Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №21/2008
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19/2008

Глава 5. Химическая связь

Ч а с т ь  А

5.1. Электроотрицательность. Степень окисления

А1. Электроотрицательность химических элементов с ростом порядкового номера в периодической системе Д.И. Менделеева в периоде и в группе соответственно:

1) увеличивается, увеличивается;

2) увеличивается, уменьшается;

3) уменьшается, увеличивается;

4) уменьшается, уменьшается.

А2. Элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в ряду:

1) O, H, Mg, Li; 2) C, I, B, P;

3) Sn, Se, Br, F; 4) H, Br, C, B.

А3. Химический элемент, который в своих соединениях проявляет только отрицательную степень окисления, это:

1) кислород; 2) фтор; 3) алюминий; 4) сера.

А4. Химический элемент, который в своих соединениях проявляет только положительную степень окисления, это:

1) сера; 2) азот; 3) неон; 4) магний.

A5. В некоторых соединениях химические элементы могут проявлять дробные степени окисления. В каком соединении степень окисления кислорода равна –0,5?

1) Na2O; 2) H2O2; 3) OF2; 4) KО2.

А6. Степень окисления, в которой наиболее ярко проявляются кислотные свойства элементов, обладающих переменной валентностью, – это:

1) наименьшая; 2) высшая;

3) промежуточная; 4) равна нулю.

А7. Формула, в которой степень окисления хлора минимальная, – это:

1) AlCl3; 2) KClO; 3) Ba(ClO3) 2; 4) Ba(ClO4)2.

А8. Реакции какого типа всегда протекают с изменением степени окисления?

1) Разложения; 2) замещения;

3) соединения; 4) ионного обмена.

А9. Степень окисления серы в соединении Na2S2O3 равна:

1) +6; 2) +4; 3) +2; 4) –2.

А10. Формула, в которой степень окисления хрома равна +3, – это:

1) NaCrO2; 2) K2Cr2O7; 3) CaCrO4; 4) CrO3.

 

5.2. Виды химической связи

А11. Химическая связь между различными неметаллами называется:

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая.

А12. В ряду CH3Cl – СН3Br – CH3I полярность связи С–H:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

А13. Вещества, формулы которых Cl2, HCl, KCl, образованы химическими связями соответственно:

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

А14. Химический элемент, в атоме которого электроны по уровням распределены так: 2, 8, 8, 1, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную;

2) ковалентную неполярную;

3) ионную;

4) металлическую.

А15. В молекулах какого соединения полярность связи наибольшая?

1) Вода; 2) сероводород;

3) селеноводород; 4) теллуроводород.

А16. В молекулах какого соединения полярность связи наименьшая?

1) CH4; 2) HCl; 3) NH3; 4) H2O.

А17. Формула вещества, содержащего ионную связь, – это:

1) CO2; 2) HNO3; 3) (NH4)2SO4; 4) CH2Cl2.

А18. Вещество, плохо растворимое в воде, – это:

1) KF; 2) NH3; 3) HF; 4) CH4.

А19. Водородная связь образуется между молекулами:

1) С6Н6; 2) СН3СOOH;

3) СН3ОСН3; 4) СН3СООСН3.

А20. В молекуле H2N–CH2–COOH наиболее полярная связь между атомами:

1) H–N; 2) N–C; 3) C–O; 4) O–H.

 

5.3. Кратность связи, энергия и длина связи

А21. Образование химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии;

4) может происходить только под действием света.

А22. Низкая химическая активность молекулярного азота объясняется тем, что:

1) он имеет высокое значение электроотрицательности;

2) его молекула имеет тройную химическую связь, с высокой прочностью;

3) до завершения внешнего электронного слоя не хватает трех электронов;

4) он расположен в пятой группе второго периода.

А23. Прочность cвязи C–C в ряду этан–бензол–этилен–ацетилен:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) сначала увеличивается, затем уменьшается;

4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

А24. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН4 – BH3 – BeH2 – LiH:

1) уменьшается;

2) увеличивается;

3) сначала увеличивается, затем уменьшается;

4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

А25. В ионе метиламмония (CH3–NH3+) все химические связи:

1) ионные и ковалентные полярные;

2) ковалентные полярные;

3) ковалентные неполярные;

4) донорно-акцепторные.

