Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17/2005 ТЕМА 4.
|
| Химический символ и формула вещества | № группы в таблице
Д.И.Менде- леева |
Макси- мальная валентность (пример) |
Агрегатное состояние | Темпе- ратура плавления, °С |
Темпе- ратура кипения, °С |
Плот- ность, г/см3 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Na (металл) |
I | I (NaF) | Твердое | 97,8 | 882,9 | 0,968 |
| Mg (металл) |
II | II (MgO) | Твердое | 651 | 1107 | 1,74 |
| Al (металл) |
III | III (AlCl3) | Твердое | 660 | 2500 | 2,7 |
| Si (неметалл) |
IV | IV (SiO2) | Твердое | 1417 | 2600 | 2,33 |
| P (неметалл) |
V | V (PCl5) | Твердое | 44,1(белый) 590 (красный) |
280,5 – |
1,83 2,3 |
| S (неметалл) |
VI | VI (SO3) | Твердое | 112,8 | 444,6 | 2,07 |
| Cl и Cl2 (неметалл) | VII | VII (Cl2O7) | Газ | –101,0 | –33,6 | 3,214 г/л |
| Ar (неметалл) |
VIII | Не образует соединений | Газ | –189,3 | –185,9 | 1,784 г/л |
2. Заполните таблицу, характеризующую соединения некоторых элементов 3-го периода.
| Химический элемент |
Высший оксид |
Летучее водородное соединение |
Kислота | Основание | Соль |
|---|---|---|---|---|---|
| Mg | ................. | – | – | ................. | ................. |
| Al | ................. | – | HAlO2 | ................. | ................. |
| P | ................. | ................. | ................. | – | ................. |
| Cl | ................. | ................. | ................. | – | ................. |
3. У какого из двух элементов: а) мышьяка или азота; б) мышьяка или брома – неметаллические свойства выражены сильнее? Ответ поясните.
4. Амфотерными называют электролиты, при диссоциации которых одновременно образуются катионы H+ и гидроксид-ионы ОН–. К амфотерным гидроксидам относятся Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3. Амфотерными также являются оксиды, соответствующие амфотерным гидроксидам, – Al2O3, ZnO, Cr2O3.
Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. Какие свойства – металлические или неметаллические – должны преобладать у соседей алюминия в таблице Д.И.Менделеева по группе и периоду:
а) бора; б) скандия; в) магния; г) кремния?
5. Как изменяется химическая активность щелочных металлов с увеличением атомного номера элемента? Приведите уравнения реакций лития и натрия с кислородом, водой и хлором.
 |
Реакция натрия
|
6. Как изменяются свойства высших оксидов элементов 3-го периода? Какие соединения образуются при их взаимодействии с водой? Напишите уравнения реакций.
7. Какие из оксидов IVа группы периодической системы реагируют со щелочами? Напишите два уравнения реакций.
8. Наблюдается ли периодичность в изменении свойств оксидов и водородных соединений в зависимости от заряда ядра атома элемента? Поясните на примере элементов 2-го или 3-го периода периодической системы.
9. Оксиды олова SnO и SnО2 проявляют амфотерные свойства и реагируют как с кислотами, так и со щелочами. Напишите уравнения этих реакций.
10. Химическая азбука. Напишите химические символы (формулы), соответствующие названиям веществ:
кислород (вещество) – ...... , литий – ...... , мел и мрамор – ...... ,
нашатырь – ...... , озон – ...... , поташ – ...... , ртуть – ...... , сулема – ...... ,
титан – ...... , уксусная кислота – ...... , фтор (вещество) – ...... ,
хлор (вещество) – ...... .
Урок 23. Характеристика химического
элемента
на основании его положения в периодической
системе
1. Какие из характеристик химических элементов с ростом атомного номера изменяются монотонно, а какие периодически? Рассмотрите изменения заряда ядра атома, радиуса атома, относительной атомной массы Аr, высшей валентности (степени окисления), электроотрицательности, характера химических связей в соединениях.
