Н₂.

34 – в.

35 – б.

Вода взаимодействует с основными оксидами как кислотный оксид:

Н₂О + СаО = Са(ОН)₂.

Вода реагирует с кислотными оксидами как основный оксид:

H₂O + SO₃ = H₂SO₄.

36 – а, б.

а) 2Н₂О + 2К = 2КОН + Н₂;

б) 2Н₂О + Са = Са(ОН)₂ + Н₂.

37 – а.

Аммиак NН₃ горит в кислороде, а фосфин РН₃ воспламеняется на воздухе при 100–140 °С:

2РН₃ + 4О₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О.

Итак, для окисления NН₃ и РН₃ – процесса, в котором водородные соединения проявляют восстанавливающую способность, требуется сильный окислитель О₂. Но из условий реакций видно, что как восстановитель PH₃ сильнее, чем NН₃. Отметим, что арсин АsН₃ разлагается при 300–400 °С:

2АsН₃ = 2As + 3Н₂.

Если в соединении АsН₃ мышьяку приписать степень окисления –3, то атом настолько сильный восстановитель, что восстанавливает до .

38 – б, в, г.

б) Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃;

в) Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄;

г) Р₂О₅ + 2Н₂О = Н₄Р₂О₇.

39 – а.

NН₄NО₂ N₂ + 2H₂O.

40 – б.

2Сu + О₂ = 2СuО.

41 – г.

Например, диен СН₂=С=СН₂ и алкин СНССН₃ имеют одинаковую молекулярную формулу С₃Н₄.

42 – в.

43 – б, в, д.

д) глюкоза и фруктоза, у них одинаковая молекулярная формула – С₆Н₁₂О₆.

44 – в.

Чем связь полярнее, тем она легче разрывается. Так, для ацетилена СНСН известны ацетилениды типа АgССАg. У алканов, алкенов и аренов нет устойчивых металлических производных.

45 – а.

46 – г.

47 – б.

48 – д.

(С) = (СО₂) = m/M = 77/44 = 0,175 моль,

(H) = 2(H₂O) = 2m/M = 2•3,6/18 = 0,4 моль.

формула углеводорода – С_0,175Н_0,4. Чтобы получить целочисленные индексы, умножим числа 0,175 и 0,4 на 40, получим формулу С₇Н₁₆.

49 – б.

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О.

50 – а, б.

(СН₃)₂СН– – радикал изопропил.

51 – а, б.

52 – б.

Аl₄С₃ + 12Н₂О = 4Аl(ОН)₃ + 3CН₄.

53 – в.

3С₂Н₂ + 8KМnО₄ 3КООССООК + 2КОН + 8МnО₂ + 2Н₂O,

КООССООК + 2HCl HООССООH + 2KCl.
                      щавелевая
                            кислота

54 – а, б.

НООССООН – щавелевая кислота, НООС(СН₂)₂СООН – янтарная кислота.

55 – в.

С₁₇Н₃₃СООН – олеиновая кислота.

56 – в.

Альдегид СН₃СНО.

57 – б.

58 – в.

59 – а.

60 – г.

НgСl₂ – сулема.

61 – г, 3.

Уравнения реакций:

Сu + 4НNО₃ (конц.) = Сu(NО₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂О,

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

В первой реакции из 1 моль металла Cu получается 2 моль газа NO₂, а во второй реакции из
1 моль Fe получается 1 моль газа Н₂. Поскольку объемы газов, выделившихся в одной и другой реакциях одинаковы, то

(Сu) = 1/2(Fe) = 0,1 моль.

Массы металлов в смеси:

m(Cu) = 6,4 г, m(Fe) = 11,2 г.

Массовая доля железа в смеси:

(Fе) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2/(11,2 + 6,4) = 0,636.

Число атомов меди в смеси:

N(Сu) = (Сu)•N_A = 0,1•6•10²³ = 6•10²².

Ответы подготовил
А.Д.МИКИТЮК