РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3/2005

Уроки 3–4. Основания

Справочная страница к уроку по теме «Основания»

Общая формула оснований: Мⁿ⁺(OH)_n, где M – металл, n⁺ – заряд иона металла (табл. 4).

Таблица 4

Классификация оснований

Признаки для классификации	Группы оснований	Примеры (формулы веществ)
Наличие атомов кислорода	Бескислородные	NH₃ (аммиак)
Наличие атомов кислорода	Kислородсодержащие	NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃
Kислотность (число гидроксигрупп в составе основания)	Однокислотные	LiOH
	Двухкислотные	Ca(OH)₂
	Трехкислотные	Fe(OH)₃
Степень электролитической диссоциации	Сильные ( > 30%)	Все растворимые основания
Степень электролитической диссоциации	Слабые ( < 3%)	Все нерастворимые основания
Летучесть	Летучие	NH₃
Летучесть	Нелетучие	Щелочи и нерастворимые основания
Стабильность	Стабильные	NaOH, KOH
Стабильность	Нестабильные	NH₃•H₂O
Растворимость в воде	Растворимые	NaOH, LiOH, Ba(OH)₂
Растворимость в воде	Нерастворимые	Cr(OH)₃, Ni(OH)₂

Номенклатура. Названия оснований составляют по схеме: слово «гидроксид» + русское название металла в родительном падеже + степень окисления металла (если она переменная). Например:
Fe(OH)₃ – гидроксид железа(III).

ЧАСТЬ А

Уровень 1

1. Запишите определение.

Основания –

2. Заполните схему. В каждом пункте классификации напишите сначала соответствующую характеристику основания, а под ним – химические формулы веществ.

Схема

ЧАСТЬ Б

Уровень 1

1. Заполните таблицу.

Таблица

Классификация и номенклатура оснований

Химические символы	Формула	Название	Kлассификация
Na, O, H	...	...	...
Ca, O, Н	...	...	...
Al, O, H	...	...	...
Mn, O, H		Гидроксид марганца(II)	Двухкислотное, нерастворимое, слабое, кислородное, нелетучее
Cr, O, H	...	...	...
Ba, O, H	...	...	...

Уровень 2

2. Запишите формулы оснований по их названиям, распределите вещества на классификационные группы: гидроксид калия, гидроксид железа(III), гидроксид магния, гидроксид меди(II).

Уровень 3

3. Даны формулы оксидов: MnO, CoO, Fe₂O₃, K₂O. Запишите формулы соответствующих им оснований и распределите эти основания по классификационным группам.

Химические свойства оснований

Уровень 1

4. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, укажите их типы, запишите названия продуктов реакций.

Запомните! Формулы осадков и веществ неэлектролитов записывают в молекулярном виде.

а) NaOH + HNO₃ =

б) КОН + SO₃ =

в) Сu(OH)₂ + HCl =

Уровень 2

5. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Составьте ионные уравнения реакций. Запишите названия продуктов реакций. Определите тип каждой химической реакции.

а) гидроксид натрия + оксид азота(V) =

б) гидроксид бария + сульфат калия =

в) гидроксид железа(III) + серная кислота =

6. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Уровень 3

7. Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства растворимых и нерастворимых оснований, в молекулярном и ионном видах. Сравните их между собой и сделайте общий вывод.

в) Ca(OH)₂ + SO₂ =

г) Fe(OH)₃ + ... = Fe(NO₃)₃ +

д) Fe(OH)₃

8. Пунктирными линиями покажите, с какими веществами взаимодействуют основания. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и кратком ионном видах.

9. Запишите на примере бария и кальция уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

металл основный оксид основание соль.

10. Запишите схему превращений и уравнения реакций, при помощи которых из цинка можно получить гидроксид цинка, зная, что оксид цинка не взаимодействует с водой.

ЧАСТЬ В. Задания для самоконтроля

Установите соответствие между формулами веществ и их названиями.

1. Вещества:

Вариант I

1) NаOH, LiOH, Вa(OH)₂;
2) BaO, Li₂О, Na₂O;

Вариант II

3) Zn(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂;
4) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂.

Классы веществ:

а) основные оксиды;
б) нерастворимые основания;
в) щелочи;
г) однокислотные основания;
д) двухкислотные основания.

2. Названия оксидов:

Вариант I

1) оксид магния;
2) оксид калия;
3*) оксид ртути(I);

Вариант II

4) оксид кальция;
5) оксид алюминия;
6*) оксид ртути(II).

Формулы оснований:

а) Hg(OH)₂;
б) HgOH;
в) Ca(OH)₂;
г) КOH;
д) Al(OH)₃;
е) Mg(OH)₂.

