Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №19/2005

Я ИДУ НА УРОК

Комплексные соединения

«Все познается в сравнении».
«Наиболее рациональный прием изучения нового –
перенос знаний ранее изученного (известного)
на новый изучаемый объект (на неизвестное)».

 

Цель. Познакомить с особым видом соединений – комплексными соединениями, рассказать об их значении, применении, номенклатуре. Расширить представления о химической связи и многообразии химических соединений. Закрепить навыки работы с периодической системой Д.И.Менделеева, составления химических уравнений, выполнения практических опытов.

Задание к уроку. Повторить темы «Химическая связь», «Характеристика элемента по таблице Д.И.Менделеева», «Металлы», «Номенклатура неорганических веществ».

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, нож, вата; растворы аммиака, сульфата меди(II), гидроксида натрия, хлорида алюминия, роданида калия, хлорида железа(III), фторида калия KF, cульфата железа(II), гексацианоферрата(III) калия К3[Fe(СN)6] (красная кровяная соль), гексацианоферрата(II) калия К4[Fe(СN)6] (желтая кровяная соль).

На столах учащихся: штатив с пробирками; вода, растворы АlСl3, Na(ОН), FeSO4, FeCl3,
К3[Fe(СN)6], К4[Fe(СN)6].

Задание на дом. Записи, § 25.1, 25.3, упражнения 3, 4, с. 74 по учебнику Л.С.Гузея и Р.П.Суровцевой «Xимия-10».

ХОД УРОКА

Приступая к изучению новой темы, вспомним электронное строение атома азота и молекулы аммиака.

Электронная формула атома азота – 7N 1s22s22p3.

При обозначении орбиталей клетками (ячейками), а электронов стрелками получаем электронно-графическую формулу:

Внешний электронный слой молекулы аммиака представляет собой устойчивый октет, причем в нем присутствует неподеленная электронная пара атома азота. В реакции с хлороводородом атом азота аммиака выступает донором – отдает свою электронную пару для образования связи. Роль акцептора электронной пары играет пустая орбиталь иона водорода Н+. Происходит образование донорно-акцепторной связи – разновидности ковалентной связи:

Комплексные соединения – это вещества определенного состава, состоящие из более простых, способных к самостоятельному существованию соединений. Комплексные соединения существуют как в твердом состоянии, так и в растворе, причем их образование не связано с возникновением новых электронных пар.

Координационная теория комплексных соединений создана Альфредом Вернером (1839).

А.Вернер (1866–1919)

Л.А.Чугаев (1873–1922)

А.Вернер
(1866–1919)
Л.А.Чугаев
(1873–1922)

Последователем Вернера был Лев Чугаев.

Учитель проводит демонстрационный опыт образования осадка гидроксида меди(II) и растворения его в водном аммиаке. Учащиеся записывают уравнения реакций:

На примере данного соединения рассмотрим строение комплексных соединений.

Лабораторный опыт. Получение осадка Al(OH)3 и растворение его в избытке щелочи
(см. учебник, опыт № 21, с. 165).

Схема превращений:

Запишите уравнения реакций, укажите части комплексного соединения.

Учащиеся проводят опыты и записывают уравнения реакций:

АlCl3 + 3NаОН = 3NаСl + Al(ОН)3,

Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6].

Координационное число (КЧ), показывающее число лигандов вокруг комплексообразователя, зависит от радиуса атома комплексообразователя и его заряда. Координационные числа обычно четные. В таблице показаны КЧ, в скобках – встречающиеся реже.

Таблица

Заряд
комплексообразователя
2 +1
4 (6) +2
6 (4) +3
8 (6) +4

 

Названия комплексных соединений

Формула комплексного соединения читается справа налево. Ионы лигандов внутренней сферы в названии приобретают суффикс «о»: Cl – хлоро, ОН – гидроксо, СN – циано. Для координированной молекулы воды используют название «аква», для молекулы аммиака – «аммин» (с двумя м).

Если комплексный ион является анионом, то его название имеет окончание «ат».

