Разноуровневые варианты контрольных работ
9 класс
Контрольная работа № 4.
Химия металлических элементов
Продолжение. См. № 18, 20, 21, 23,
26, 28/2003
ЗАДАНИЕ 1
Уровень А
Напишите уравнения осуществимых химических
реакций. Укажите окислитель и восстановитель в
одной реакции.
Вариант I
а) Fe + KNO3  ... ;
б) Fe + H2SO4 (р-р)
... ;
в) 
г) Fe + AgNO3 ... .
Вариант II
а) Al + H2O ... ;
б) Al + NaOH ... ;
в) Al + Na2SO4 ... ;
г) Al + HCl ... .
Вариант III
а) Fe + HCl ... ;
б) Fe + NaCl ... ;
в) Fe + CuSO4 ... ;
г)
Вариант IV
а) Ca + Cl2 ... ;
б) Ca + NaOH ... ;
в) Ca + H2O ... ;
г) Ca + O2 ... .
Уровень Б
С какими из перечисленных ниже веществ может
взаимодействовать заданный металл? Напишите
уравнения соответствующих реакций, укажите
условия их осуществления, где это необходимо.
Укажите окислитель и восстановитель в двух
реакциях.
Вариант I
Металл – железо. Вещества – соляная кислота
(р-р), кислород, вода, нитрат цинка (р-р), сульфат
меди(II) (р-р).
Вариант II
Металл – алюминий. Вещества – серная кислота
(р-р), гидроксид калия (р-р), вода, оксид углерода(IV),
кислород.
Вариант III
Металл – железо. Вещества – вода, хлор, сульфат
магния (р-р), нитрат ртути(II) (р-р), серная кислота
(р-р).
Вариант IV
Металл – кальций. Вещества – сера, вода,
сульфат калия (р-р), фосфор, соляная кислота
(конц.).
Уровень В
Напишите уравнения реакций, которые могут
происходить между перечисленными ниже
веществами, укажите условия их проведения.
Укажите окислитель и восстановитель в трех
реакциях.
Вариант I
Вещества – железо, серная кислота (р-р), нитрат
меди(II) (р-р), хлорид натрия (р-р), вода, кислород,
гидроксид алюминия.
Вариант II
Вещества – оксид железа(III), гидроксид алюминия,
серная кислота (р-р), хлорид калия (р-р), алюминий,
вода, кислород.
Вариант III
Вещества – гидроксид железа(III), соляная
кислота (р-р), кислород, вода, железо, сульфат
меди(II) (р-р), сульфат натрия (р-р).
Вариант IV
Вещества – соляная кислота (конц.), кислород,
сульфат калия (р-р), кальций, вода, гидроксид
железа(II), азот.
ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения химических реакций, с
помощью которых можно осуществить превращения,
укажите условия их проведения.
Уровень А
Вариант I
Вариант II
Вариант III
Вариант IV
Уровень Б
Вариант I
Вариант II
Вариант III
Вариант IV
Уровень В
Как называется реакция «з»? Укажите реакцию
среды и цвет индикатора.
Вариант I
Вариант II
Вариант III
Вариант IV
ЗАДАНИЕ 3
Решите задачу.
Уровень А
Вариант I
Рассчитайте объем водорода (н. у.), который
выделится при действии избытка раствора серной
кислоты на 2,7 г алюминия.
Вариант II
Рассчитайте объем водорода (н. у.), который
выделится при действии избытка
концентрированной соляной кислоты на 6,0 г
кальция.
Вариант III
Рассчитайте объем водорода (н. у.), который
выделится при действии избытка раствора соляной
кислоты на 5,4 г алюминия.
Вариант IV
Рассчитайте объем водорода (н. у.), который
выделится при действии избытка раствора серной
кислоты на 11,2 г железа.
Уровень Б
Вариант I
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для
реакции с 980 г 10%-го раствора серной кислоты. Какой
объем водорода (н. у.) выделится при этом?
Вариант II
Рассчитайте массу кальция, необходимого для
реакции с 365 г 30%-го раствора соляной кислоты.
Какой объем водорода (н. у.) выделится при этом?
Вариант III
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для
реакции с 730 г 10%-го раствора соляной кислоты.
Какой объем водорода (н. у.) выделится при этом?
Вариант IV
Рассчитайте массу железа, необходимого для
реакции с 980 г 15%-го раствора серной кислоты. Какой
объем водорода (н. у.) выделится при этом?
Уровень В
Вариант I
Рассчитайте объемную долю выхода водорода (в %
от теоретически возможного), если при
взаимодействии 3 г алюминия, содержащего 10%
примесей, с избытком соляной кислоты выделилось
3,024 л водорода (н. у.).
Вариант II
Рассчитайте, какой объем водорода (н. у.)
выделится при реакции с водой 5,0 г кальция,
содержащего 20% примесей, если объемная доля
выхода продукта равна 80% от теоретически
возможного.
Вариант III
Рассчитайте, какой объем водорода (н. у.)
выделится при реакции серной кислоты с 6 г
алюминия, содержащего 10% примесей, если объемная
доля выхода равна 75% от теоретически возможного.
Вариант IV
Рассчитайте объемную долю выхода водорода (в %
от теоретически возможного), если при реакции 3,5 г
железа, содержащего 20% примесей, с избытком
соляной кислоты выделилось 0,896 л Н2 (н.у.).
Е.А.ДУДКИНА,
учитель химии школы № 506
(Москва)
|