3. Формулы оснований:

Вариант I

1) Fe(OH)₂;
2) Cu(OH)₂;
3*) Cr(OH)₃;

Вариант II

4) NаOH;
5) Fe(OH)₃;
6*) Cr(OH)₂.

Формулы оксидов:

а) Cr₂O₃;
б) CrO;
в) Fe₂O₃;
г) FeO;
д) CuO;
е) Na₂O.

4. Названия оснований:

Вариант I

1) гидроксид бария;
2) гидроксид меди(I);
3*) гидроксид висмута(III);

Вариант II

4) гидроксид бериллия;
5) гидроксид меди(II);
6*) гидроксид марганца(II).

Формулы оснований:

а) CuOH;
б) Cu(OH)₂;
в) Ba(OH)₂;
г) Be(OH)₂;
д) Bi(OH)₃;
е) Mn(OH)₂.

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

5. Характерное свойство раствора:

вариант I – кислоты,
вариант II – щелочи –

это:

1) окрашивание раствора фенолфталеина в малиновый цвет;
2) окрашивание раствора лакмуса в красный цвет;
3) окрашивание раствора метилоранжа в оранжевый цвет.

6. Ряд веществ, относящихся к:

вариант I – сильным электролитам,
вариант II – слабым электролитам, –

это:

1) Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂;
2) NaOH, KOH, Ba(OH)₂.

7. Свойства, характерные для:

вариант I – нерастворимых оснований,
вариант II – щелочей, –

это:

1) взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, растворами некоторых солей;
2) взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании;
3) взаимодействие с основными оксидами, водородом, кислотами, со всеми солями.

8. Дополните химические уравнения, укажите сумму коэффициентов в каждом уравнении реакции:

Вариант I	ccccc	Вариант II
1) HCl + NaOH ........ ;		3) HNO₃ + KOH ........ ;
2*) P₂O₅ + 6NaOН ........ ;		4*) N₂O₅ + Ca(OH)₂ .......

9. Установите соответствие исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества:

Вариант I

1) Na₂O + H₂O;
2) NaOH + HCl;
3*) As₂O₅ + NaOH;

Вариант II

4) NaOH + CuCl₂;
5) Na + H₂O;
6*) As₂O₅ + Na₂O.

Продукты реакции:

а) NaOH;
б) NaOH + H₂;
в) NaCl + H₂O;
г) NaCl + Cu(OH)₂;
д) Na₃AsO₄ + H₂O;
ж) Na₃AsO₄.

10. Установите соответствие кратких ионных и молекулярных уравнений реакций.

Краткие ионные уравнения:

Вариант I

1) Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃;
2) H⁺ + OH^– = H₂O;
3) Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O;

Вариант II

4) Fe²⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂;
5) 2OH^– + CO₂ = CO₃^{^2–} + H₂O;
6*) Bi(OH)₃ + 3H⁺ = Bi³⁺ + 3H₂O.

Молекулярные уравнения:

а) Bi(OH)₃ + 3HNO₃= Bi(NO₃)₃ + 3H₂O;
б) Cr(OH)₃ + 3НCl = CrCl₃ + 3H₂O;
в) Cr(OH)₃+ H₃PO₄ = CrPO₄ + 3H₂O;
г) Bi(OH)₃ + H₃PO₄ = BiPO₄ + 3H₂O;
д) FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl;
е) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;
ж) NаOH + HCl = H₂O + NaCl;
з) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl.

11. Задача. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, приготовленном при смешивании гидроксида натрия массой:

вариант I – 40 г,
вариант II – 20 г –

и воды массой:

вариант I– 160 г,
вариант II – 80 г, –

составляет:

1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,25; 4) 0,5.

(Обведите кружком номер правильного ответа на задачу.)

12*. Задача. Массовая доля гидроксида натрия, приготовленного при смешивании:

вариант I – 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия,
вариант II – 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия с:

вариант I – 300 г 30%-го раствора NaOH,
вариант II – 100 г 40%-го раствора NaOH, –

составляет:

1) 0,24; 2) 0,26; 3) 0,21; 4) 0,22.

13*. Задача. Количество вещества соли, полученной взаимодействием:

вариант I – 4 моль гидроксида калия,
вариант II – 6 моль KOH c:

вариант I – 2 моль оксида углерода(IV),
вариант II – 3 моль СО₂, –

составляет ... моль.

(Дополните тексты задач численными значениями.)

14*. Задача. Масса осадка, полученного взаимодействием:

вариант I – 10%-го раствора гидроксида натрия массой 400 г,
вариант II – 20%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г

вариант I – 200 г 2%-го раствора сульфата меди(II),
вариант II – 400 г 1%-го раствора сульфата меди(II), –

составляет ... граммов.