Примеры:

(NH4)2[PtCl4] – тетрахлороплатинат(II) аммония,

[Co(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаамминкобальта(III).

Степень окисления центрального атома обозначают римской цифрой в круглых скобках.

Самостоятельная работа

1. Составьте формулы комплексных солей, обозначьте заряды ионов:

AgNO3 + 2NH3 = … ([Ag+(NH3)2]NO3),

PtCl4 + 2KCl = … (K2+[Pt4+Cl6]2–).

2. Cвязи во внутренней сфере комплексного соединения между комплексообразователем и лигандами:

а) донорно-акцепторные; б) ионные;

в) ковалентные неполярные; г) водородные.

Ответ. а.

3. Проверьте предложенные названия комплексных соединений. Если название неправильное, дайте верный вариант.

[Аl(Н2О)6]Сl3 – хлорид гексаакваалюминия (верно),

K2[PtCl6] – гексахлоридплатинат(IV) калия (надо: гексахлороплатинат(IV) калия),

Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат натрия (верно),

[Сu(NH3)4](OH)2 – гидроксидтетрааммиакат меди (надо: гидроксид тетраамминмеди(II)),

NH4Cl – хлорид аммония (верно),

[Ag(NH3)2]Cl – хлориддиаммин серебра(I) (надо: хлорид диамминсеребра(I)).

Тезисы сообщений учащихся выглядят следующим образом.

Гальванические покрытия предназначены для защиты одного металла другим. Например, медью покрывают железо. Покрытие наносят с помощью комплексных соединений, тогда медь крепко соединяется с железом.

Электролитическое получение металлов удобно рассмотреть на примере алюминия. Алюминий получают электролизом раствора Al2O3 в расплаве криолита Na3[AlF6] при 900–950 °С. Из расплавов соединений комплексных солей получают также металлические Nb, Tl, Th, Mg.

Защита металлов от коррозии. Ингибиторы – комплексные органические вещества или комплексные соли, замедляющие коррозию металлических изделий.

В аналитической химии комплексные соединения находят применение как реактивы, индикаторы, которые помогают распознать вещества или ионы.

Лабораторный опыт. Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ (см. учебник, опыт
№ 43, с. 177).

Проведите качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+, запишите уравнения реакций.

(Два ученика записывают уравнения реакций у доски.)

Демонстрационный опыт

Протереть нож раствором FeCl3 (сказать, что дезинфекция раствором йода). Руку пациента помазать ваткой с раствором КCNS или NН4CNS, тупым краем ножа провести по руке. Образуется «рана». Ватку обмакнуть в раствор фторида калия и заживить рану.

Уравнения реакций:

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,

Fe(CNS)3 + 6KF = K3[FeF6] + 3KCNS.

Получение золота и других металлов

Золотой песок растворяется в растворе цианида натрия NaСN в присутствии кислорода. Образуется комплексное соединение:

4Au + O2 + 2H2O + 8NaCN = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH.

В комплексном соединении (дицианоаурат(I) натрия) степень окисления золота +1, координационное число 2.

Из полученного раствора золото вытесняется цинком по уравнению реакции:

Zn + 2Na[Au(CN)2] = Na2[Zn(CN)4] + 2Au.

Комплексными являются важнейшие органические соединения – гемоглобин и хлорофилл. (Схема их строения приведена в книге Л.А.Николаева «Металлы в живых организмах» и др.)

Примечание. Константу диссоциации на данном уроке обсуждать не следует. Об этом можно поговорить при изучении аквакомплексов.

ЛИТЕРАТУРА

Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия-10. М.: Дрофа, 2002; Николаев Л.А. Металлы в живых организмах. М.: Просвещение, 1983; Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Высшая школа, 1982; Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1993; Гликина Ф.Б., Ключников Н.Г. Химия комплексных соединений. М.: Просвещение, 1982; Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка.
Л.: Химия, 1991.

В.А.ЛУНЬКИНА,
учитель химии средней школы № 1
(п. Колышлей, Пензенская обл.)

Рейтинг@Mail.ru