Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №10/2010
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

Готовимся к ЕГЭ заблаговременно

Тесты по химии для основной и средней школы

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9/2010

Т е м а V. Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева

Итоговый тест по теме.

В а р и а н т  1

1. Ядро атома образуют следующие элементарные частицы:

а) протоны;

б) протоны и нейтроны;

в) протоны и электроны;

г) нейтроны, протоны и электроны.

2. Порядковый номер молибдена:

а) 5; б) 6; в) 42; г) 96.

3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:

а) лития; б) натрия; в) хлора; г) калия.

4. Число электронов в ионе Cl равно:

а) 14; б) 16; в) 18; г) 17.

5. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba способность металлов отдавать электроны:

а) ослабевает; б) возрастает;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.

 

В а р и а н т  1

1. Элемент, атом которого содержит 15 протонов, называется:

а) галлий; б) цинк; в) фосфор; г) сера.

2. Номер периода периодической системы химических элементов указывает на:

а) заряд ядра;

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число нейтронов.

3. Сколько электронов содержит внешний энергетический уровень атома азота?

а) 2; б) 5; в) 7; г) 14.

4. Конфигурацию внешнего энергетического уровня иона S2– можно записать как:

а) 3s23p2; б) 3s23p3; в) 3s23p4; г) 3s23p6.

5. В ряду F – Cl – Br – I способность неметаллов принимать электроны:

а) изменяется периодически; б) возрастает;

в) не изменяется; г) ослабевает.

 

В а р и а н т  3

1. Заряд ядра атома натрия равен:

а) + 11; б) +1; в) +23; г) +3.

2. Порядковый номер химического элемента в периодической системе указывает на:

а) общее число электронов в атоме;

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число нейтронов.

3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:

а) фтора; б) натрия; в) брома; г) хлора.

4. Число электронов в ионе K+ равно:

а) 18; б) 19; в) 20; г) 39.

5. Металлические свойства в ряду элементов Na – K – Rb:

а) ослабевают;

б) усиливаются;

в) не изменяются;

г) изменяются периодически.

 

В а р и а н т  4

1. Наибольшее число протонов содержится в ядре атома:

а) железа; б) натрия; в) серы; г) кальция.

2. Химический элемент расположен в 4-м периоде, Iа группе периодической системы химических элементов. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует следующий ряд чисел:

а) 2, 8, 8, 2; б) 2, 8, 18, 1;

в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 18, 2.

3. При вычитании из числа, показывающего атомную массу элемента, числа, показывающего заряд ядра атома элемента, мы получаем число:

а) протонов в ядре;

б) нейтронов в ядре;

в) общее число электронов в атоме;

г) число валентных электронов.

4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:

а) Zn2+; б) Al3+; в) Cr3+; г) Ca2+.

5. В ряду элементов Sr – Ca – Mg – Be радиусы атомов:

а) увеличиваются;

б) не изменяются;

в) изменяются периодически;

г) уменьшаются.

 

В а р и а н т  5

1. На заряд ядра атома в периодической системе химических элементов указывает:

а) номер группы;

б) номер периода;

в) порядковый номер;

г) относительная атомная масса.

2. Номер группы периодической системы химических элементов указывает на:

а) заряд ядра;

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число протонов.

3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p3 имеет атом:

а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.

4. Электронная конфигурация 1s22s22p6 принадлежит иону:

а) Li+; б) Na+; в) K+; г) Cu+.

5. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

а) Cl – S – Se – As; б) F – Cl – Br – I;

в) O – S – Se – Br; г) As – P – S – O.

 

В а р и а н т  6

1. Основная масса атома сосредоточена в:

а) ядре; б) электронном облаке;

в) протонах; г) нейтронах.

2. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе химических элементов этот элемент расположен в группе:

а) IVа; б) VIа; в) IVб; г) VIб.

3. Конфигурация электронов на внешнем энергетическом уровне 4s24p2 принадлежит атому:

а) титана; б) германия;

в) циркония; г) вольфрама.

4. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

а) O2–; б) Al3+; в) K+; г) F.

5. В ряду Na – Mg – Al – Si:

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

б) усиливаются металлические свойства элементов;

в) уменьшается заряд ядра;

г) ослабевают металлические свойства элементов.

 

В а р и а н т  7

1. Число нейтронов в атоме хлора-35 равно:

а) 35; б) 17; в) 35,5; г) 18.

2. Элемент четвертого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы азота, – это:

а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.

3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом:

а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов
1) C2–. а) 18.
2) Na+. б) 8.
3) Si4+. в) 19.
4) O0. г) 10.
д) 12.

5. Способность отдавать электроны усиливается в ряду:

а) натрий – магний – алюминий;

б) литий – натрий – калий;

а) барий – кальций – магний;

г) калий – натрий – литий.

 

В а р и а н т  8

1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 4020Ca равна:

а) 40; б) 60; в) 30; г) 50.

2. Элемент пятого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы углерода, – это:

а) Sb; б) Sn; в) Te; г) I.

3. Электронную конфигурацию 3s23р1 на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:

а) кремния; б) натрия; в) галлия; г) алюминия.

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов
1) Cu2+. а) 18.
2) S6+. б) 29.
3) F. в) 27.
4) Co0. г) 10.
д) 12.

5. В ряду Al – Si – P – S:

а) усиливаются металлические свойства элементов;

б) усиливаются неметаллические свойства элементов;

в) ослабевают неметаллические свойства элементов;

г) уменьшается заряд ядра атома.

 

В а р и а н т  9

1. Число нейтронов атоме хлора-37 равно:

а) 35,5; б) 20; в) 37; г) 17.

2. Элемент четвертого периода периодической системы, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы фтора, – это:

а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.

3. Установите соответствие между химическим элементом и строением внешнего энергетического уровня его атома.

Химический
элемент
Строение ВЭУ атома
1) Na. а) 3s23р4.
2) Ca. б) 3s1.
3) S. в) 4s2.
г) 3s23р6.

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов
1) Al3+. а) 18.
2) Mg0. б) 15.
3) P3–. в) 19.
4) K0. г) 10.
д) 12.

5. В ряду K – Ca – Mg – Al:

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

б) усиливаются металлические свойства элементов;

в) увеличивается радиус атома;

г) ослабевают металлические свойства элементов.

 

В а р и а н т  10

1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:

а) железа–56; б) кобальта–59;

в) углерода–12; г) йода–127.

2. Химический элемент пятого периода периодической системы химических элементов, имеющий завершенный внешний энергетический уровень, – это:

а) Te; б) Xе; в) I; г) Sb.

3. Установите соответствие между химическим элементом и строением внешнего энергетического уровня его атома.

Химический
элемент
Строение ВЭУ атома
1) Mg. а) 3s23р4.
2) K. б) 3s1.
3) Cl. в) 3s2.
г) 3s23р5.
д) 4s1.

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов
1) Сl. а) 18.
2) Ne0. б) 4.
3) N3–. в) 20.
4) Ca2+. г) 10.
д) 7.

5. В ряду Al – P – N – O:

а) усиливаются металлические свойства элементов;

б) усиливаются неметаллические свойства элементов;

в) ослабевают неметаллические свойства элементов;

г) увеличивается радиус атома.

О т в е т ы

Тест 1. Состав атома. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера группы и номера периода

Тест 2. Строение электронной оболочки. Состав ядра

Тест 3. Строение внешних энергетических уровней атомов и ионов

Тест 4. Изменение металлических и неметаллических свойств
химических элементов в периоде и в группе

Итоговый тест


Продолжение cледует