А26. Наименее прочная химическая связь в молекуле:

1) О2; 2) N2; 3) Cl2; 4) F2.

А27. В ряду галогеноводородов наиболее прочная химическая связь в молекуле:

1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.

А28. Верны ли следующие суждения о химической связи?

а) Химическая связь в молекуле N2 менее прочная, чем в молекуле O2;

б) чем слабее химическая связь между атомами металла, тем выше температура плавления.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А29. Верны ли следующие суждения о строении веществ?

а) Чем меньше степень ионности связи, тем температура плавления ниже;

б) вещества с атомной кристаллической решеткой обычно более твердые, чем вещества с молекулярной решеткой.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А30. Верны ли следующие суждения о свойствах веществ?

а) Молекула СН4 имеет четыре атома водорода, но не может участвовать в образовании водородной связи;

б) температура кипения бутанола-1 ниже, чем пентана.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

 

Ч а с т ь  В

В1. Установите соответствие между веществом и видом химической связи.

В е щ е с т в о В и д  с в я з и
а) Фосфин (PH3); 1) Ковалентная;
б) хлорид натрия; 2) ионная;
в) нитрат бария; 3) водородная;
г) пропадиен. 4) ионная и ковалентная.

В2. Какие связи имеются в карбонате натрия? Установите соответствие между типом связи и их числом в структурной единице карбоната натрия.

Т и п  с в я з и Ч и с л о   с в я з е й
а) Ионная связь; 1) 1;
б) -связь; 2) 2;
в) -связь; 3) 3;
г) металлическая связь. 4) 4;
5) 0.

В3. Установите соответствие между химической связью и ее энергией.

Х и м и ч е с к а я   с в я з ь Э н е р г и я   с в я з и, кДж/моль
а) H–Cl; 1) 298;
б) H–Br; 2) 569;
в) H–F; 3) 366;
г) H–I. 4) 432.

В4. Установите соответствие между формулой и углом между химическими связями.

Ф о р м у л а У г о л   м е ж д у   с в я з я м и
а) Н2О; 1) 107°;
б) C2H2; 2) 120°;
в) BF3; 3) 104,5°;
г) NH3. 4) 109°;
5) 180°.

В5. Установите соответствие между химической связью и межъядерным расстоянием (длиной связи).

Х и м и ч е с к а я   с в я з ь Д л и н а  с в я з и, нм
а) K–Cl; 1) 0,282;
б) K–Br; 2) 0,267;
в) K–I; 3) 0,217;
г) K–F. 4) 0,305.

В6. В каких молекулах число -связей равно четырем?

1) CCl4; 2) PH3; 3) C2H6;

4) HCOOH; 5) C2H4; 6) Na3PO4.

В7. В каких молекулах есть элемент, имеющий степень окисления +3?

1) PCl3; 2) HNO2; 3) H2SO3;

4) H3PO3; 5) H2Cr2O7; 6) HCN.

В8. Выберите верные утверждения:

1) чем межъядерное расстояние больше, тем энергия связи меньше;

2) с увеличением кратности связи ее прочность увеличивается;

3) электроотрицательность элементов уменьшается в периодах справа налево, в группах – сверху вниз;

4) чем температура плавления металла больше, тем прочность металлической связи ниже;

5) для полярной связи характерен гомолитический разрыв;

6) в ходе химической реакции сначала разрывается -связь, а затем -связь.

В9. Рассчитайте степень окисления азота в гидроксиде диамминсеребра [Ag(NH3)2]OH.

В10. Рассчитайте степень окисления углерода в соединении K2[Fe(CN)6].

 

Ответы на тестовые задания главы 5

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
2 1 2 4 4 2 1 2 3 1
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
1 2 1 3 1 1 3 4 2 4
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
1 2 1 2 2 4 1 4 3 1
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
1241 2315 4321 3521 2143 146 124 123 –3 +2

Продолжение следует