Продолжение. Начало см. в № 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 26,
28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46/2004

Урок 39. Итоговая работа
«Вся органическая химия»

Важнейшие физические постоянные		Количественные отношения в химии
Атомная единица массы: 1 а.е.м. = 1,66•10–27 кг		Соотношение протонов и нейтронов в атоме: N = M – Z
Газовая постоянная: R = 8,31 Дж/(моль•К)		Относительная плотность газа: (газа) = M(газа)/M(Н2)
Постоянная Авогадро: NA = 6,02•1023 моль–1		Массовая доля вещества в смеси (растворе): (в-ва) = m(в-ва)/m(смеси)
Молярный объем газа: VM = 22,4 л/моль		Относительная молекулярная масса вещества: Mr(ЭхЭy' Эz'') = xAr(Э) + + yAr(Э') + zAr(Э'')

Справочная мистера Углерода

1. Для 0,5 моль газообразного формальдегида СН₂О рассчитайте:

а) массу m (г); б) объем V (л); в) число молекул N.

2. Укажите число протонов, электронов и нейтронов в изотопах атомов:

3. Запишите электронные формулы атомов:

а) азота; б) углерода в возбужденном состоянии.

4. Какое вещество, образуемое элементом углеродом, не является простым:

а) графит; б) алмаз; в) метан; г) фуллерен?

5. Массовые доли углерода (С) в карбиде кальция СаС₂ и в карбиде магния MgC₂ равны соответственно:

а) 0,4 и 0,4; б) 0,375 и 0,5; в) 0,5 и 0,375; г) 0,64 и 0,5.

6. Расположите соединения Аl₄С₃, СН₄, ССl₄, Н₃С–СН₃, СlСН₂–СН₃, Н₃С–ОН по возрастанию полярности отмеченных химических связей углерода.

7. Укажите типы химических связей (ионная (ИC), ковалентная полярная (КПС), ковалентная неполярная связь (КНС), водородная связь (ВС)) между атомами для следующих соединений:

8. К каким типам относят следующие химические реакции?

9. Какие реакции из задания 8 являются окислительно-восстановительными? Для элементов, изменяющих степень окисления, укажите ее численные значения.

10. Сколько уксусной кислоты (в г) содержится в 0,5 л ее 30%-го водного раствора плотностью
1 г/мл? Подчеркните верный ответ:

а) 150; б) 300; в) 100; г) 25.

11. Общие формулы гомологических рядов: алканов – … , циклопарафинов – … , алкенов – … , диенов – … , алкинов – … , аренов – … .

12. Назовите углеводороды:

13. Составьте три изомера вещества с молекулярной формулой С₆Н₁₂.

14. Составьте уравнения реакций, отражающих химические свойства углеводородов:

15. Приведите формулы и названия пяти распространенных углеводородов и укажите области их применения.

16. Напишите уравнения реакций получения непредельных углеводородов: а) ацетилена карбидным способом; б) этилена реакцией дегидрирования; в) пропилена – дегидратацией пропанола.

17. Зная, что атом хлора при бензольном кольце является орто- и параориентантом, а нитрогруппа – метаориентант, составьте уравнения реакций моно- и дихлорирования бензола под действием Сl₂, а также моно- и динитрования бензола азотной кислотой.

18. Для линейного углеводорода н-С₁₂Н₂₆ составьте уравнения реакций: а) дегидрирования;
б) термической изомеризации; в) крекинга; г) ароматизации в производное бензола.

Схемы процессов

19. Составьте уравнения реакций для цепочки химических превращений:

20. Подчеркните одинаковым образом пары изомеров и назовите спирты:

21. Напишите уравнения реакций этанола с реагентами:

а) Na; б) H₂SO₄ при 140 °С; в) H₂SO₄ при 160 °С; г) НВr; д) CuO.

22. Сколько граммов этилацетата получится в реакции 100 мл этанола ( = 0,8 г/мл) с 30 мл уксусной кислоты ( = 1,0 г/мл), если выход составляет 80% от теоретического?

23. Напишите три уравнения реакций, характеризующих химические свойства фенола. Назовите продукты реакции – производные фенола.

24. Составьте структурные формулы и названия альдегидов: а) с одним атомом С в молекуле;
б) с двумя; в) с тремя; г) с четырьмя атомами С в молекуле.

Какие занятия предпочитают представители веществ разных классов? (Ищите сходство в названиях.)

25. Напишите уравнения реакций получения уксусного альдегида:

а) гидратацией ацетилена по Кучерову;
б) окислением спирта;
в) окислением этилена – и получения муравьиного альдегида:
г) окислением метана (500 °С, кат.);
д) окислением метанола (Cu, 325 °С).

26. По названиям кислот составьте их структурные формулы:

27. Составьте уравнения реакций уксусной кислоты со следующими реагентами:

а) NaOH; б) С₂Н₅ОН; в) СаСО₃; г) Сl₂; д) О₂ (горение).

28. Напишите уравнения реакций гидролиза:

а) сложного эфира этилацетата;
б) жира тристеарина;
в) сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁.

29. Приведите формулы Хеуорса фрагментов молекул:

а) амилозы – 1,4-линейного полимера -D-глюкозы;
б) целлюлозы – 1,4-линейного полимера -D-глюкозы.

30. Напишите три уравнения реакций глюкозы, например: а) ацетилирования с (СН₃СО)₂О;
б) окисления с Ag₂O; в) взаимодействия с Cu(OH)₂ при 20 °С или 100 °С; г) восстановления;
д) спиртового брожения.

31. В каком из соединений – С₂Н₅ОН, С₆Н₁₂О₆, СН₃СООН, С₆Н₅ОН – массовая доля углерода
(С) максимальная, а в каком минимальная? Приведите численные значения (С)макс и (С)мин.