Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №11/2009
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9/2009

Глава 11. Щелочные и щелочно-земельные металлы

Ч а с т ь  А

11.1. Щелочные металлы

А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?

1) Натрий; 2) рубидий;

3) кальций; 4) цезий.

А2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, – это:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А3. Продолжите фразу. «Щелочные металлы…»:

1) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства;

2) легко принимают электроны;

3) легко отдают и принимают электроны;

4) окисляются при комнатной температуре на воздухе.

A4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются:

1) оксид металла и вода;

2) оксид металла и водород;

3) гидроксид металла и вода;

4) гидроксид металла и водород.

А5. Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует:

1) фосфат натрия;

2) гидрофосфат натрия;

3) дигидрофосфат натрия;

4) смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия.

А6. Ацетат натрия не образуется в реакции:

1) натрия с уксусной кислотой;

2) оксида натрия с уксусной кислотой;

3) гидроксида натрия с уксусной кислотой;

4) хлорида натрия с уксусной кислотой.

А7. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с:

1) хлоридом калия; 2) хлоридом натрия;

3) хлоридом магния; 4) хлоридом бария.

А8. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А9. Выберите верную характеристику. «Щелочные металлы…»:

1) тугоплавкие и тяжелые;

2) тугоплавкие и легкие;

3) легкоплавкие и тяжелые;

4) легкоплавкие и легкие.

А10. Как щелочные металлы реагируют с водой?

1) Практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности;

2) бурно реагируют с водой с выделением водорода;

3) реагируют с водой при повышении температуры;

4) реагируют с водой только при добавлении кислоты.

А11. Реакция, протекание которой маловероятно, – это:

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;

2) NaCl + H2O = NaOH + HCl;

3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3;

4) Na2O + H2O = 2NaOH.

А12. Формула кристаллической соды – это:

1) CaSO4•2H2O; 2) CaCO3;

3) NaHCO3; 4) Na2CO3•10H2O.

А13. Самовозгорается на воздухе:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) цезий.

А14. Калий не реагирует с:

1) этанолом; 2) этиленгликолем;

3) жидким аммиаком; 4) бензолом.

А15. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется:

1) н-гексан; 2) 2-метилпентан;

3) 2,3-диметилбутан; 4) 2,2-диметилбутан.

11.2. Щелочно-земельные металлы

А16. Соединению MgCO3•CaCO3 соответствует название минерала:

1) кальцит; 2) доломит;

3) ангидрит; 4) магнезит.

А17. Формула гашеной извести – это:

1) Са(ОН)2; 2) СаО;

3) СаSO4•0,5H2O; 4) СаSO4•2H2O.

А18. Формула наиболее сильного основания – это:

1) Be(OH)2; 2) Mg(OH)2;

3) Ca(OH)2; 4) Ba(OH)2.

А19. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:

1) бериллия; 2) магния;

3) кальция; 4) стронция.

А20. Реагирует с водой при комнатной температуре следующий металл:

1) бериллий; 2) магний;

3) кальций; 4) цинк.

А21. В ряду химических элементов Ba —> Sr —> Ca —> Mg металлические свойства:

1) ослабевают;

2) усиливаются;

3) изменяются периодически;

4) не изменяются.

А22. Кальций в промышленности получают:

1) электролизом расплава CaCl2;

2) восстановлением Са из CaCl2 действием водорода;

3) восстановлением Са из CaCl2 действием кокса;

4) действием натрия на водный раствор хлорида кальция.

А23. Разлагается действием воды следующая соль:

1) сульфид кальция; 2) сульфат кальция;

3) фосфат кальция; 4) карбонат кальция.

А24. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает:

1) оксид кальция;

2) гидроксид кальция;

3) карбонат кальция;

4) гидрокарбонат кальция.

А25. Продуктом реакции углерода с кальцием является:

1) карбид кальция; 2) карбонат кальция;

3) карбонад кальция; 4) карбонит кальция.

А26. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы:

1) Н2SO4, H2, H3PO4;

2) SO2, HNO3, Mg;

3) SO3, NaOH, Fe(OH)3;

4) SO2, HCl, NO2.

