Тестовые задания^*

9 класс

Электролитическая диссоциация

1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:

а) раствор сахара;
б) раствор поваренной соли;
в) бензин;
г) растительное масло.

2. Формулой моногидрата серной кислоты является:

а) H₂SO₄•H₂O;
б) H₂SO₄;
в) H₂SO₄•¹/₂ H₂O;
г) H₂SO₄•nH₂O.

3. Из приведенных ниже частиц укажите катион:

а) К⁰;
б) H₂;
в) S^2–;
г) Na⁺.

4. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

а) анион;
б) катион;
в) атом;
г) молекула.

5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:

а) 1s²2s²;
б) 1s²2s¹;
в) 1s¹;
г) 1s²2s²2p².

6. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:

а) гидролиз;
б) гидратация;
в) диссоциация;
г) сублимация.

7. Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль:

а) К₂SO₄;
б) (NH₄)₂[Fe(SO₄)₂];
в) (CuOH)₂CO₃;
г) NaH₂PO₄.

8. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.

а) Основных;
б) кислых;
в) средних;
г) таких солей нет.

9. Положительно заряженный электрод в химии называют:

а) катод;
б) анод;
в) соленоид;
г) гидрат.

10. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к:

а) 1;
б) 0,5;
в) 0,25;
г) 0,1.

11. Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит:

а) сильный;
б) средней силы;
в) слабый;
г) практически неэлектролит.

12. Реакция

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

протекает до конца, т. к. выделяется:

а) вода;
б) осадок;
в) соль;
г) газ.

13. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) KCl + NaNO₃ = ... ;
б) K₂CO₃ + HCl = ... ;
в) CuO + HNO₃ = ... ;
г) NaOH + H₂SO₄ = ... .

14. Качественная реакция на хлорид-ион:

а) NaCl + H₃PO₄ = ... ;
б) NaCl + AgNO₃ = ... ;
в) NaCl + KOH = ... ;
г) NaCl + SO₂ = ... .

15. В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na₂SO₄. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl₂ (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа:

а) 1, 3, 2;
б) 3, 1, 2;
в) 1, 2, 3;
г) 2, 3, 1.

16. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?

а) KCl + NaOH = ... ;
б) НCl + КOH = ... ;
в) Na₂CO₃ + HNO₃ = ... ;
г) CaO + HNO₃ = ... .

17. Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными?

а) обмена;
б) замещения;
в) разложения;
г) соединения.

18. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая протекает без изменения степени окисления:

а) H₂ + O₂ = ... ;
б) СuO + H₂ = ... ;
в) Mg + HCl = ... ;
г) K₂O + CO₂ = ... .

19. В реакции

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

окислителем является:

а) Сu⁰;
б) Fe⁰;
в) Cu²⁺;
г) Fe²⁺.

20. Имеются три пробирки с растворами веществ: NaСl, K₂CO₃, MgSO₄. Какой цвет приобретет фенолфталеин в каждом растворе? Выберите верный ответ.

а) малиновый, бесцветный, бесцветный;
б) бесцветный, малиновый, бесцветный;
в) бесцветный, малиновый, малиновый;
г) бесцветный, бесцветный, малиновый.

21. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) NaCl;
б) K₂CO₃;
в) Al₂S₃;
г) Na₂S.

22. В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску?

а) AlCl₃;
б) Na₂CO₃;
в) K₂S;
г) KCl.

Подгруппа кислорода

23. Какая из приведенных ниже электронных конфигураций соответствует атому О (кислород)?

а) 1s²2s²2p²;
б) 1s²2s²2p⁶;
в) 1s²2s²2p⁴;
г) 1s²2s²2p⁶3s².

24. Электронная конфигурация иона S^2– – это:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
б) 1s²2s²2p⁶3s²;
в) 1s²2s²2p⁴;
г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s².

