ПЕРЕПИСКА С
ЧИТАТЕЛЕМ
Из опыта работы |
Методика решения задач
на «избыток–недостаток»
в курсе основной
общеобразовательной школы
Окончание. См. № 44/2003;
1/2004
Урок 3
Самостоятельная работа
Цель. Проверить усвоение алгоритма
решения типовых задач на «избыток – недостаток».
Вариант на оценку три балла
ЗАДАЧА. На 40 г оксида магния
подействовали 200 г 10%-го раствора азотной кислоты.
Найдите массу нитрата магния.
Дано:
m(MgO) = 40 г,
m(р-р HNO3) = 200 г,
 (HNO3) =
10%.
Найти:
m(Mg(NO3)2).
Решение
m(HNO3 безводн.) = 200•10/100 = 20 г.
Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию,
дано в избытке, а какое – в недостатке.
40/40 = х1/126, х1 = 126 г.
HNO3 дана в недостатке, расчет ведем по ней:
20/126 = х/148, х = 23,5 г.
Ответ. m(Mg(NO3)2) = 23,5 г.
Вариант на оценку четыре
балла
ЗАДАЧА 1. На 40 г алюминия,
содержащего 20% примесей, подействовали 100 г 20%-го
раствора соляной кислоты. Найдите массу хлорида
алюминия.
Дано:
m(Al с прим.) = 40 г,
(прим.) = 20%,
m(р-р HCl) = 100 г,
(HCl) = 20%.
Найти:
m(AlCl3).
Решение
m(прим.) = 40•20/100 = 8 г,
m(Al) = 40 – 8 = 32 г,
m(HCl) = 100•20/100 = 20 г.
Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию,
дано в избытке, а какое – в недостатке.
32/54 = х1/219, х1 = 129,8 г.
HCl дана в недостатке, расчет ведем по ней:
20/219 = х/267, х = 24,4 г.
Ответ. m(AlCl3) = 24,4 г.
ЗАДАЧА 2. К 300 г 10%-го раствора
гидроксида калия прибавили раствор, содержащий 20
г азотной кислоты. Найдите массу нитрата калия.
Дано:
m(р-р KOH) = 300 г,
(KOH) = 10%,
m(HNO3) = 20 г.
Найти:
m(KNO3).
Решение
Для расчета по уравнению реакции найдем
относительные молекулярные массы интересующих
нас веществ:
Mr(KOH) = 1Ar(K) + 1Ar(O) + 1Ar(H)
= 39 + 16 + 1 = 56,
Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N)
+ 3Ar(O) = 1 + 14 + 48 = 63,
Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N)
+ 3Ar(O) = 39 + 14 + 48 = 101.
Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ
дано в избытке, а какое – в недостатке.
х1/56 = 20/63, х1 = 18 г.
Гидроксид калия дан в избытке, следовательно,
расчет ведем по азотной кислоте:
20/63 = х/101, х = 32 г.
Ответ. m(KNO3) = 32 г.
Вариант на оценку пять баллов
ЗАДАЧА 1. На 40 г сплава, содержащего 50%
натрия и 50% калия, подействовали 200 г воды. Сколько
образовалось граммов гидроксида натрия и
гидроксида калия?
Дано:
m(сплав) = 40 г,
(К) = (Na) = 50%,
m(H2O) = 200 г.
Найти:
m(NaOH),
m(KOH).
Решение
Рассчитаем относительные молекулярные массы
интересующих нас веществ:
Mr(H2О) = 2Ar(Н) + 1Ar(O)
= 2•1 + 1•16 = 18,
Mr(KOH) = 1Ar(K) + 1Ar(O) + 1Ar(H)
= 39 + 16 + 1 = 56,
Mr(NaOH) = 1Ar(Na) + 1Ar(O) + 1Ar(H)
= 23 + 16 + 1 = 40.
Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ
дано в избытке, а какое – в недостатке.
х1/78 = 200/36, х1 = 433 г.
Калий дан в недостатке, расчет ведем по нему:
20/78 = х/112, х = 29 г.
Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ
дано в избытке, а какое – в недостатке.
y1/46 = 200/36, y1 = 256 г.
Натрий дан в недостатке, расчет ведем по нему:
20/46 = y/80, y = 35 г.
Ответ. m(KOH) = 29 г, m(NaOH) = 35 г.
ЗАДАЧА 2. К 500 мл 10%-го раствора
гидроксида калия плотностью 1,11 г/мл прибавили
раствор, содержащий 10 г серной кислоты. Найдите
массу образовавшегося сульфата калия.
Дано:
V(р-р КОН) = 500 мл,
 (КОН) = 1,11 г/мл,
(КОН) = 10%,
m(H2SO4) = 10 г.
Найти:
m(K2SO4).
Решение
Рассчитаем относительные молекулярные массы
интересующих нас веществ:
Mr(KOH) = 1Ar(K) + 1Ar(O) + Ar(H)
= 39 + 16 + 1 = 56,
Mr(Н2SO4) = 2Ar(H) + 1Ar(S)
+ 4Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 98,
Mr(K2SO4) = 2Ar(K) + 1Ar(S)
+ 4Ar(O) = 2•39 + 1•32 + 4•16 = 174.
m(р-р KOH) = •V
= 1,11•500 = 555 г,
m(KOH) =555 • 10/100 = 55,5
Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ
дано в избытке, а какое – в недостатке.
х1/112 = 10/98, х1 = 11,4 г.
Гидроксид калия дан в избытке, следовательно,
расчет ведем по cерной кислоте:
10/98 = х/174, х = 17,7 г.
Ответ. m(K2SO4) = 17,7 г.
В.А.ДЕМИДОВ,
учитель химии Синегорской
средней школы
(Нагорский р-н,
Кировская обл.)
|