М.А.АХМЕТОВ

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18, 22, 23, 24/2007;
1, 2/2008

VIII. Итоговый тест за курс химии основной школы

С п е ц и ф и к а ц и я  т е с т а

1. В виде простого вещества кислород содержится в:

1) земной коре;

2) дистиллированной воде;

3) атмосфере;

4) граните.

2. Спиртовку нельзя зажигать:

1) спичкой;

2) горящей спиртовкой;

3) лучиной;

4) зажигалкой.

3. Фильтрованием можно отделить нерастворимое вещество от:

1) жидкости;

2) газа;

3) твердой смеси;

4) другого нерастворимого вещества.

4. В 0,5 моль силиката натрия Na₂SiO₃ масса натрия равна (в г):

1) 23; 2) 46; 3) 4,6; 4) 69.

5. Высший оксид состава Э₂О₃ образует химический элемент, имеющий:

1) заряд атомного ядра +3;

2) пять электронов на внешнем электронном слое;

3) заряд атомного ядра +13;

4) два электрона на внешнем электронном слое.

6. Среди химических элементов Si, Р, S, Cl более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния;

2) фосфора;

3) серы;

4) хлора.

7. Валентность фосфора в P₂O₃ равна:

1) одному; 2) двум;

3) трем; 4) пяти.

8. В ряду химических элементов С Al Са число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5;

2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2;

4) уменьшается от 5 до 3.

9. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N₂O₃, НNО₃, KNО₂;

2) NН₃, N₂О₃, НNO₃;

3) NaNO₂, N₂О₃, НNO₂;

4) KNО₃, НNO₂, NН₃.

10. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:

1) O₃, N₂, H₂, О₂;

2) O₂, O₃, СО, NН₃;

3) NH₃, CO, CO₂, H₂O;

4) Н₂O, O₂, N₂, H₂.

11. В перевернутую вверх дном колбу нельзя собрать:

1) оксид азота(IV);

2) водород;

3) аммиак;

4) метан.

12. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:

1) аммиак и хлороводород;

2) аммиак и кислород;

3) азот и водород;

4) кислород и азот.

13. Количество вещества (моль) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль фосфата натрия, соответственно равно:

1) 1 и 3; 2) 1 и 4; 3) 4 и 1; 4) 3 и 1.

14. С растворенным в воде сульфатом меди(II) может прореагировать:

1) хлорид железа(II);

2) соляная кислота;

3) гидроксид натрия;

4) оксид кремния(IV).

15. Белый нерастворимый в азотной кислоте осадок образуется при взаимодействии:

1) Ва(ОН)₂ и НNO₃;

2) CuCl₂ и NaOH;

3) FеCl₃ и NaОН;

4) CaCl₂ и AgNO₃.

16. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии:

1) хлорида натрия и нитрата серебра;

2) гидроксида натрия с соляной кислотой;

3) оксида серы(IV) c водой;

4) натрия с водой.

17. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:

1) соединения;

2) замещения;

3) обмена;

4) разложения.

18. Реакцией ионного обмена, экзотермической и необратимой является:

1) 3Са + 2H₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ + 3H₂;

2) 3Са(ОН)₂ + 2Н₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂О;

3) СаО + СО₂ = СаСО₃;

4) Са(ОН)₂ + Ва(NО₃)₂ = Са(NO₃)₂ + Ва(ОН)₂.

19. Уравнением окислительно-восстановительной реакции является:

1) 2Al + Fe₂О₃ = 2Fe + Аl₂О₃;

2) Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂О;

3) СаО + Н₂О = Са(ОН)₂;

4) KОН + НСl = Н₂О + KCl.

20. Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным уравнением:

1) Аg⁺ + Cl^– = AgCl;

2) 2Аg⁺ + S^2– = Ag₂S;

3) NH₄⁺ + ОН^– = NH₃ + Н₂O;

4) Н⁺ + ОН^– = Н₂О.

21. Оксид углерода(IV) взаимодействует c парой веществ:

1) хлороводород и гидроксид калия;

2) гидроксид кальция и оксид магния;

3) гидроксид натрия и серная кислота;

4) азотная кислота и гидроксид бария.

22. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

1) сульфат калия;

2) хлорид аммония;

3) хлорид натрия;

4) гидроксид меди(II).

23. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами:

1) алюминия;

2) цинка;

3) магния;

4) олова.

24. Чтобы определить, какой металл (цинк или свинец), находится в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, можно воспользоваться:

1) хлоридом меди(II);

2) нитратом свинца;

3) фосфатом цинка;

4) водой.

25. Газ без цвета и без запаха, малорастворимый в воде, при поджигании хорошо горит в кислороде и хлоре, получается при взаимодействии двух веществ:

1) воды и хлора;

2) воды и оксида натрия;

3) воды и натрия;

4) соляной кислоты и оксида меди(II).

