Разноуровневые варианты
контрольных работ
9 класс
Контрольная работа № 4.
Химия металлических элементов
Продолжение. См. № 18, 20, 21, 23, 26, 28, 37/2003
Контрольная работа № 4.
Химия металлических элементов
ЗАДАНИЕ 1
Уровень А
Вариант I
Fe + H2SO4 (р-р) = FeSO4 + H2 ,
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag ,
Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag.
Вариант II
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2;
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,
Вариант III
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,
Вариант IV
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2;
2Ca + O2 = 2CaO.
Уровень Б
Вариант I
Fe + 2HСl = FeCl2 + H2,
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.
Вариант II
2Al + 3H2SO4 (р-р) = Al2(SO4)3
+ 3H2,
2Al + 2H2O + 2KOH = 2KAlO2 + 3H2,
Вариант III
Fe + Hg(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Hg,
Fe + Hg2+ = Fe2+ + Hg;
Fe + H2SO4 (р-р) = FeSO4 + H2,
Вариант IV
Уровень B
Вариант I
Fe + H2SO4 (р-р) = FeSO4 + H2,
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3;
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3
+ 6H2O,
2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O.
Вариант II
2Al + 3H2SO4 (р-р) = Al2(SO4)3
+ 3H2,
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3
+ 3H2O,
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O;
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3
+ 6H2O,
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O.
Вариант III
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3;
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O.
Вариант IV
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2,
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O,
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O;
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
ЗАДАНИЕ 2
Уровень А
Вариант I
а) 
б) CaO + H2O = Ca(OH)2;
в) Ca(OH)2 + СO2 = CaСO3 + Н2О.
Вариант II
а) 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3;
б) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl;
в) 
Вариант III
а) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2;
б) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
в) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + Н2О.
Вариант IV
а) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
б) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
в) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl.
Уровень Б
Вариант I
а) 
б) CaO + H2O = Ca(OH)2;
в) Ca(OH)2 + СO2 = CaСO3 + Н2О;
г) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + Н2О;
д) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2;
е) 
Решение вариантов II–IV уровня Б см. в уровне В.
Уровень В
Вариант I
а) 
б) CaO + H2O = Ca(OH)2;
в) Ca(OH)2 + СO2 = CaСO3 + Н2О;
г) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + Н2О;
д) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2;
Реакция в пункте «з» – гидролиз солей; среда
щелочная, лакмус синий.
Вариант II
а) 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3;
б) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl;
е) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl;
ж) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
з) FeCl3 + HOH  FeOHCl2
+ HCl,
Fe3+ + HOH FeOH2+ +
H+.
Реакция в пункте «з» – гидролиз солей; среда
кислая, лакмус красный.
Вариант III
а) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2;
б) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
в) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + Н2О;
г) СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О;
д) Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl;
е) CaCO3 + CO2 + Н2О = Са(HCO3)2;
ж) 
з) Na2CO3 + HOH
NaHCO3 + NaOH,
Реакция в пункте «з» – гидролиз солей; среда
щелочная, лакмус синий.
Вариант IV
а) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
б) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
в) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl;
г) 
д) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
е) 
ж) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;
з) AlCl3 + HOH AlOHCl2
+ HCl,
Al3+ + HOH AlOH2+ +
H+.
Реакция в пункте «з» – гидролиз солей; среда
кислая, лакмус красный.
ЗАДАНИЕ 3
Уровень А
Вариант I
2,7 (г)/54 (г) = х (л)/67,2 (л);
х = 67,2 (л)•2,7 (г)/54 (г) = 3,36 л.
Ответ. V(H2) = 3,36 л.
Вариант II
Ответ. V(H2) = 3,36 л.
Вариант III
Ответ. V(H2) = 6,72 л.
Вариант IV
Ответ. V(H2) = 4,48 л.
Уровень Б
Вариант I
m(в-ва) = m(р-ра)• (%)/100(%);
m(H2SO4) = 980 (г)•10(%)/100(%) = 98 г.
х (г)/54 (г) = 98 (г)/294 (г);
х = 98 (г)•54 (г)/294 (г) = 18 г;
98 (г)/294 (г) = y (л)/67,2 (л);
y = 67,2 (л)•98 (г)/294 (г) = 22,4 л.
Ответ.
m(Al) = 18 г,
V(H2) = 22,4 л.
Вариант II
Ответ.
m(Ca) = 60 г,
V(H2) = 33,6 л.
Вариант III
Ответ.
m(Al) = 18 г,
V(H2) = 22,4 л.
Вариант IV
Ответ.
m(Fe) = 84 г,
V(H2) = 33,6 л.
Уровень В
Вариант I
m(в-ва) = m(в-ва с прим.)•(%)/100(%);
x = m(Al) = 3 (г)•90(%)/100(%) = 2,7 г.
2,7 (г)/54 (г) = y (л)/67,2 (л);
y = 67,2 (л)•2,7 (г)/54 (г) = 3,36 л;
 вых(%) = (Vпр/Vтеор)•100(%)
= (3,024 (л)/3,36 (л))•100(%) = 90%.
Ответ.вых(H2)
= 90%.
Вариант II
Ответ. V(H2) = 1,792 л.
Вариант III
m(в-ва) = m(в-ва с прим.)•(%)/100(%);
m(Al) = 6 (г)•90(%)/100(%) = 5,4 г.
5,4 (г)/54 (г) = х (л)/67,2 (л);
х = 67,2 (л)•5,4 (г)/54 (г) = 6,72 л;
вых(%) = (Vпракт/Vтеор)•100(%)
Vпракт = вых(%)•Vтеор/100(%);
Vпракт = 6,72 (л)•75(%)/100(%) = 5,04 л.
Ответ. V(H2) = 5,04 л.
Вариант IV
Ответ.вых(H2)
= 80%.
Е.А.ДУДКИНА,
учитель химии школы № 506
(Москва)
|