А27. В схеме превращений

K2CO3    BaCO3     Ba(HCO3)2

буквами «А» и «Б» обозначены вещества:

1) А – ВаО, Б – HBr;

2) А – Ва(ОH)2, Б – NaBr;

3) А – ВаCl2, Б – CO2 и Н2О;

4) А – ВаСl2, Б – NaOH.

А28. Металл, который в реакции с водой образует оксид, – это:

1) магний; 2) кальций;

3) стронций; 4) барий.

А29. Известно, что гидриды используют в лаборатории для получения водорода. Выберите верное окончание следующей фразы: «По сравнению с десятью граммами гидрида кальция десять грамм гидрида натрия позволяют получить…»

1) Больший объем водорода, т.к. молярная масса гидрида натрия меньше;

2) меньший объем водорода, т.к. гидрид кальция двухосновный;

3) больший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится большая масса водорода;

4) меньший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится меньшая масса водорода.

А30. Известковая вода – это:

1) раствор гидроксида кальция в воде;

2) раствор гидрокарбоната кальция в воде;

3) раствор хлорида кальция в воде;

4) раствор нитрата кальция в воде.

 

Ч а с т ь  B

В1. Установите соответствие между металлом и температурой его плавления.

М е т а л л Т е м п е р а т у р а
п л а в л е н и я, °С
а) Литий;

б) натрий;

в) калий;

г) рубидий.

1) 97,8;

2) 63,7;

3) 39,1;

4) 180,5.

В2. Установите соответствие между ионом металла и окраской пламени.

И о н  м е т а л л а Ц в е т  п л а м е н и
а) Na+;

б) K+;

в) Rb+;

г) Ba2+.

1) Фиолетовый;

2) красный;

3) малиновый;

4) зеленый;

5) желтый.

В3. Установите соответствие между веществом (соль кальция) и продуктами его разложения при нагревании.

В е щ е с т в о П р о д у к т ы
р а з л о ж е н и я

а) Гидрокарбонат кальция;

б) ацетат кальция;

в) нитрат кальция;

г) формиат кальция.

1) карбонат кальция + ацетон;

2) карбонат кальция + углекислый газ + вода;

3) карбонат кальция + формальдегид;

4) оксид кальция + диоксид азота + кислород;

5) нитрит кальция + кислород.

В4. Установите соответствие между названием минерала и его формулой.

М и н е р а л Ф о р м у л а
а) Каменная соль;

б) чилийская селитра;

в) известняк;

г) гипс.

1) MgCO3;

2) NaNO3;

3) CaSO4•2H2O;

4) NaCl;

5) CaCO3.

В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой.

М е т а л л Х а р а к т е р и с т и к а
а) Li;

б) Be;

в) Mg;

г) Cs.

1) Не реагирует с холодной водой, но реагирует с горячей водой или водяным паром;

2) реагирует при комнатной температуре с атмосферным азотом;

3) образует нерастворимый в кислотах гидроксид;

4) проявляет амфотерные свойства;

5) соли окрашивают пламя в синий цвет.

В6. Металлический натрий можно получить:

1) электролизом расплавленного гидроксида натрия;

2) электролизом раствора нитрата натрия с графитовыми электродами;

3) электролизом концентрированного раствора хлорида натрия с ртутным катодом;

4) электролизом разбавленного раствора хлорида натрия с платиновыми электродами;

5) термическим разложением хлорида натрия;

6) электролизом расплава хлорида натрия.

В7. Магний может гореть в:

1) азоте; 2) углекислом газе;

3) хлоре; 4) неоне;

5) кислороде; 6) водороде.

В8. Карбонат кальция входит в состав:

1) глины; 2) известняка;

3) доломита; 4) пирита;

5) песка; 6) мрамора.

В9. При реакции с водой 0,347 г щелочного металла выделилось 560 мл водорода. Что это за металл?

В10. Сколько г гидроксида калия нужно растворить в 200 мл 1,2 М раствора соляной кислоты для полной нейтрализации? Ответ округлите до сотых.

Ответы на тестовые задания главы 11

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
1 1 4 4 3 4 3 4 4 2
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
2 4 4 4 3 2 1 4 1 3
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
1 1 1 3 1 4 3 1 4 1
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
4123 5124 2143 4253 2415 136 235 236 Литий 13,44

Продолжение следует