26. Карбонат кальция нельзя получить, используя:

1) гидроксид кальция и углекислый газ;

2) хлорид кальция и углекислый газ;

3) гидроксид кальция и карбонат калия;

4) хлорид кальция и карбонат натрия.

27. Карбонат аммония используют иногда в качестве разрыхлителя теста, потому что при его разложении образуются:

1) CO₂, NH₃, O₂;

2) CO₂, O₂, H₂O;

3) H₂O, NH₃, O₂;

4) NH₃, H₂O, CO₂.

28. Превращение Cu(NО₃)₂ Cu(ОН)₂ можно осуществить с помощью:

1) воды;

2) хлорида меди(II);

3) гидроксида железа(III);

4) гидроксида лития.

29. Аммиаку соответствует химическая формула:

1) NO; 2) NH₃; 3) СH₄; 4) CO.

30. Названия оксид азота(I), нитрат алюминия, хлорид аммония, азотистая кислота соответствуют формулам веществ:

1) NО, АlN, NaCl, HPO₃;

2) N₂O, Al(NO₃)₃, NH₄NO₃, НNO₃;

3) N₂O, Al(NO₃)₃, NH₄Cl, НNO₂;

4) N₂O, Al(NO₃)₃, NH₄Cl, НNO₃.

31. При комнатной температуре с магнием реагирует вещество, формула которого:

1) СН₄;

2) C₂H₅OH;

3) CH₃OH;

4) CH₃COOH.

32. Неядовитые газы – это:

1) H₂S, NH₃, HCl;

2) H₂, O₂, N₂;

3) CO, Cl₂, NO₂;

4) O₂, NO₂, CO.

33. Массовая доля водорода меньше всего в веществе, формула которого:

1) СН₄; 2) Н₂СО₃; 3) С₂Н₂; 4) С₂H₆.

34. В cоляной кислоте полностью «растворился» порошок магния массой 6 г. Количество вещества и объем выделившегося водорода (при н.у.) равны:

1) 0,5 моль, 11,2 л;

2) 0,25 моль, 5,6 л;

3) 0,25 моль, 11,2 л;

4) 0,1 моль, 2,24 л.

35. Объем кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы, равен (в л):

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.

36. К 100 г 20%-го раствора гидроксида натрия добавили серную кислоту. Получилась соль массой (в г):

1) 70; 2) 105,5; 3) 35,5; 4) 140.

1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот, идет речь в выражении:

1) азот является составной частью воздуха;

2) взрывчатое вещество тротил содержит азот;

3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.

2. При проведении лабораторных опытов с веществами нельзя определять их:

1) растворимость в воде; 2) цвет;

3) запах; 4) вкус.

3. Растворенное в воде вещество можно выделить:

1) фильтрованием;

2) выпариванием;

3) декантацией;

4) с помощью делительной воронки.

4. Масса меди в 0,5 моль сульфата меди CuSO₄ равна (в г):

1) 32; 2) 6,4; 3) 12,8; 4) 16.

5. Заряд ядра, число электронных слоев и число валентных электронов у атома фосфора соответственно равны:

1) +15, 3, 3;

2) +31, 3, 5;

3) +15, 2, 5;

4) +15, 3, 5.

6. В ряду оксидов

N₂О₅ SiO₂ ВеО СаО

происходит изменение свойств:

1) от кислотных к основным;

2) от основных к амфотерным;

3) от основных к кислотным;

4) от кислотных к амфотерным.

7. Наивысшую валентность азот проявляет в оксиде:

1) N₂O₅; 2) NO; 3) NO₂; 4) N₂O.

8. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна –2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 6; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 8, 7; 4) 2, 2.

9. Ковалентная полярная связь и степени окисления химических элементов +1 и –2 в соединении:

1) фторид кальция;

2) аммиак;

3) сероводород;

4) хлороводород.

10. Вещества, формулы которых RbF, HF, F₂, образованы химическими связями соответственно:

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной:

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

11. При 20 °С в жидком состоянии находятся вещества:

1) вода, азотная кислота, азот;

2) серная кислота, бром, вода;

3) серная кислота, йод, вода;

4) азотная кислота, вода, сера.

12. Осадок не выпадает в результате реакции между:

1) нитратом натрия и соляной кислотой;

2) нитратом серебра и соляной кислотой;

3) нитратом серебра и бромидом калия;

4) хлоридом бария и сульфатом натрия.

13. Сульфат-анионы при диссоциации образуют все вещества ряда:

1) ВаSО₄, K₂SО₄, Na₂SО₃;

2) H₂SО₃, K₂SО₄, Na₂SО₄;

3) Na₂SО₄, Н₂SО₄, СuSО₄;

4) K₂SО₃, Na₂S, CuSO₄.