2. В чем сходство и различие химических элементов углерода и кремния?
3. Отгадайте элемент-неметалл по описанию его свойств. Этот элемент широко распространен в природе. В соединениях он четырехвалентный, образует летучие водородные и кислородные соединения. Его кислородсодержащие соли термически неустойчивы.
4. На основании положения элемента № 31 в периодической системе дайте ему характеристику, опираясь на свойства алюминия.
5. Валентные возможности атомов определяются числом неспаренных электронов. Изображая орбитали клетками, покажите расположение валентных электронов по орбиталям в основном и двух возбужденных состояниях атома хлора Сl.
6. На основе строения электронных оболочек атомов поясните, по какому признаку группы элементов разделены на главные (а) и побочные (б) подгруппы?
7. Из предложенных соединений выберите те, где имеется элемент со степенью окисления +3 или –3, и составьте их структурные формулы: HCN, H2SO4, H2S, HNO2, PCl3, PCl5, NH3, H3PO3.
Урок 24. Контрольные вопросы к теме 4
1. В состав ядра атома входят:
а) электроны, протоны и нейтроны; б) только протоны;
в) протоны и нейтроны; г) электроны и протоны.
..............................................
2. Для данного элемента наибольший радиус имеет:
а) положительно заряженный атом;
б) отрицательно заряженный атом;
в) нейтральный атом;
г) ядро атома.
..............................................
|
Сравнительные размеры нейтрального
атома
|
3. Сколько неспаренных электронов у невозбужденного атома фосфора?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
..............................................
4. Электронная конфигурация ...3s23d34s2 принадлежит атому:
а) ванадия; б) кальция; в) алюминия; г) марганца.
..............................................
5. Электронная формула
отвечает возбужденному состоянию атома:
а) скандия; б) азота; в) фосфора; г) мышьяка.
..............................................
6. Как называют атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре?
а) Нуклоны; б) бостоны; в) изобары; г) изотопы.
..............................................
7. Как называют тип следующего превращения:
2412Мg + 42He
2714Si
+ 10n?
а) Окислительно-восстановительная реакция; б) реакция обмена;
в) ядерная реакция; г) экзотермическая реакция.
..............................................
8. Элементы Са, Sr, Ва называют:
а) щелочные металлы; б) щелочно-земельные металлы;
в) халькогены; г) галогены.
..............................................
9. Какой электронный слой (энергетический уровень), считая от наружного, заполняется у f-элементов и как называют f-элементы 6-го и 7-го периодов?
а) 4-й, цериоиды и тороиды; б) 3-й, лантаноиды и актиноиды;
в) 5-й, европеоиды и америциды; г) 6-й, самариды и менделевиды.
..............................................
10. Соединение Аl(ОН)3 принадлежит к классу:
а) щелочей;
б) кислот;
в) оксидов;
г) амфотерных оснований.
..............................................
 |
Двойственная реакционная
способность
|
11. В реакции 1 моль NaОН и 1 моль СО2 образуется:
а) кислая соль NaНСО3;
б) средняя соль Na2СО3;
в) угольная кислота;
г) пероксид натрия Na2O2.
..............................................
12. Кислотные свойства оксидов в ряду Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7:
а) возрастают; б) ослабевают;
в) сначала возрастают, потом убывают; г) остаются неизменными.
..............................................
13. Характеристика «элемент-металл, в природе встречается в виде оксидов и сульфидов, в соединениях проявляет валентность II, III и VI, используется в различных металлоконструкциях» отвечает элементу:
а) натрию (№ 11); б) алюминию (№ 13); в) хрому (№ 24); г) меди (№ 29).
..............................................
14. Как изменяются свойства химических элементов, образуемых ими простых и сложных веществ с увеличением атомной массы?
а) Монотонно возрастают (температуры плавления и кипения, плотность и др.);
б) по принципу десятичной системы исчисления (каждый 11-й элемент схож по свойствам с 1-м);
в) периодически, причем величина периода постепенно увеличивается;
г) хаотично и непредсказуемо.
..............................................