ХИМИЯ В РИФМУ8 классПродолжение. Начало см. в № 24, 38, 40/2003 Тема «Периодический закон
|
| Заслуживают особого
внимания Амфотерные основания: Двуликими веществами они |
являются, |
| Кислотные и основные свойства |
у них проявляются. |
| Когда такое основание в осадок |
выпадает, |
| И кислота, и щелочь его |
растворяет. |
* * *
| Все элементы
химические Делят на металлические |
и неметаллические. |
| Правда, иногда странные |
встречаются – |
| И металлами, и неметаллами |
являются, |
| Внешне на металлы
похожи, Но отличия есть все же. Амфотерными их оксиды |
и гидроксиды бывают, |
| то есть свойства и кислот, |
и оснований проявляют. |
* * *
| Когда неустойчивые атомные ядра |
распадаются, |
| Альфа-, бета-, гамма-излучениями |
сопровождаются, |
| Это радиоактивностью
называется, Человеком широко применяется. |
* * *
| Строение атома
запомнить легко: В центре помещается ядро, Зарядом и массой обладает оно. Заряд определяется числом |
протонов, |
| Масса – суммой протонов |
и нейтронов. |
| Атом
нейтральным является, Потому что электроны появляются. По массе они маленькие очень, Заряд у них минус один, впрочем. Электроны, как попало, |
не болтаются, |
| На особых «орбитах» |
размещаются. |
| Число электронов и протонов |
легко определяется: |
| Оно порядковому номеру |
равняется. |
| Число нейтронов
легко считается: Из атомной массы порядковый |
номер вычитается. |
* * *
| В одной клетке периодической |
системы помещаются, |
| За это изотопами называются. Разновидностями атомов одного |
элемента являются, |
| Числом нейтронов в ядре |
отличаются, |
| Поэтому массы ядер у них разные |
получаются. |
* * *
| У водорода три изотопа
встречаются, На разные имена отзываются. Первый – привычный – «аш» |
обозначается, |
| Он протием называется, Атомная масса единице равняется, В ядре один протон помещается. Второй вдвое тяжелее, Массу два имеет, ядро из протона и нейтрона |
собирается, |
| Он дейтерием называется. А третий тритием является, Буквой «Т» обозначается, Два нейтрона с протоном |
в ядре объединяются, |
| Атомная масса трем равняется. |
* * *
| Металл от неметалла можно |
отличить, |
| Строение атома надо сравнить. На последний уровень смотри: Если электронов один, два, три, Элемент металлом считается, Когда же больше трех помещается, Уже неметаллом является. |
* * *
| Чтобы элементу химическому По таблице периодической Характеристику полную дать, Надо порядковый номер знать, Химический знак его написать, Затем по-русски его назвать. Потом атомную массу найдем (Ее до целого округленной берем), Далее период надо указать, Группу и подгруппу назвать; Строение атома изобразить, Число нейтронов отразить, Металл или неметалл определить; О валентности надо сказать, Ее номер группы должен |
подсказать |
| (У элементов побочных подгрупп, |
бывает, |
| Этот пункт не всегда
совпадает); Формулу высшего оксида написать, Характер гидроксида указать, Формулу водородного соединения |
(если есть) указать; |
| С соседями по периоду |
и по группе в заключение |
| Надо сделать еще сравнение. |
Тема «Химическая связь»
| Атомы разными способностями |
обладают. |
| Электроотрицательностью одну |
называют, |
| В притягивании электронов она |
выражается, |
| По периоду и группе четко |
меняется: |
| По периоду она
возрастает, По группе, наоборот, убывает. |
* * *
| Атом натрия хлору отдал
электрон И теперь называется ион «катион», Активность свою он теряет, Взамен «положительность» |
приобретает. |
| Атом хлора у натрия отобрал |
электрон |
| И теперь называется ион
«анион», Ядовитость и вредность свои потерял, Хоть теперь «отрицательным» он и |
стал. |
| Между собой связь они образуют |
ионную, |
| В кристаллы соли заключенную. |
* * *
| Когда электроны не
отбираются, А в пары электронные |
объединяются, |
| Ковалентная связь
возникает, Два вида ее бывает. Первый – два одинаковых атома |
встречаются, |
| Связь неполярной
получается. Если разные атомы связь |
образуют, |
| Полярной называют такую. |
* * *
| У атомов все, как у людей. Один страшный такой, злодей, Называется он окислитель, А по-нашему, просто грабитель. Электроны он отбирает, Восстанавливается, расцветает. Восстановитель – тот, наоборот, Бедняга, электроны отдает, Но этого нисколько не стесняется, Он, говорят, просто окисляется. |
* * *
| Электроны теряются – Окисляются восстановители, Электроны принимаются – Восстанавливаются окислители. |
* * *
| Степень окисления нетрудно |
подсчитать, |
| У некоторых элементов ее надо |
знать, |
| Минус два – у кислорода, |
запоминаем, |
| Плюс один – у водорода, знаем. |
| Таблицу растворимости можно |
применять: |
| Степени окисления металлов из нее |
брать. |
| Электронейтральной
она является, Сумма всех степеней окисления |
нулю равняется. |
| Известные степени окисления |
проставляем, |
| Неизвестную за «икс»
принимаем, Сумму всех степеней нулю |
приравняем, |
| Такое уравнение математически |
решаем. |
| Если «икс» правильно
определили, Степень окисления мы |
установили. |
* * *
| Окислительно-восстановительными |
такие реакции называются, |
| При протекании которых степень |
окисления веществ меняется |
| Восстанавливаются, принимая |
электроны, окислители; |
| Окисляются, отдавая электроны, |
восстановители. |
| А так как общее число электронов |
не изменяется, |
| То число отданных числу |
принятых равняется |
| А чтобы коэффициенты |
правильно расставить, |
| Электронный баланс надо |
составить |