ГРАФИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ
ПО ХИМИИ
В последние годы массовое
распространение по всем предметам, в том числе и
по химии, получили тестовые технологии. Тесты
используются при изучении всего школьного курса
химии. Имеется значительное количество
опубликованных тестов по химии. Однако среди них
практически отсутствуют такие, в которых
использовались бы различные графики. Практика
обучения химии показывает, что наши школьники
фактически не умеют работать с графиками:
выводить графические зависимости, заниматься их
построением, читать графики, понимать и получать
из них необходимую информацию – не только
математическую, но и химическую. Поэтому
возникла необходимость познакомить учителей с
самыми разнообразными тестами по химии, в
которых встречаются графики.
В приводимых ниже тестах по курсу неорганической
химии в различных вариациях встречаются
всевозможные графики. По форме это тесты с
выборочными и со свободными ответами. При
решении одних тестов ученик должен выбрать
правильную графическую зависимость из четырех
предложенных. В другой группе тестов приведен
только один график, анализируя который ученик
составляет ответ либо выбирает верный ответ из
четырех предложенных. А это требует умения
читать и понимать график, чтобы правильно
ответить на задание предложенного теста. В наших
тестах есть и такие, для решения которых
необходимо представить соответствующую
графическую зависимость, т.е. самому построить
график.
1. Какой отрезок на графике показывает
значение теплового эффекта реакции?
1) а; 2) б; 3) в; 4) г.
Ответ. 2).
2. Как будет изменяться во времени  электрическая
проводимость раствора  , измеряемая с помощью гальванометра
(рисунок), если через этот раствор пропускать
углекислый газ? Представьте зависимость от в графическом виде.
Ответ.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О,
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2.
При пропускании СО2 через раствор
электрическая проводимость достаточно быстро
падает, т.к. образуется нерастворимый СаСО3,
затем постепенно повышается в результате
образования кислой соли, которая диссоциирует:
Са(НСО3)2  Са2+ + 2 .
3. Какое из представленных ниже
соединений имеет наименьшее изменение
растворимости (рисунок, см. с. 6) при повышении
температуры от 0 до 80 °С?
1) KBr; 2) NaCl; 3) K2Cr2O7; 4) Ca(C2H3O2)2•2H2O.
Ответ. 2).
4. Внимательно изучите график
растворимости вещества X, представленный на
рисунке. Сколько граммов вещества X
выкристаллизуется, когда горячий перенасыщенный
раствор, содержащий
500 г вещества X в 1000 г воды, охладят до 40 °С?
1) 200; 2) 300; 3) 450; 4) 500.
Ответ. 2). (500 – 200 = 300 г.)
5. На рисунке изображена кривая
растворимости некоторой соли. Насыщенный
раствор данной соли при 40 °С осторожно
охладили до 20 °С, после чего внесли в него
небольшой кристаллик соли. При этом:
1) кристаллик растворился;
2) никаких видимых изменений не произошло;
3) началось образование и рост кристаллов.
Ответ. 3).
6. Зависимость растворимости нитрата
калия KNO3 в воде от температуры наиболее
правильно изображает график:
Ответ. 3).
7. Изменение объема V идеального
газа в зависимости от температуры Т при
постоянном давлении правильно изображает
график:
Ответ. 3). Прямо пропорциональная
зависимость V от Т очевидна из уравнения pV/T
= соnst или pV = nRT.
8. Используя для ответа приведенную
энергетическую диаграмму, находим, что тепловой
эффект реакции А + Б  В
равен ... кДж.
Ответ. +75 кДж (теплота выделилась).
9. Ход взаимодействия веществ А и В,
протекающего с экзотермическим эффектом,
показан на графике кривой линией. Присутствие
катализатора ведет к получению вещества АВ по
пути:
1) а; 2) б; 3) в; 4) не влияет на ход реакции.
Ответ. 2).
10. Что можно сказать о реакции А + Б В из графика, изображенного
на рисунке?
1) Реакция идет очень быстро;
2) реакция экзотермическая;
3) реакция эндотермическая;
4) график описывает состояние равновесия.
