Тестовый контроль знаний
по органической химии

10 класс

Считается, что наиболее объективный контроль знаний осуществляется посредством тестов. Предложенные тестовые задания по органической химии требуют знания специфических реактивов, именных реакций, особенностей протекания химических реакций органического синтеза, истории развития органической химии и др.
Надеюсь, что эта работа заинтересует старшеклассников, проверит и дополнит их знания.

Вопросы тестов связаны со строением, свойствами, получением, применением алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, а также с теорией строения органических соединений, органическим синтезом, реактивами в органической химии, именными реакциями, историей развития органической химии.
Возле каждого из предлагаемых ответов на вопрос приведена в скобках буква, пробел ( ) или знак пунктуации.
После выполнения тестового задания вы располагаете вопросы, начиная с последнего 42, и соответственно под ними ответы (буква, пробел или знак пунктуации). Если вы правильно ответили на вопросы, то прочтете высказывание великого ученого Л.К.Полинга.

1. В молекулах всех алканов орбитали атомов углерода направлены к вершинам:

тетраэдров (•);
икосаэдров (!);
октаэдров (?);
додэкаэдров (,).

2. Молекулярная масса эйкозана равна:

62 (С);
72 (К);
420 (Д);
282 (И).

3. Может ли в углеводороде массовая доля водорода быть равной 40%?

Нет (К);
может, но не в углеводородах, а в других органических соединениях (С);
да (М);
не знаю (И).

4. Сколько изомеров имеет декан?

35 (С);
75 (А);
42 (К);
20 (Р).

5. Что такое церезин?

Очищенный озокерит (Л);
продукт полного фторирования ундекана (А);
-аминокислота (С);
фермент (Т).

6. Какова молекулярная масса тетраэтилсвинца?

320 (С);
419 (Т);
323 (У);
343 (К).

7. Реакция М.И.Коновалова – это:

СН₄ + HNO₃ = CH₃NO₂ + H₂O (K);
СН₄ + H₂SO₄ = CH₃SO₂OH + H₂O (E);
2С₂Н₅Cl + 2Na = C₄H₁₀ + 2NaCl (T);

8. Синтез-газ – это смесь:

SO₂ + Cl₂ (C);
CO + H₂ (E);
C₂H₂ + H₂ (K);
C₂H₄ + Cl₂ (P).

9. Определить неизвестное соединение Z в химическом превращении:

CH₄ (A);
C₂H₂ (O);
C₂H₄ (С);
C₂H₆ (Л).

10. Укажите структурную формулу 2,2-диметилгексана.

СН₃–СН₂–СН₂–СН₃ (С);

11. Получить углеводород, в котором массовая доля водорода равна 40%, можно по реакции:

Al₄C₃ + H₂O … (C);
CaC₂ + H₂O … (K);
Al₄C₃ + D₂O … (M);
C₂H₄ + H₂O … (O).

12. Найти неизвестные зашифрованные соединения:

NaCl, NaH, C₂H₆ (•);
C₂H₆, C₂H₅Cl, C₄H₁₀ ();
C₃H₇Cl, CO₂, NaCl (?);
NaCl, C₂H₆, C₂H₄ (!).

13. По типу гибридизации ион аммония сходен с:

ацетиленом (С);
этиленом (К);
дивинилом (Е);
бутаном (У).

14. Молекулярная формула тефлона:

nC₂F₄ (Д);
C₂H₆ (С);
C₂HF₇ (K);
CF₄ (E).

15. Молекулярная формула фреона-12:

СCl₃F (K);
CClF₃ (С);
CCl₂F₂ (Ж);
CСl₄ (И).

16. «Масло голландских химиков» – это:

C₂Н₅Сl (А);
C₂H₄Cl₂ (E);
C₂H₂Cl₂ (K);
C₂H₂Cl₄ (У).

17. Углеводороды с одной двойной углеродной связью называются:

олефинами (М);
алканами (К);
циклоалканами (И);
алкадиенами (С).

18. Молекулярная формула первого члена гомологического ряда эпоксидов:

C₃Н₈О (•);
C₂H₄О ();
C₂H₅О (?);
C₃H₆О (!).

19. Молекулярная масса дегидратированного этилового спирта:

28 (Е);
30 (К);
46 (М);
24 (?).

20. Реакция Вагнера – это:

галогенирование алкенов (С);
жесткое окисление алкенов (?);
окисление алкенов водным раствором KMnO₄ (И);
гидрирование алкенов (!).

21. Из молекулы бутена-2 в результате окислительного расщепления образуются:

две молекулы уксусной кислоты (В);
пять молекул пропилового спирта (Г);
три молекулы пентана (Д);
реакция не идет (А).

