Тестовый контроль знаний
по курсу
«Основы общей химии»
Тестовый контроль знаний все активнее входит в жизнь современной школы. Однако школы недостаточно оснащены дидактическими материалами контролирующего характера, особенно по курсу «Основы общей химии».
Предлагаемые тестовые контрольные работы (с ответами) представлены по следующим темам этого курса:
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.
Строение вещества.
Химические реакции.
Неметаллы.
Металлы.
При создании тестов использован многолетний опыт педагогической работы в школе.
Тесты предназначаются для проверки знаний учеников выпускных классов, а также могут быть полезны абитуриентам для подготовки к вступительным экзаменам в вузы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов
Вариант I
1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам IV группы:
а) 1s22s22p2;
б) 1s22s22p63s23p5;
в) 1s22s22p63s23p6;
г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2.
2. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 3s23p4. Выберите формулу высшего оксида этого элемента:
а) ЭО;
б) Э2О;
в) ЭО3;
г) Э2О7;
д) Э2О5.
3. Элемент Са относится к группе:
а) s-элементов;
б) p-элементов;
в) d-элементов;
г) f-элементов.
4. В основном состоянии атома Se число неспаренных электронов равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6; ж) 7.
5. В 3-м периоде таблицы химических элементов:
а) металлические свойства усиливаются;
б) неметаллические свойства ослабевают;
в) радиус атома уменьшается;
г) радиус атома увеличивается;
д) электроотрицательность увеличивается;
е) электроотрицательность уменьшается.
6. Металлические свойства выражены наиболее сильно у:
а) Cu; б) K; в) Rb.
7. На 3d-подуровне максимальное число электронов равно:
а) 2; б) 10; в) 6; г) 14.
8. Выберите химические символы d-элементов:
а) Al; б) Cr; в) Sc; г) K; д) Se.
9. Химический символ водорода помещен в главной подгруппе I группы, т. к. его атом является:
а) окислителем;
б) восстановителем.
10. К главным подгруппам относятся:
а) s-элементы;
б) p-элементы;
в) d-элементы.
Вариант II
1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам VII группы:
а) 1s22s22p63s23p5;
б) 1s22s22p63s23p6;
в) 1s22s22p5;
г) 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
2. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 2s22p3. Выберите формулу высшего оксида этого элемента:
а) НЭО4;
б) Н2ЭО4;
в) НЭО3;
г) ЭОН;
д) Э(ОН)2.
3. Элемент ванадий V относится к группе:
а) s-элементов;
б) p-элементов;
в) d-элементов;
г) f-элементов.
4. В невозбужденном атоме фосфора Р число неспаренных электронов равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6; ж) 7.
5. В подгруппе щелочных металлов сверху вниз:
а) радиус атома увеличивается;
б) радиус атома уменьшается;
в) металлические свойства усиливаются;
г) металлические свойства ослабевают;
д) электроотрицательность увеличивается;
е) электроотрицательность уменьшается.
6. Неметаллические свойства выражены наиболее сильно у:
а) Cl; б) Mn; в) Br.
7. На f-подуровне максимальное число электронов равно:
а) 6; б) 2; в) 10; г) 14.
8. Выберите химические символы p-элементов:
а) Br; б) Ca; в) As; г) Fe; д) Cu.
9. Химический символ водорода помещен в главной подгруппе VII группы, т. к. его атом является:
а) окислителем;
б) восстановителем.
10. К побочным подгруппам относятся:
а) d-элементы;
б) s-элементы;
в) p-элементы.
Строение вещества
Вариант I
1. Валентность азота в ионе аммония равна:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. Соединения с ионной связью:
а) HNO3; б) FeS; в) NH4OH; г) MgCl2.
3. Соединение, в котором имеется ковалентная неполярная связь:
а) H2O; б) O2; в) К2O; г) NH3.
4. Полярность связи выше в молекуле:
а) HF; б) HCl; в) HBr.
5. Водородные связи образуют соединения:
а) С2Н6;
б) С2Н5OН;
в) С2Н2;
г) NH3.
6. Геометрическая форма молекулы BF3:
а) линейная;
б) тетраэдрическая;
в) плоская треугольная.
7. Число общих электронных пар в молекуле О2:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
8. Вещества нелетучие, тугоплавкие, имеют высокую твердость. Это:
а) SiO2; б) S8; в) Si; г) I2.
9. Тип гибридизации атомных орбиталей в частицах Н2О, Н3О+:
а) sp; б) sp2; в) sp3.
10. Соединение азота с высшей степенью окисления:
а) HNO3; б) NO2; в) NO; г) N2O; д) NH3.
11. Степень окисления кислорода в соединении OF2:
а) +1; б) +2; в) –2; г) +6.
Вариант II
1. Валентность кислорода в ионе гидроксония равна:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. Ковалентные полярные связи имеются только в соединении:
а) Mg(OH)2; б) NH4Cl; в) H2O; г) Na2S.
3. Соединения, в которых имеется донорно-акцепторная связь:
а) NH4Cl; б) HCl; в) NH4OH; г) H2S.
4. Полярность связи выше в молекуле:
а) PH3; б) H2S; в) HCl.
5. Водородные связи образуют соединения:
а) СH3COOH; б) Na2SO4; в) PН3; г) СH3OH.
6. Геометрическая форма молекулы BeCl2:
а) плоская;
б) тетраэдрическая;
в) линейная.
7. Число общих электронных пар в молекуле NH3:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
8. Вещество нелетучее, имеет невысокую твердость, низкие tпл и tкип. Это:
а) SiС; б) СО2; в) С; г) I2.
9. Тип гибридизации атомных орбиталей в частицах NН3 и NН4+:
а) sp; б) sp2; в) sp3.
10. Соединения хлора с высшей степенью окисления:
а) HClO4; б) Cl2O7; в) Cl2O; г) KClO3; д) HClO.
11. Степень окисления хлора в соединении Cl2O:
а) +1; б) +2; в) +3; г) –1.