Ответ. 3).
11. Рассмотрите внимательно
представленную графическую зависимость
(рисунок, см. с. 8). Энергия активации (кДж/моль)
превращения вещества А в Б равна:
1) +16; 2) +12; 3) +8; 4) +4.
Ответ. 1).
12. Изменение скорости v проcтой
одностадийной реакции при возрастании
температуры T показывает график:
Ответ. 3). Скорости всех
одностадийных реакций, или элементарных стадий,
увеличиваются при повышении температуры.
Выражение для константы скорости k
бимолекулярной реакции (уравнение Аррениуса)
записывается так:
k = Z ехр[Еa/(RТ)],
где Z – постоянная, Еa – энергия
активации, R – универсальная газовая
постоянная, Т – абсолютная температура.
Таким образом, рост скорости реакции с
температурой происходит экспоненциально, т.е.
согласуется с графической зависимостью,
показанной в ответе 3). Такую зависимость можно
получить, если использовать эмпирическое
правило Вант-Гоффа, который в конце XIX в. нашел,
что скорость реакции увеличивается примерно в
2–4 раза при возрастании температуры на каждые
10°.
13. Постройте схематически график
зависимости константы скорости k простой
одностадийной химической реакции от обратной
температуры 1/T.
Ответ.
14. Навеску гидроксида железа(III) массой
53,5 г внесли в печь, нагретую выше температуры
разложения гидроксида. Постройте график,
отражающий изменение массы навески m в
зависимости от времени прокаливания .
Ответ. 
 (Fe(ОН)3) =
53,5/107 = 0,5 моль. В результате реакции образуется 0,25
моль Fe2O3, что соответствует массе
оксида 40 г. На графике зависимости массы навески
от времени прокаливания откладываем полученные
значения массы исходного Fe(OH)3 (53,5 г) и массы
вещества Fe2O3
(40 г), оставшегося после прокаливания гидроксида
железа(III). Поскольку при прокаливании гидроксида
железа(III) убыль массы происходит постепенно, то
соединяем начальное и конечное значения плавной
кривой.
15. Навеску КClO3 массой 61,25 г
подвергли разложению и по полученным
экспериментальным данным (изменение массы
образца m от времени ) построили графическую зависимость,
представленную на рисyнке.
Напишите уравнения реакций, соответствующие
приведенным ниже условиям, и определите, какое из
них отвечает представленной графической
зависимости:
1) при температуре примерно 400 °С;
2) в присутствии МnO2, при температуре
примерно 200 °С.
Ответ. 2). Изменение массы образца
КClO3 составляет примерно 24 25 г (см. график).
1) 4КClO3 = 3KClO4 + KCl.
В реакции изменение массы не происходит.
2)
(КClO3)
= 61,25/122,5 = 0,5 моль,
(КCl) = (КClO3) = 0,5 моль.
Изменение массы образца:
61,25 – 0,5•74,5 = 24 г –
условию графика удовлетворяет.
16. Энергия разрыва химической связи в
молекулах галогенов по мере увеличения
порядкового номера элемента будет изменяться
примерно следующим образом:
Ответ. 1).
17. Внимательно изучите диаграмму
состояния воды, т.е. условия превращения льда в
жидкую воду и пар в зависимости от давления р
и температуры T. Когда вы катаетесь на коньках
при легком морозе, то лед под лезвием конька
плавится и скольжение совершается по тонкому
слою воды. Это происходит вследствие:
1) увеличения давления и повышения температуры
парообразования Н2О (ж.) по линии ОВ;
2) увеличения давления и понижения температуры
плавления Н2О (тв.) по линии ОА;
3) уменьшения давления и понижения температуры
испарения Н2О (тв.) по линии ОС;
4) уменьшения давления и достижения равновесия
между льдом, жидкостью и паром (в точке О).
Ответ. 2).
Окончание следует
Э.Г.ЗЛОТНИКОВ,
доцент Российского государственного
педагогического университета
им. А.И.Герцена (Санкт-Петербург)
|