Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №13/2008
РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 11, 12/2008

ВВЕДЕНИЕ (продолжение)

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

Часть Б

У р о в е н ь 1 (окончание)

8. Дайте характеристику следующим веществам, руководствуясь планом (приведенным ниже).

Углекислый газ CO2

1) Формула вещества: ………………………………………...…………...................... .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...…………................ .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………................. .

5) Mr = ………………………………………...………................................................. .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………………….... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: .................................. .

Метан СН4

1) Формула вещества: ………………………………………...…………...................... .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...…………................ .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………….............. .

5) Mr = ………………………………………...………….............................................. .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………………….... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ………………............... .

Сода Na2CO3

1) Формула вещества: ………………………………………...…………....................... .

2) Качественный состав: ………………………………………...………….................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...…………................ .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………................. .

5) Mr = ………………………………………...………….............................................. .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………................. .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе:…………………............ .

Гашеная известь Са(ОН)2

1) Формула вещества: ………………………………………...………........…................ .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………...................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...……….…................. .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...…………................ .

5) Mr = ………………………………………...…………................................................ .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………................... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ………………….............. .

У р о в е н ь 2

Сахароза С12Н22О11

1) Формула вещества: ………………………………………...…………........................ .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………..................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...……….…................. .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...…………................ .

5) Mr = ………………………………………...…………................................................ .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ………………………………............... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ……………………......... .

Часть В. Задания для самоконтроля

Обведите кружком правильный ответ.

1. Формула вещества, в состав молекулы которой входит

в а р и а н т I – один атом калия, один атом азота, три атома кислорода;

в а р и а н т II – один атом калия, один атом азота, два атома кислорода:

а) Сa(NO3)2; б) KNO2; в) KNO3; г) K3N.

2. Приведенные записи

в а р и а н т I – 4О и 4О2;

в а р и а н т II – 3N2 и 3N

означают:

а) 4 молекулы и 4 атома кислорода;

б) 4 атома и 4 молекулы кислорода;

в) 3 атома и 3 молекулы азота;

г) 3 молекулы и 3 атома азота.

3. В строке приведены формулы

в а р и а н т I – простых веществ;

в а р и а н т II – сложных веществ:

а) H2, H2O, O2, NO;

б) N2, Cu, O3, O2;

в) Cu2O, CuO, N2, Al;

г) NH3, C2H2, CO2, CaO.

4. Ряд веществ, в которых относительная атомная масса

в а р и а н т I – увеличивается;

в а р и а н т II – уменьшается:

а) S, Si, Al, Na;

б) Be, C, O, Ne;

в) S, Cl, N, Ar;

г) Na, Li, B, H.

5. Атом

в а р и а н т I – кремния;

в а р и а н т II – серы

тяжелее атома водорода в:

а) 14 раз; б) 28 раз; в) 32 раза; г) 16 раз.

6. Относительная молекулярная масса

в а р и а н т I – этана С2Н6;

в а р и а н т II – этилена С2Н4

равна:

а) 18; б) 32; в) 28; г) 30.

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов

Часть А

1. Какие частицы входят в состав атома? Укажите их характеристики (заряд, массу)

……………………………………….........................................…………........................ .

2. Дайте определение:

изотопы – ………………………………………...………….............................................. ;

орбиталь – ………………………………………...…………............................................ .

Часть Б

У р о в е н ь 1

3. Заполните таблицу (табл. 6).

Таблица 6

Порядковый номер Знак элемента Заряд ядра Число протонов Число нейтронов Число электронов Относительная атомная масса
8 О +8 8 16 – 8 = 8 8 16
F
11
Ar
19

4. Определите число элементарных частиц для атомов элементов № 7, 23, 4, 25 по образцу:

…………………………………………..…………………….............. .

5. Запишите план, которым следует руководствоваться при составлении схем электронного строения атома.

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..……………………………….. .

6. Составьте схемы электронного строения атомов первых двадцати химических элементов. Подчеркните внешний энергетический уровень и определите число электронов на нем.

№ 1 № 8 № 15
№ 2 № 9 № 16
№ 3 № 10 № 17
№ 4 № 11 № 18
№ 5 № 12 № 19
№ 6 № 13 №20
№ 7 № 14

У р о в е н ь 2

7. Запишите электронные и электронно-графические формулы атомов первых двадцати химических элементов.

№ 1 № 2
№ 3 № 4
№ 5 № 6
№ 7 № 8
№ 9 № 10
№ 11 № 12
№ 13 № 14
№ 15 № 16
№ 17 № 18
№ 19 № 20

Часть В. Задания для самоконтроля

Обведите кружком правильный ответ.

1. Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме

в а р и а н т I – бора;

в а р и а н т II – алюминия:

а) 2 и 2; б) 2 и 3; в) 3 и 2; г) 3 и 3.

Дополните предложения.

2. Заряд ядра, число протонов в ядре и число электронов в атоме ................................ .
3. Порядковый номер химического элемента показывает ................................ .

4. Число энергетических уровней в атоме равно ................................ .

5. Заряд ядра атома

в а р и а н т I – лития равен ................................... ;

в а р и а н т II – аргона равен ................................ .

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно ....................................................... .

7. Уровень, на котором находится максимально допустимое число электронов, называется ................................ .

8. Разновидность атомов одного и того же химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разной относительной атомной массой называется ................................ .

9. и – это ................................ .

10. Ядро атома

в а р и а н т I –

в а р и а н т II –

содержит: ………. p и ……. n.

11. В атоме

в а р и а н т I – азота;

в а р и а н т II – фтора:

…… энергетических уровней и ..... электронов на внешнем уровне.

Обведите кружком правильный ответ.

12. Выявите

в а р и а н т I – сходство;

в а р и а н т II – различие

в составе атомов изотопов.

а) разное число нейтронов;

б) одинаковое число протонов и электронов;

в) одинаковое число нейтронов;

г) разное число протонов.

13. Распределение электронов по уровням

в а р и а н т I – 2, 8, 4;

в а р и а н т II – 2, 2

соответствует атому:

а) бора; б) бериллия; в) углерода; г) кремния.

14. Максимальное число электронов на внешнем уровне

в а р и а н т I – 5;

в а р и а н т II – 8

содержат атомы элементов:

а) F и Cl; б) N и Р; в) Ne и Ar; г) Р и S.

15. Химический элемент 3-го периода образует оксид

в а р и а н т I – Э2О5;

в а р и а н т II – ЭО2.

Распределение электронов в атоме этого элемента:

а) 2, 8, 3; б) 2, 8, 4; в) 2, 8, 5; г) 2, 8, 6.

16. Химический элемент расположен

в а р и а н т I – во 2-м периоде IIIа группе;

в а р и а н т II – во 2-м периоде Vа группе.

Распределение электронов в атоме этого элемента:

а) 2, 8, 3; б) 2, 3; в) 2, 5; г) 2, 6.

17. Распределение электронов в атоме элемента:

в а р и а н т I – 2, 8, 7;

в а р и а н т II – 2, 8, 5.

Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для этого элемента соответственно:

а) ЭО3 и Н2Э; б) Э2О7 и НЭ; в) ЭО2 и Н4Э; г) Э2О5 и Н3Э.

18. Число протонов

в а р и а н т I – наименьшее;

в а р и а н т II – наибольшее

содержится в ядре атома:

а) гелия; б) хлора; в) натрия; г) водорода.

Установите соответствие.

19. Конфигурация внешнего уровня

1) 3s2.

2) 2s22p4.

3) 2s1.

4) 3s23p3.

Атом элемента

а) Литий.

б) Магний.

в) Кислород.

г) Фосфор.

Ответ.

1 2 3 4

20. Формула высшего оксида

1) Э2О.

2) ЭО3.

3) Э2О3.

4) ЭО2.

Конфигурация внешнего уровня

а) ns2np4.

б) ns2np1.

в) ns1.

г) ns2np2.

Ответ.

1 2 3 4

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
в свете представлений о строении атома

Подведение итогов

1. Дайте формулировку периодического закона Д.И.Менделеева 1869 г.:

.................................................................................................................

.................................................................................................................

............................................................................................................... .

Современная формулировка:

.................................................................................................................

.................................................................................................................

............................................................................................................... .

2. В пределах периодов с увеличением порядкового номера:

а) число электронов на внешнем уровне атомов элементов .......................................... ;

б) число энергетических уровней ................................................................................... ;

в) радиус атома ............................................................................................................. ;

г) металлические свойства ............................................................................................. ;

д) неметаллические свойства ........................................................................................ .

3. В пределах главных подгрупп:

а) число электронов на внешнем уровне атомов элементов ............................................. ;

б) число энергетических уровней .................................................................................... ;

в) радиус атома ............................................................................................................... ;

г) металлические свойства ............................................................................................... ;

д) неметаллические свойства ........................................................................................... .

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов:

а) в периодах ................................................................................................................... ;

б) в главных подгруппах ................................................................................................... .

5. Напишите, что общего в строении атомов элементов:

а) углерода и азота ............................................................................................................ ;

б) углерода и кремния ....................................................................................................... .