14. В уравнении реакции получения сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ взаимодействием кислоты с гидроксидом металла коэффициент перед формулой кислоты:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

15. Одновременно в растворе не могут быть ионы:

1) ОН^– и Zn²⁺; 2) и

3) Na⁺ и OH^–; 4) Cu²⁺ и

16. Распознать каждое их трех веществ – Са(ОН)₂, НСl, NaCl – можно с помощью одного реактива:

1) нитрата серебра;

2) фенолфталеина;

3) фиолетового лакмуса;

4) известковой воды.

17. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения;

2) соединения;

3) замещения;

4) обмена.

18. Окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической является реакция:

1) 2SО₂ + О₂ = 2SО₃;

2) SO₂ + 2NаОН = Na₂SО₃ + Н₂О;

3) 2Н₂О = 2H₂ + O₂;

4) Н₂О + Na₂О = 2NaOH.

19. В реакции

4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6H₂О

атомы азота:

1) не изменяют степень окисления;

2) повышают степень окисления;

3) понижают степень окисления;

4) являются окислителем.

20. Сокращенное ионное уравнение

2H⁺ + = Н₂SiO₃

соответствует реакции между:

1) SiO₂ и NаОН;

2) Na₂SiО₃ и Са(NO₃)₂;

3) Na₂SiО₃ и HCl;

4) KОН и SiO₂.

21. Оксид кальция будет взаимодействовать при комнатной температуре с:

1) NaOH; 2) O₂; 3) Mg; 4) CO₂.

22. При растирании смеси NH₄NO₃ и Са(ОН)₂ образуется:

1) газ бурого цвета с характерным запахом, растворяющийся в воде;

2) бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде;

3) тяжелая маслянистая жидкость;

4) бесцветный газ без запаха, плохо растворяющийся в воде.

23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) СО₂, ВаCl₂, KOH, ZnО;

2) ZnO, СаО, NaОН, Р₂O₅;

3) Ва(NО₃)₂, NаОН, Zn(ОН)₂, СuО;

4) Ва(ОН)₂, СuО, НCl, Al₂O₃.

24. С наибольшей скоростью взаимодействие с водой будет происходить у:

1) калия; 2) натрия;

3) кальция; 4) магния.

25. Порошок красного цвета, который неядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется:

1) оксид фосфора(V);

2) фосфор;

3) фосфорная кислота;

4) фосфат натрия.

26. Способ, которым можно получить осадок, – это:

1) CaCl₂ + NaBr … ;

2) CaCl₂ + H₂O + CO₂ … ;

3) Ca(OH)₂ + CO₂ (недостаток) … ;

4) Ca(OH)₂ + CO₂ (избыток) … .

27. При обычных условиях основания можно получить взаимодействием с водой:

1) оксида лития, цинка, натрия;

2) оксида магния, железа, бария;

3) магния, калия, оксида меди;

4) оксида бария, лития, кальция.

28. Превращение

СаСО₃ СО₂

при 20 °С можно осуществить с помощью:

1) гидроксида натрия;

2) азотной кислоты;

3) кремниевой кислоты;

4) нитрата калия.

29. Бескислородные кислоты образуют химические элементы, атомные номера которых в периодической системе:

1) 16, 17, 19; 2) 9, 12, 17;

3) 9, 6, 17; 4) 18, 9, 17.

30. Угарным газом называют:

1) оксид углерода(IV);

2) оксид серы(II);

3) оксид углерода(II);

4) оксид азота(II).

31. Формула неорганического вещества:

1) СН₄; 2) Н₂СO₃; 3) CH₃OH; 4) CH₃COOH.

32. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо приливать ее небольшими порциями в воду. Приливание воды к кислоте опасно, потому что при этом может:

1) произойти разложение воды;

2) выделиться газ с резким запахом;

3) произойти разбрызгивание капелек раствора вследствие выделения теплоты;

4) возникнуть пожар.

33. Формула углеводорода, в котором массовая доля водорода наибольшая, – это:

1) CH₄; 2) C₂H₆; 3) C₃H₈; 4) C₄H₁₀.

34. Масса гашеной извести, получившейся при «гашении» водой 0,5 моль оксида кальция, равна (в г):

1) 74; 2) 18,5; 3) 37; 4) 148.

35. При обжиге карбоната кальция получили 5,6 л углекислого газа (при н.у.). Масса оксида кальция, полученного при этом, равна (в г):

1) 28; 2) 14; 3) 5,6; 4) 1,4.

36. Для получения аммиака из хлорида аммония израсходовали 250 г 8%-го раствора гидроксида натрия. Объем аммиака (при н. у.) составил (в л):

1) 22,4; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 11,2.

Печатается с продолжением