25. Элементы VI группы главной подгруппы – это:

а) азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут;
б) кислород, сера, селен, теллур, полоний;
в) фтор, хлор, бром, йод, астат;
г) кислород, сера, хром, селен, молибден, теллур, вольфрам, полоний.

26. В возбужденном состоянии сера может проявлять степень окисления +4, при этом распределение электронов по орбиталям будет следующим:

27. Число атомов в кольце кристаллической серы равно:

а) 6;
б) 9;
в) 4;
г) 8.

28. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой помимо соли и воды выделяется:

а) S;
б) SO₂;
в) SO₃;
г) H₂S.

29. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Na + H₂SO₄ (конц.) = ... ;
б) Mg + H₂SO₄ (конц.) = ... ;
в) Pb + H₂SO₄ (конц.) = ... ;
г) Zn + H₂SO₄ (конц.) = ... .

30. Кислые соли серной кислоты называют:

а) гидросульфаты;
б) гидросульфиды;
в) гидросульфиты;
г) сульфаты.

31. Качественная реакция на серную кислоту:

а) H₂SO₄ + KOH = ... ;
б) H₂SO₄ + BaCl₂ = ... ;
в) H₂SO₄ + Сu = ... ;
г) H₂SO₄ + Na₂O = ... .

Скорость химических реакций

32. Равновесие реакции

2Н₂S (г.) + 3О₂ (г.) = 2Н₂О (г.) + 2SO₂ (г.)

при повышении давления смещается:

а) вправо;
б) влево;
в) давление не влияет на равновесие.

33. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

а) ингибитор;
б) катализатор;
в) индикатор.

34. Повышение температуры в реакции

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q кДж

сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;
б) смещает равновесие вправо;
в) смещает равновесие влево.

35. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов;
б) температура;
в) природа реагирующих веществ;
г) степень измельчения реагентов.

36. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;
б) натрий – катализатор этой реакции;
в) натрий – ингибитор этой реакции;
г) натрий – щелочной металл.

Подгруппа азота

37. Атом фосфора имеет конфигурацию:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;
б) 1s²2s²2p⁵;
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;
г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

38. Между атомами в молекуле азота существует:

а) двойная связь;
б) тройная связь;
в) одинарная связь;
г) пять химических связей.

39. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция:

а) Cu + N₂ = ... ;
б) Zn + N₂ = ... ;
в) Al + N₂ = ... ;
г) Li + N₂ = ... .

40. Летучее водородное соединение азота имеет формулу:

a) NH₂;
б) N₂H₄;
в) NH₃;
г) NО₂.

41. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства?

42. Вещество Mg₃N₂ называют:

а) нитрат магния;
б) нитрит магния;
в) сульфат магния;
г) нитрид магния.

43. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?

а) 2;
б) 4;
в) 1;
г) 3.

44. Аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) NH₄Cl + Ca(OH)₂ = ... ;
б) N₂ + 3H₂ = ... ;
в) Са₃(PO₄)₂ + (NH₄)₂SO₄ = ... ;
г) (NH₄)₃РO₄ + HCl = ... .

45. Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс:

а) озон, аммиак, кислород;
б) аммиак, кислород, озон;
в) кислород, аммиак, озон;
г) кислород, озон, аммиак.

46. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции

NH₃ + HCl = NH₄Cl.

Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является:

а) водород;
б) хлор;
в) азот;
г) группа .

47. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: –3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?

а) Обе – III;
б) обе – IV;
в) III и II;
г) III и IV.

48. Нашатырный спирт – это:

а) NH₃;
б) NH₃•H₂O;
в) NH₄Сl;
г) N₂H₄.

49. Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо?

а) N₂ (г.) + О₂ (г.) = 2NO (г.);
б) Н₂ (г.) + S (ж.) = Н₂S (г.);
в) N₂ (г.) + 3Н₂ (г.) = 2NН₃ (г.);
г) Н₂ + Сl₂ = 2НCl.

50. Соль PH₆NO₄ называется:

а) нитрат аммония;
б) фосфат аммония;
в) нитрит аммония;
г) дигидрофосфат аммония.

51. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

52. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:

а) NO₂;
б) NO;
в) N₂;
г) N₂О.

53. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:

а) N₂;
б) NO₂;
в) О₂;
г) N₂О.

54. Вещество Са₃Р₂ называется:

а) фосфат кальция;
б) фторид кальция;
в) фосфид кальция;
г) фосфин.

55. Чтобы получить белый фосфор нужно:

а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода;
б) охладить красный фосфор;
в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода;
г) растворить красный фосфор в воде.

56. Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:

57. При каком условии протекает реакция

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄?

а) Нагревание;
б) охлаждение;
в) измельчение Р₂О₅;
г) в присутствии катализатора.

58. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Р₂О₅ + КОН = ... ;
б) H₃PO₄ + Na₂SO₄ = ... ;
в) К₃PO₄ + AgNO₃ = ... ;
г) Na₃PO₄ + H₂SO₄ (конц.) = ... .

59. Формула аммиачной селитры:

а) КNO₃;
б) (NH₄)₃PO₄;
в) NH₄NO₃;
г) (NH₄)₂SO₄.

60. Микроэлемент – это:

а) цинк;
б) фосфор;
в) азот;
г) калий.

Подгруппа углерода

61. Графит является аллотропным видоизменением:

а) кислорода;
б) углерода;
в) фосфора;
г) азота.

62. Валентность углерода в метане СН₄ равна:

а) I;
б) II;
в) IV;
г) VI.

63. Каким способом нельзя получить оксид углерода(II)?

64. Соединение Al₄C₃ называется:

а) карбонат алюминия;
б) нитрид алюминия;
в) карбид алюминия;
г) оксид алюминия.

65. В реакции

оксид углерода(II) проявляет свойства:

а) восстановительные;
б) окислительные;
в) эта реакция не идет;
г) СО является катализатором реакции.

66. Какой металл может гореть в атмосфере СО₂?

а) Медь;
б) никель;
в) магний;
г) серебро.

67. Какая реакция не протекает до конца?

а) H₂O + CO₂ = ... ;
б) СaO + CO₂ = ... ;
в) KOH + CO₂ = ... ;
г) К₂СO₃ + CO₂ + Н₂О = ... .

68. Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н₂СO₃:

а) II;
б) IV;
в) III;
г) VI.

69. Для протекания реакции

СaСO₃ = СаО + CО₂

необходимым условием является:

а) охлаждение;
б) измельчение исходного СаСО₃;
в) наличие катализатора;
г) нагревание.

70. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот:

а) H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃;
б) H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄;
в) H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CO₃;
г) H₂СO₃, H₃PO₄, H₂SO₄.

71. Какая реакция используется для обнаружения СО₂?

а) KOH + CO₂ = ... ;
б) Mg + CO₂ = ... ;
в) Н₂О + CO₂ = ... ;
г) Са(ОН)₂ + CO₂ = ... .

72. Кислые соли угольной кислоты называют:

а) нитраты;
б) карбонаты;
в) гидрокарбонаты;
г) карбиды.

73. Реакция, с помощью которой нельзя получить кремниевую кислоту:

а) H₂О + SiO₂ = ... ;
б) К₂SiO₃ + CO₂ + Н₂О = ... ;
в) Na₂SiO₃ + HCl = ... ;
г) К₂SiO₃ + HNO₃ = ... .

74. Хрустальное стекло помимо оксидов кальция, натрия и кремния, содержит оксиды:

а) бора;
б) свинца;
в) магния;
г) меди.

75. Формула химического стекла:

а) K₂O•CaO•6SiO₂;
б) Na₂O•CaO•6SiO₂;
в) Na₂O•6SiO₂;
г) СuO•Na₂O•6SiO₂.

^*К учебнику Ф.Г.Фельдмана, Г.Е.Рудзитиса «Химия-9».

В.А.ДЕМИДОВ

Окончание следует