Тестовый контроль знаний по курсу
«Основы общей химии»
Химические реакции
Вариант I
1. К какому типу относятся следующие реакции:
А)
Б)
В)
а) Окислительно-восстановительная;
б) соединения;
в) разложения;
г) замещения;
д) обмена;
е) обратимая;
ж) необратимая;
з) экзотермическая;
и) эндотермическая.
2. В каких случаях попарно взятые вещества вступают в реакции обмена, идущие до конца:
а) CaО + H2SO4 ® ... ;
б) KCl + NaNO3 ® ... ;
в) Na + H2O ® ... ;
г) NaOH + FeSO4 ® ... ?
3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 20 до 80 °С (g = 2)?
а) 16; б) 64; в) 128; г) 32.
4. В уравнении реакции Ca(OH)2 + 2H3PO4 ® ... сумма коэффициентов перед формулами веществ равна:
а) 5; б) 6; в) 4; г) 8; д) 12.
5. В какую сторону сместится химическое
равновесие системы 
при изменении параметров:
А) повышении давления;
Б) повышении температуры;
В) повышении концентрации СО?
а) Влево;
б) вправо;
в) останется без изменения.
6. В уравнении реакции 
сумма коэффициентов перед
формулами веществ равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
7. Соли, которые подвергаются гидролизу:
а) К2SO4; б) FeCl2;
в) Al(NO3)3; г) NaCl.
8. Среда нейтральная в растворах солей:
а) СuCl2; б) NaNO3;
в) Na2CO3; г) NaF.
9. Метилоранж изменит окраску на желтую в растворах:
а) Na2СO3; б) Pb(NO3)2;
в) CuCl2; г) Na2S.
Вариант II
1. К какому типу относятся следующие реакции:
А)
Б)
В) H2 + Cl2 = 2HCl + Q?
а) Окислительно-восстановительная;
б) разложения;
в) соединения;
г) замещения;
д) обмена;
е) экзотермическая;
ж) эндотермическая.
з) обратимая;
и) необратимая.
2. В каких случаях попарно взятые вещества вступают в реакции обмена, идущие до конца:
а) Ba(NO3)2 + NaCl ® ... ;
б) CuO + HCl ® ... ;
в) FeCl3 + NaOH ® ... ;
г) BaCl2 + H2SO4 ® ... ?
3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 50 до 90 °С (g = 3)?
а) 27; б) 81; в) 243; г) 729.
4. В уравнении реакции 3BaO + 2H3PO4 ® ... сумма коэффициентов перед формулами веществ равна:
а) 9; б) 4; в) 5; г) 6.
5. В какую сторону сместится химическое
равновесие системы 
при:
А) повышении давления;
Б) повышении температуры;
В) удалении продукта реакции?
а) Влево;
б) вправо;
в) останется без изменения.
6. В уравнении реакции Н2O + CO ® CO2 + Н2 сумма коэффициентов перед формулами веществ равна:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
7. Соль, которая не подвергается гидролизу:
а) Na2SO4; б) FeCl3; в) Na2S; г) K2CO3.
8. Среда щелочная в растворах солей:
а) Na2СO3; б) Al2(SO4)3; в) K2S; г) NaCl.
9. Лакмус изменит окраску на розовую в растворах:
а) Pb(NO3)2; б) FeSO4; в) KCl; г) K2CO3.
Неметаллы
Тест сличения
1. Неметаллы, имеющие немолекулярное строение и
обладающие полупроводниковыми свойствами.
2. Неметаллы, имеющие в твердом состоянии
молекулярные кристаллические решетки.
3. Неметалл, который не проявляет
восстановительные свойства и является самым
сильным окислителем.
4. Неметалл – жидкость.
5. Кристаллическое вещество желтого цвета,
электрический ток не проводит.
6. Соединения, обладающие кислотными свойствами и
расположенные в ряд в порядке возрастания
кислотных свойств.
7. В каком случае обозначены только s-элементы –
неметаллы?
а) O2, Сl2, Br2, N2, S8;
б) бор, кремний, селен;
в) бром;
г) сера;
д) фтор;
е) HF, HCl, HBr, HI;
ж) водород, гелий.
Углерод
1. Электронная конфигурация атома углерода в свободном состоянии:
а) 1s22s22p2;
б) 1s22s22p63s23p2;
в) 1s22s22p6;
г) 1s22s22p63s23p6.
2. Валентность углерода в органических соединениях:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
3. Укажите степени окисления углерода в соединениях:
А) СО2; Б) CCl4; В) Al4C3; Г) СaC2; Д) CH2Cl2.
а) 0; б) +2; в) +3; г) +4; д) –4; е) –1.
4. Какие свойства проявляет углерод в химической реакции:
C + 2СuO = CO2 + 2Cu?
а) Окислительные;
б) восстановительные.
5. Валентные возможности углерода в возбужденном состоянии:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
6. Солеобразующий оксид:
а) СО; б) СО2.
7. Силу кислотных свойств оксидов СО2 и SiO2 можно выразить неравенством:
а) СО2 > SiO2;
б) СО2 < SiO2.
8. СО2 реагирует со следующими веществами:
а) кислотами;
б) основаниями;
в) водой;
г) кислотными оксидами;
д) основными оксидами;
е) активными металлами.
9. Какую из реакций, схемы которых приведены ниже, используют для получения оксида углерода(IV) в лаборатории?
а) СaCO3 + HCl ® ... ;
б)
в)
г)
10. Тип гибридизации атома углерода и форма молекулы метана:
а) sp2, плоская;
б) sp, линейная;
в) sp3, тетраэдрическая.
Кремний
1. Электронная конфигурация атома кремния в свободном состоянии:
а) 1s22s22p2;
б) 1s22s22p63s23p2;
в) 1s22s22p6;
г) 1s22s22p63s23p6.
2. Валентность кремния в соединениях:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
3. Степень окисления кремния в соединении SiH4:
а) 0; б) +2; в) +4; г) –4.
4. Какие свойства проявляет кремний в химической реакции: Si + 2Mg = Mg2Si?
а) Окислительные;
б) восстановительные.
5. Cколько протонов (p), электронов (e) и нейтронов
(n) у изотопа кремния 
а) p = e = n = 30;
б) p = e = n = 14;
в) p = e = 14, n = 30;
г) p = e = 14, n = 16.
6. Определите, у какого из веществ сильнее выражены окислительные свойства:
а) Si; б) С.
7. Cоединения кремния с высшей степенью окисления – это:
а) SiO2; б) SiO; в) Na2SiO3; г) SiH4.
8. В уравнении реакции Si + NaOH + H2O ® Na2SiO3 + H2 cумма коэффициентов перед формулами веществ равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
9. Тип кристаллической решетки в оксиде кремния:
а) атомная;
б) молекулярная;
в) ионная.
10. Какую из реакций, схемы которых приведены ниже, используют для получения SiH4?
а) Mg2Si + HCl ® ... ;
б) Si + H2 ® ... .