УЧЕБНАЯ КНИГА ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ,
СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 КЛАССОВ,
РЕШИВШИХ ПОСВЯТИТЬ СЕБЯ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЮ

УЧЕБНИКЗАДАЧНИКЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ

Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4/2004

§ 7.2. Слабые кислоты и основания

(окончание)

Список новых и забытых понятий и слов

ЗАДАЧИ И ВОПРОСЫ

1. При диссоциации уксусной кислоты в водном растворе:

СН₃СООН = Н⁺ + СН₃СОО^–

ее константа равна:

К_кисл = [СН₃СОО^–][Н⁺]/[СН₃СООН] = 1,86•10^–5.

Вычислите концентрацию ацетат-ионов, ионов водорода и рН 1•10^–4М раствора уксусной кислоты, считая, что [СН₃СОО^–] = [Н⁺].

2. Вычислите рН 0,01М раствора слабой одноосновной кислоты, имеющей константу диссоциации 1•10^–6.

3. Вычислите рН 0,01М раствора слабого однокислотного основания, имеющего константу диссоциации 1•10^–6.

4. Как изменится концентрация ионов водорода и рН 0,2М раствора уксусной кислоты, если его разбавить в 10 раз? К_дис = 1,86•10^–5.

5. Вычислите рН 0,1М раствора уксусной кислоты, содержащего также 0,01 моль/л ацетата натрия. К_дис = 1,86•10^–5.

6. Переведите на русский язык.
Not only substances with ionic crystal lattices decompose into ions in aqueous solutions, but also many other substances, consisting of molecules, provided the latter are polar. A scheme of the dissociation of polar molecules is shown in Fig. 7.5. The molecules of water attracted to the ends of the polar molecule stretch the latter, moving its poles apart, as a result of which it breaks up into separate ions.
Up till now we have considered dissociation only in aqueous solutions. There are, however, other solvents besides water, such as formic acid, ethyl alcohol, acetone, in which electrolytes are also dissociated, though in much smaller degree. Their molecules, like the molecules of water, are distinctly polar. On the contrary, in non-polar or slightly polar solvents, such as benzene, ether, carbon disulphide, ionization does not occur.

Fig. 7.5. Dissociation of polar molecules in solution

The ionizing capacity of various solvents can be judged best of all by their dielectric constants. The dielectric constant is a value showing by how many times the force of interactions between two charges in given medium is smaller than in void. The dielectric constant of a solvent is closely related to the polarity of its molecules. The high value of the dielectric constants of some liquids is due to the high dipole moments of their molecules. The highest dielectric constant among ordinary solvents is that of water, which is ft the same time the best ionizing solvent.

Лабораторные исследования

1. Определение рН раствора уксусной кислоты.

Определите рН 0,1М и 0,01М растворов уксусной кислоты и сравните с рН растворов соляной кислоты тех же концентраций. Рассчитайте константу диссоциации уксусной кислоты.

2. Определение рН раствора гидроксида аммония.

Определите рН 0,1М и 0,01М растворов гидроксида аммония (растворов аммиака) и сравните с рН растворов гидроксида натрия тех же концентраций. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония.

3. Смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты.

К 2–3 мл раствора уксусной кислоты (например, 2М) прибавьте 1–2 капли индикатора метилового оранжевого. Отметьте окраску раствора. Выше какого значения не может быть рН этого раствора? Внесите в ту же пробирку несколько кристалликов ацетата натрия до изменения цвета раствора. Предложите объяснения, применяя принцип Ле Шателье и выражение константы равновесия уксусной кислоты, а также ее численное значение К_дис = 1,86•10^–5.
Другую порцию раствора уксусной кислоты испытайте действием ацетата аммония и ацетата кальция. Сформулируйте выводы.

4. Смещение равновесия диссоциации гидроксида аммония.

К 2–3 мл раствора гидроксида аммония (например, 2М) прибавьте 1–2 капли индикатора фенолфталеина. Отметьте окраску раствора. Выше какого значения не может быть рН этого раствора? Внесите в ту же пробирку несколько кристалликов хлорида аммония до изменения цвета раствора. Предложите объяснения, применяя принцип Ле Шателье и выражение константы равновесия гидроксида аммония, имеющей численное значение К_дис = 1,79•10^–5.
Другую порцию раствора гидроксида аммония испытайте действием ацетата аммония, сульфата аммония и нитрата аммония. Сформулируйте выводы.

О.С.ЗАЙЦЕВ