Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6/2005

Уроки 5–6. Cоли

Упражнения
(окончание)

39. Фосфат натрия + бромид бария

40. Фосфат натрия + хлорид меди(II)

41. Фосфат натрия + нитрат меди(II)

42. Фосфат натрия + хлорид магния

43. Фосфат натрия + нитрат магния

44. Карбонат натрия + бромид бария

45. Карбонат натрия + бромид кальция

46. Карбонат натрия + нитрат кальция

47. Сульфид натрия + хлорид железа(II)

48. Сульфид натрия + нитрат железа(II)

49. Сульфид натрия + нитрат никеля(II)

50. Сульфид натрия + нитрат ртути(II)

51. Сульфид натрия + нитрат свинца

52. Сульфид натрия + нитрат меди(II)

53. Сульфид натрия + бромид меди(II)

54. Нитрат бария + сульфат калия

ЗАДАНИЯ

По каждому сокращенному ионному уравнению составьте два молекулярных уравнения.

1. Ca²⁺ + = CaCO₃,

2. 3Ag⁺ + = Ag₃PO₄,

3. Hg²⁺ + 2I^– = HgI₂,

4. Al³⁺ + = AlPO₄,

5. Fe²⁺ +S^2– = FeS,

6. Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰,

7. Pb⁰ + 2Ag⁺ = Pb²⁺ + 2Ag⁰,

8. Al⁰ + 3Ag⁺ = Al³⁺ + 3Ag⁰,

9. S^2– + 2H⁺ = H₂S,

10. + 2H⁺ = CO₂ + H₂O,

11. + 2H⁺ = SO₂ + H₂O,

12. Zn²⁺ + 2OH^– = Zn(OH)₂,

13. Mn²⁺ + 2OH^– = Mn(OH)₂,

14. Cr³⁺ + 3OH^– = Cr(OH)₃,

ЧАСТЬ В. Задания для самоконтроля

1.  Дополните определение:

... – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

2. Установите соответствие химических формул названиям веществ.

Название:

вариант I

1) сульфат алюминия;
2) нитрат железа(III);
3*) гидрофосфат натрия;

вариант II

4) cульфид алюминия;
5) нитрат железа(II);
6*) дигидрофосфат натрия.

Формула:

а) Al₂S₃;
б) Al₂(SO₄)₃;
в) Fe(NO₃)₃;
г) Fe(NO₃)₂;
д) NaH₂PO₄;
е) Na₂HPO₄.

3. Определите, к каким классам веществ относятся ряды формул приведенных ниже веществ.

Ряд веществ:

вариант I

1) K₂SO₄, BaCl₂, AgNO₃;
2) H₂SO₄, HCl, HNO₃;
3*) KHCO₃, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂;

вариант II

4) NaOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃;
5) CO₂, Fe₂O₃, MgO;
6*) (CuOH)₂SO₄, FeOHNO₃, MgOHCl.

Класс веществ:

а) оксиды;
б) кислоты;
в) средние соли;
г) основные соли;
д) основания;
е) кислые соли.

4. Какие продукты реакций получаются из заданных исходных веществ?

Исходные вещества:

вариант I

1) 2NaOH + H₂SO₃ ... ;
2) 2NaOH + CO₂ ... ;
3*) NaOH + H₂SO₃ ... ;

вариант II

4) 2NaOH + H₂SO₄ ... ;
5) 2NaOH + SO₂ ... ;
6*) NaOH + H₂CO₃ ... .

Продукты реакции:

а) Na₂SO₄ + 2H₂O;
б) Na₂SO₃ +2H₂O;
в) NaHSO₃ + H₂O;
г) Na₂SO₃ + H₂O;
д) NaHCO₃ + H₂O;
е) Na₂CO₃ + H₂O.

5. Установите соответствие приведенных схем типам реакций.

Исходные вещества:

вариант I

1) CaCO₃ ... ;
2) NaOH + CuCl₂ ... ;

вариант II

3) FeCl₂ + Zn ... ;
4) CaO + SO₂ ... .

Тип реакции:

а) соединение;
б) разложение;
в) замещение;
г) обмен.

6. Вещества, с которыми взаимодействует раствор:

вариант I – карбоната натрия,
вариант II – хлорида бария, –

это:

1) Cu, CuO, SO₃, HCl;
2) Na₂SO₄, H₂SO₄, CuSO₄;
3) CuSO₄, HNO₃, Na₂SO₄;
4) HCl, BaCl₂, Ca(NO₃)₂.

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

7. Укажите, какой ряд содержит:

вариант I – только растворимые соли,
вариант II – нерастворимые соли.

1) СaCO₃, CaCl₂, Ca(NO₃)₂;
2) CuCl₂, AgNO₃, FeSO₄;
3) CuSO₄, CuS, BaSO₄;
4) AgCl, BaSO₄, Cu₃(PO₄)₂.

