Конспекты занятий по курсу неорганической химии для 10 класса

Занятие 65.
Практическое занятие № 12.
Решение экспериментальных задач по курсу
неорганической химии

Продолжение. См. № 1, 2, 3, 4/2002

ЗАДАНИЕ 1. Проведите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Отчет оформите в виде табл. 1.

Таблица 1.

ЗАДАНИЕ 2. Распознайте растворы следующих веществ:
Отчет оформите в виде табл. 2.

Таблица 2

Оценка

Занятие 66.
Срез знаний, умений и навыков
учащихся по курсу неорганической химии.
Итоговая контрольная работа № 3

ЗАДАНИЕ 1. Между какими веществами: серная кислота (конц.), оксид железа(III), соляная кислота, алюминий, хлорид цинка, вода – возможны химические реакции? Напишите ионные уравнения реакции нейтрализации.

ЗАДАНИЕ 2. Объясните окислительно-восстановительный процесс, происходящий между серной кислотой (конц.) и медью.

ЗАДАНИЕ 3. Решите задачу. При окислении 112 м³ оксида серы(IV) кислородом воздуха было получено 384 кг оксида серы(VI). Рассчитайте выход продукта реакции (в % от теоретического).

ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций

Пример 1

1. Запишите схему реакции в молекулярной форме
2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель. В виде ионов записываются только реально существующие катионы и анионы; вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и выделяющиеся в виде газа пишут в молекулярной форме
3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему
4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная	Наличие Н+ – среда кислая
5. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды, используя предлагаемую таблицу. Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда H+,OH-,H2O А. В ту часть уравнения, где не хватает nО2–, добавляем nН2О, в противополож- ную – 2nH+ Б. В ту часть уравнения, где не хватает nО2–, добавляем 2nОН–, в противополож- ную – nН2О Выполняется п. А или п. Б в зависимости от продуктов реакции
6. Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений (см. п. 5). Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть
7. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты:
8. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого сложите уравнения полуреакций и сократите, если имеются, одинаковые частицы. Добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки). То же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения
9. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение
10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение

Пример 2

1. Запишите схему реакции в молекулярной форме
2. Составьте схему реакции в полной ионной форме
3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему
4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная	H2O – среда нейтральная
5. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды (см. таблицу в примере 1)
6. Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений (см. п. 5). Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть
7. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэфициенты:
8. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого сложите уравнения полуреакций и сократите, если имеются, одинаковые частицы. Добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки). То же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения
9. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение
10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение

Пример 3

1. Запишите схему реакции в молекулярной форме
2. Составьте схему реакции в полной ионной форме
3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему
4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная	Наличие OН– – среда щелочная
5. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды (см. таблицу в примере 1)
6. Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений (см. п. 5). Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть
7. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты:
8. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого сложите уравнения полуреакций и сократите, если имеются, одинаковые частицы. Добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки). То же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения
9. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение
10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение

2. Список учебных экскурсий
для учащихся 10-го класса