22. Увеличение количества серы при вулканизации каучука вызывает:

понижение прочности резины (С);
увеличение пластичности резины (К);
понижение устойчивости резины к сильному нагреванию (Д);
увеличение устойчивости резины к сильному нагреванию (Т).

CН₂=СН–СН=СН₂ + Н₂ + 2Н₂О – это реакция:

Вёлера (,);
Лебедева (С);
Вагнера (К);
Вюрца (У).

24. Молекулярная масса соединения, образующегося при полном хлорировании бутана С₄Н₁₀, равна:

308 (И);
403 (Й);
116 (К);
58 (Г).

25. Процесс вулканизации каучука разработал:

Ч.Гудьир (Е);
М.И.Коновалов (И);
Н.Н.Зинин (А);
Ф.Вёлер (О).

26. Тривиальное название этина:

этилен (А);
ацетилен (Д);
изопрен (С);
этаналь (К).

27. 2 моль ацетилена взаимодействуют (в стехиометрическом отношении) с реактивом Толленса. Количество выделившегося аммиака равно:

8 моль (О);
2 моль (А);
1 моль (С);
4 моль (Д).

28. К какому классу относится соединение, образующееся при гидратации ацетилена, которое впоследствии изомеризуется в альдегид уксусной кислоты?

Алканол (К);
алкан (И);
пентанол-2 (З);
енол (М).

29. Тримеризация ацетилена является примером реакции:

циклизации (И);
замещения (К);
элиминирования (О);
ациклизации (Д).

30. Выберите верное утверждение для ацетиленида меди(I).

трудно разлагается при действии HCl (К);
легко разлагается при действии HCl (А);
очень устойчивое соединение (З);
не выпадает в осадок (О).

31. Выберите метод синтеза галогенопроизводных.

С₂Н₄ + H₂ … (К);
C₂Н₄ + О₂ … (И);
C₂Н₆ + I₂ … (A);

32. Укажите реакцию фотолиза молекулы.

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (К);

реакция фотолиза неприменима к молекулам (С);

F₂ + 2HCl 2HF + Cl₂ (И);
Сl₂ 2Cl (B).

33. Массовая доля равна мольной доле в смеси:

изомеров ();
гомологов (•);
азота и кислорода (?);
газов (!).

34. Смещение электронной плотности по цепи -связей под действием различных групп называется:

индуктивный эффект (О);
мезомерный эффект (С);
тепловой эффект (Т);
фотоэффект (У).

35. Приведите пример изологического ряда органических соединений.

С₃Н₈, С₃Н₇Сl, C₃H₆ (C);
C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂ (Т);
C₂H₅ОН, C₃Н₇ОН (О);
изомерные бутанолы (Х).

36. Вещество, являющееся исходным в реакции полимеризации, называется:

мономер (Э);
полимер (С);
димер (К);
тример (В).

37. Молекулярная масса реактива Толленса:

160 (?);
180 (К);
159 (–);
110 (•).

38. Синонимом понятия «элиминирование» является:

отщепление (Ь);
замещение (Ы);
циклизация (Э);
полимеризация (Я).

39. Выберите верное утверждение.

гибридные орбитали образуют более прочные связи, чем негибридизованные (Н);
- и -связи – нековалентные связи (К);
гибридные орбитали образуют менее прочные связи, чем негибридизованные (И);
при sp-гибридизации смешиваются одна s- и три р-гибридные орбитали (С).

40. Термин «изомер» предложил:

Я.Берцелиус (1830 г.) (З);
Ю.Либих (1842 г.) (?);
Ш.Жерар (1845 г.) (!);
Ф.Вёлер (1842 г.) (О).

41. Алкен массой 0,7 г обесцвечивает 1,6 г бромной воды. Определить молекулярную массу алкена:

80 (С);
70 (И);
72 (К);
160 (Д).

42. По какому механизму происходит галогенирование алканов, алкенов, алкиларенов?

Свободнорадикальному (Ж);
ионному (З).

Ответы на тестовые задания

Номер задания и обозначение ответа		Номер задания и обозначение ответа		Номер задания и обозначение ответа
1	•	15	Ж	29	И
2	И	16	Е	30	А
3	М	17	М	31	З
4	А	18		32	В
5	Л	19	Е	33
6	У	20	И	34	О
7	K	21	В	35	Т
8	Е	22	Т	36	Э
9	Л	23	С	37	–
10	О	24	Й	38	Ь
11	М	25	Е	39	Н
12		26	Д	40	З
13	У	27	О	41	И
14	Д	28	М	42	Ж

Примечание.   – пробел между словами.

Критерии оценки
(если используется в качестве
учебного материала на уроке)

А.А.АДАМЕНКО
(г. Дальнегорск,
Приморский край)