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

8. Отметьте реакцию:

вариант I – идущую до конца,
вариант II – не идущую до конца.

1) NaCl + KOH ... ;
2) NaCl + AgNO₃ ... .

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

9. Какие пары ионов одновременно:

вариант I – существуют в растворе,
вариант II – не существуют в растворе (образуют осадок)?

1) Ca²⁺ и Cl^–, Ca²⁺ и ;
2) Ca²⁺ и Cl^–, Na⁺ и ;
3) Ca²⁺ и , Ag⁺ и Cl^–.

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

10*. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между:

вариант I – фосфатом калия и нитратом серебра,
вариант II – сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия.

11. Объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой карбоната кальция массой:

вариант I – 20 г,
вариант II – 200 г,

равен ............. литрам.

12*. Рассчитайте массу основания, прореагировавшего с оксидом углерода(IV) с образоваванием кислой соли.

Вариант I. Основание – гидроксид натрия, масса СО₂ – 4,4 г.
Вариант II. Основание – гидроксид калия, масса СО₂ – 8,8 г.

13*. Какая масса раствора гидроксида натрия с заданной массовой долей щелочи (NaOH) потребуется для нейтрализации раствора соляной кислоты определенной массы m(р-ра HCl) c известной массовой долей (HCl)?

Вариант I. (NaOH) = 0,2, m(р-ра HCl) = 200 г, (HCl) = 3,65%.
Вариант II. (NaOH) = 0,02, m(р-ра HCl) = 400 г, (HCl) = 7,3%.

Лабораторная работа 4.
Химические свойства солей

При выполнении лабораторных работ строго следуйте инструкции, выбирая только тот уровень, с которым вы справитесь. Если в инструкции к лабораторному опыту не указывается номер уровня, значит, этот опыт для всех одинаковый.

Выполняя лабораторную работу, соблюдайте правила техники безопасности, будьте внимательны.

ЗАДАНИЯ

ОПЫТ 1. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Поместите в пробирку с порошком железа раствор сульфата меди(II) CuSO₄, а в пробирку с порошком меди – раствор сульфата железа(II) FeSO₄. Что вы наблюдаете?

1-я пробирка:

2-я пробирка:

Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах:

Fe + CuSO₄ =

Сделайте вывод о взаимодействии растворов солей с металлами.

Вывод.

ОПЫТ 2. Взаимодействие растворов солей друг с другом.

В пробирку 1 с раствором хлорида калия и в пробирку 2 с раствором хлорида бария добавьте раствор сульфата натрия. Что вы наблюдаете?

1-я пробирка:

2-я пробирка:

Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Помните, что формулу вещества, которое выпадает в осадок, нужно записывать в молекулярном виде и в ионных уравнениях реакции.

BaCl₂ + Na₂SO₄ =

Сделайте вывод, в каком случае растворы солей взаимодействуют друг с другом.

Вывод.

Приведите свое рабочее место в порядок.

Уровень 3

ОПЫТ 1. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Поместите в пробирку с порошком железа раствор сульфата меди(II), а в пробирку с порошком меди – раствор сульфата железа(II). Что вы наблюдаете?

1-я пробирка:

2-я пробирка:

Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Дайте названия продуктам реакций. Сделайте вывод о взаимодействии растворов солей с металлами.

Вывод.

Дополнительное задание. Дана соль – нитрат меди(II). Приведите по два примера металлов, которые: а) будут взаимодействовать с раствором данной соли; б) не будут взаимодействовать с ней. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Напишите вывод.

Вывод.

ОПЫТ 2. Взаимодействие растворов солей друг с другом.

Даны растворы солей: хлорида бария, сульфата натрия, хлорида калия. Какие из этих растворов будут взаимодействовать друг с другом? Подтвердите предположение экспериментально. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Используя полученное сокращенное ионное уравнение, запишите два молекулярных уравнения с другими веществами (не BaCl₂ и Na₂SO₄). Сделайте вывод о возможности протекания реакций между растворами солей в водных растворах.

Вывод.

Приведите свое рабочее место в порядок.

Примерные вопросы для творческих заданий

1. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, соляной кислоты и гидроксида натрия. Предложите план распознавания этих веществ.

2. Перечислите классы веществ, при взаимодействии которых с кислотами можно получить соли. Какие из этих веществ относятся к простым, а какие – к сложным? Запишите четыре уравнения реакции получения солей в молекулярном и кратком ионном видах.

3. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, прибавили 20 г гидроксида натрия. Какая соль при этом образовалась? Определите ее массу.

4. Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений:

Zn ZnSO₄ Zn(OH)₂ ZnCl₂ ZnCO₃ ZnO.